Al2(SO4)3 - Aluminiumsulfat, eine anorganische Substanz aus die Klasse Salze. Tritt in Form von Kristallen oder weißem Pulver auf, das in Wasser löslich ist. Eine chemisch aktive Substanz, die mit vielen Komponenten gut reagiert, daher wird sie oft in Experimenten und Aufgaben in der Chemie verwendet, aber um sie zu lösen, muss man die Molmasse von Al2(SO 4)3.
Berechnung des Indikators
Das relative Molekulargewicht von Aluminiumsulfat ist das Volumen eines einzelnen Moleküls dieser Substanz. Sehen wir uns das genauer an.
Der Indikator wird in atomaren Masseneinheiten (amu) ausgedrückt. Es ist einfach, mit dem Periodensystem der Elemente von Mendelejew zu berechnen, wenn man die Formel der Substanz kennt.
Dazu müssen Sie in der Tabelle die Elemente finden, aus denen die für uns interessante Substanz besteht - Aluminium, Schwefel und Sauerstoff. Die relative Masse eines Aluminiumatoms beträgt 26,992 amu. (aufrunden auf 27), Schwefelatome 32,064 (aufrunden auf 32), Sauerstoffatome 15,999 (aufrunden auf 16).
SulfatmolekülformelAluminium in der Abbildung unten. Es zeigt die Zusammensetzung des Moleküls und wie viele Atome jedes Elements an der Bildung eines bedingten Moleküls der Substanz beteiligt sind.
Als nächstes musst du die Masse eines Aluminiumatoms mit der Anzahl dieser Teilchen im Al-Molekül multiplizieren2(SO4)3 . Diese Zahl wird durch einen Index rechts neben dem Aluminiumsymbol angezeigt - 2. Multiplizieren Sie 2 mit 27, wir erh alten 54 amu
Als nächstes wiederholen wir die Schritte mit dem Schwefelatom. Das Aluminiumsulfatmolekül enthält drei Teilchen (SO4), was drei Schwefelatome bedeutet. Multiplizieren Sie 32 mit 3, um 96 amu zu erh alten
Die gleiche Rechnung wird mit Sauerstoffatomen gemacht. Lassen Sie uns zunächst berechnen, wie viele davon in dem Molekül enth alten sind. Es enthält drei Teilchen (SO4), also 12 Sauerstoffatome. Wir multiplizieren die Masse mit der Anzahl der Atome - 16 mal 12, wir erh alten 192 amu
Der letzte Schritt besteht darin, die Massen aller Bestandteile des Moleküls zu addieren:
54 + 96 + 192=342 amu
Aluminiumsulfat hat also ein Molekulargewicht von 342 amu
Nächster Indikator
Die Molmasse von al2 so4 3 ist das Volumen von einem Mol Aluminiumsulfat. Es ist sehr leicht zu erkennen, da es numerisch gleich dem Molekulargewicht ist, aber in anderen Einheiten ausgedrückt wird - g / mol.
Die Molmasse von al2 so4 3 beträgt also 342 g/mol. Dieser Wert wird oft benötigt, um Probleme zu lösen.
Molmassenäquivalent
Um diesen Wert zu berechnen, müssen Sie den Äquivalenzfaktor kennen. Es ist anders definiert fürStoffklassen.
Aluminiumsulfat gehört zur Gruppe der mittleren Salze. Für solche Verbindungen wird der Äquivalenzfaktor wie folgt berechnet:
- Wir müssen die Einheit durch das Produkt aus der Anzahl der Metallatome und der Ladung des Metalls dividieren.
- Finde das Produkt. Es gibt zwei Aluminiummetallatome in einem Molekül, dies ist aus der Formel ersichtlich. Die Ladung von Aluminium ist konstant und gleich drei, also 23=6.
- Der Aluminiumsulfatsalz-Äquivalenzfaktor beträgt 1/6.
Um die Molmasse des Aluminiumsulfat-Äquivalents zu finden, multipliziere seine Molmasse mit dem Äquivalenzfaktor:
3421 / 6=57 g/mol.
Also beträgt die Molmasse des Äquivalents von Al2 (SO4) 3 57 g/mol.
Berechnungen sind beendet, der gewünschte Wert steht fest.
