Mangansulfat (II) oder Mangansulfat ist ein anorganisches Salz aus Schwefelsäure und Mangan, das eine Oxidationsstufe von 2+ hat. Es wird manchmal auch Mangansulfat genannt. Die chemische Formel von Mangansulfat ist MnSO4. In der Natur kommt es als kristalline Hydrate in einigen Mineralien vor: Smikit (Monohydrat), Ilesite (Tetrahydrat), Jococuit (Pentahydrat), Mallardit (Heptahydrat).
Empfangen
Gewinne dieses Salz durch Auflösen von Mangan(II)oxid oder Mangancarbonat in Schwefelsäure.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Manganoxid ist ein ziemlich verbreiteter Rohstoff, daher wird fast das gesamte Mangansulfat auf diese Weise gewonnen.
Es kann durch Auslaugen von reduziertem Erz mit Ammoniumsulfat gewonnen werden. Es ist auch ein Nebenprodukt bei der Verarbeitung von Mangankarbonaterzen.
Physikalische Eigenschaften
Mangansulfat ist ein farbloses kristallines Pulver. Seine Lösungen haben aufgrund der Bildung eines Wasserkomplexes mit Mangan [Mn(Н2O)6] eine leicht rosa Färbung 2+ . Leicht löslich in Wasser, sehr leicht in Alkoholen und Ethylenglykol. Die maximale Löslichkeit wird bei 25 °C erreicht. Schmelzpunkt - 700 °C, bei 850 °C zerfällt es in Schwefel- und Manganoxide. Die Kristalldichte bei 20 °C beträgt 3,25 g/cm3. Es ist ein Paramagnet, d.h. in einem äußeren Magnetfeld magnetisiert.
Kann Wasser absorbieren, um kristalline Hydrate mit 1, 4, 5 oder 7 Wassermolekülen zu bilden. Diese kristallinen Hydrate haben eine rosa Farbe und haben etwas andere physikalische Eigenschaften als wasserfreies Mangansulfat. Jedes von ihnen hat seinen eigenen Temperaturbereich, in dem es am stabilsten ist: Monohydrat – nur über 200 °C, Tetrahydrat – bei 30–40 °C, Pentahydrat – 9–25 °C, Heptahydrat – nur unter 9 °C. Fast alle dieser kristallinen Hydrate erodieren an der Luft (verlieren Wasser und zerfallen), mit Ausnahme des Tetrahydrats.
Chemische Eigenschaften
Da das Mangan in diesem Salz die niedrigste Oxidationsstufe (+2) hat, kann dieses Salz ein Reduktionsmittel sein und mit starken Oxidationsmitteln interagieren:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reagiert mit Laugen, unter Niederschlag:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metallmangan kann durch Elektrolyse einer Mangansulfatlösung gewonnen werden:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Bewerbung
In der chemischen Produktion wird dieses Salz verwendet, um reines Mangan und seine anderen Verbindungen zu gewinnen. Es wird auch als analytisches Reagenz verwendet. In der Lebensmittelindustrie und Pharmazie ist es ein Nahrungsergänzungsmittel (für Mensch und Tier). Es ist auch ein Katalysator in der organischen Synthese. Detaillierte technische Daten zu diesem Stoff sind in verschiedenen GOSTs verfügbar. Mangansulfat wird in der Textilindustrie als Bestandteil von Farbstoffen für Stoffe und Porzellan verwendet.
Mangansulfat wird hauptsächlich als Düngemittel verwendet. Mangan und Schwefel sind wichtige Elemente für das Pflanzenwachstum und in dieser Verbindung in einer für sie sehr gut zugänglichen Form, da Mangansulfat sehr gut wasserlöslich ist.
Mehr zum Einsatz von Düngemitteln
Dieser Dünger kann auf fast alle Pflanzen und auf jeden Boden ausgebracht werden. Sand- und Waldböden brauchen unbedingt diesen Dünger. Es lohnt sich, die Konzentration von Mangan auf Schwarzerden vorsichtig zu erhöhen, um ein Übermaß an diesem Element zu verhindern. Dies kann zu einer Vergiftung der Pflanzen und zum Auftreten von Flecken an den Blatträndern führen. Es sollte jedoch berücksichtigt werden, dass der Säuregeh alt des Bodens die Geschwindigkeit der Salzauflösung beeinflusst: inIn sauren Böden löst sich Mangansulfat langsamer auf, was bedeutet, dass es langsamer von Pflanzen aufgenommen wird. Daher ist es wünschenswert, den Boden vor dem Aufbringen von Dünger mit Kalkstein zu desoxidieren.
Manganvitriol erhöht qualitativ und quantitativ die Ernteerträge, da Mangan hilft, den Chlorophyllgeh alt in Pflanzen zu erhöhen. Bei seinem Mangel treten Chlorose, Fusarium, braune Flecken und brauner Rost auf: Junge Blätter werden zu klein und Flecken erscheinen darauf, und alte werden zwischen den Adern blass und gelb. Solche Blätter sterben schnell ab, weshalb die Pflanzen in Wachstum und Blüte verzögert werden. Einige Feldfrüchte tragen überhaupt keine Früchte mehr.
In der Regel wird Mangansulfat zusammen mit Stickstoff-, Phosphor- und Kalidüngemitteln ausgebracht. Es erhöht die Fähigkeit der Pflanzen, andere essentielle Nährstoffe aufzunehmen: Kalium, Stickstoff und Phosphor. Es erhöht auch den Zuckergeh alt in den Pflanzen. Dies gilt insbesondere für Hackfrüchte, Beeren und Gemüse. Säfte, die aus solchen Früchten gewonnen werden, haben einen geringen Säuregeh alt. All dies wirkt sich positiv auf die H altbarkeit von Früchten aus.
Dieser Dünger hat noch eine weitere nützliche Eigenschaft: Er wird nicht durch Niederschläge ausgewaschen und verbleibt dadurch lange im Boden. Dadurch verlängert sich die Wirkung des Düngers. Bei Verwendung unter Gewächshausbedingungen wird empfohlen, Düngemittel in Form einer Lösung mit einer Konzentration von nicht mehr als 0,2% aufzutragen. Gedüngte Pflanzen gießen Sie am besten mit 20-25 °C warmem Wasser, da sich Salz am besten löstgenau in diesem Intervall.
Sicherheit
Mangansulfat ist eine giftige Substanz. Darüber hinaus sowohl wasserfreie als auch seine kristallinen Hydrate. Bei Einnahme verursacht es schwere Vergiftungen, die das Nerven- und Verdauungssystem sowie das Gehirn ernsthaft schädigen können. Bei Kontakt mit der Haut treten Dermatitis und Ekzeme auf, die sehr schwer zu behandeln sind.
Bei der Arbeit mit dieser Substanz ist es notwendig, exponierte Haut zu bedecken, Gummihandschuhe und eine Atemschutzmaske zu tragen. Der Raum muss gut belüftet sein oder über eine Lüftungsanlage verfügen sowie ständig auf die maximal zulässige Mangankonzentration in der Luft überprüft werden. Mangansulfat sollte nur in verschlossener Verpackung gelagert werden.
