Es gibt Hydroxide, die je nach Bedingungen sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagieren. Diese Verbindungen mit dualer Natur werden als amphotere Hydroxide bezeichnet. Sie werden wie alle Basen aus einem Metallkation und einem Hydroxidion gebildet. Nur solche Hydroxide, die in ihrer Zusammensetzung die folgenden Metalle enth alten, haben die Fähigkeit, als Säuren und Basen zu wirken: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr(III) usw Periodensystem von D. UND. Mendelejew, Hydroxide mit dualer Natur bilden Metalle, die Nichtmetallen am nächsten kommen. Es wird angenommen, dass solche Elemente Übergangsformen sind und die Unterteilung in Metalle und Nichtmetalle eher willkürlich ist.
Amphotere Hydroxide sind feste, pulvrige, feinkristalline Substanzen, die meist eine weiße Farbe haben, sich nicht in Wasser auflösen und den Strom schlecht leiten (schwache Elektrolyte). Einige dieser Basen können sich jedoch in Säuren und Laugen lösen. Die Dissoziation von "Zweifachverbindungen" in wässrigen Lösungen erfolgt je nach Art der Säuren undGründe. Dies liegt daran, dass die H altekraft zwischen Metall- und Sauerstoffatomen (Me-O) und zwischen Sauerstoff- und Wasserstoffatomen (O-H) praktisch gleich ist, d.h. Me - O - N. Daher brechen diese Bindungen gleichzeitig und diese Substanzen dissoziieren in H + -Kationen und OH- -Anionen.
Das amphotere Hydroxid - Be(OH)2 wird dabei helfen, die duale Natur dieser Verbindungen zu bestätigen. Betrachten Sie die Wechselwirkung von Berylliumhydroxid mit einer Säure und einer Base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – Kaliumtetrahydroxoberyllat.
Im ersten Fall findet eine Neutralisationsreaktion statt, deren Ergebnis die Bildung von Salz und Wasser ist. Im zweiten Fall ist das Reaktionsprodukt eine komplexe Verbindung. Die Neutralisationsreaktion ist ausnahmslos für alle Hydroxide typisch, die Wechselwirkung mit ihrer eigenen Art jedoch nur für amphotere. Andere amphotere Verbindungen werden ebenfalls solche dualen Eigenschaften aufweisen – Oxide und die Metalle selbst, mit denen sie gebildet werden.
Andere chemische Eigenschaften solcher Hydroxide sind charakteristisch für alle Basen:
1. Thermische Zersetzung, Reaktionsprodukte - das entsprechende Oxid und Wasser:
2. Neutralisationsreaktion mit Säuren.
3. Reaktion mit Säureoxiden.
Sie müssen auch bedenken, dass es Substanzen gibt, mit denen amphotere Hydroxide nicht harmoniereninteragieren, d.h. es gibt keine chemische Reaktion, das ist:
- Nichtmetalle;
- Metalle;
- unlösliche Basen;
- amphotere Hydroxide.
- mittlere Salze.
Diese Verbindungen erhält man durch Alkalifällung der entsprechenden Salzlösungen:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Salze einiger Elemente bilden bei dieser Reaktion ein Hydrat, dessen Eigenschaften denen von Hydroxiden mit Doppelnatur fast vollständig entsprechen. Genau die gleichen Basen mit doppelten Eigenschaften sind Bestandteil der Mineralien, in der sie in der Natur vorkommen (Bauxit, Goethit etc.).
Amphotere Hydroxide sind also anorganische Stoffe, die je nach Art der mit ihnen reagierenden Stoffe als Basen oder als Säuren wirken können. Am häufigsten entsprechen sie amphoteren Oxiden, die das entsprechende Metall enth alten (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), usw. e.).
