Jeder Schüler ist im Chemieunterricht auf den Begriff "Oxid" gestoßen. Allein durch dieses Wort begann das Objekt, etwas unbeschreiblich Schreckliches zu sein. Aber hier ist nichts falsch. Höhere Oxide sind Stoffe, die Verbindungen einfacher Stoffe mit Sauerstoff (in der Oxidationsstufe -2) enth alten. Es ist erwähnenswert, dass sie mit: reagieren
- O2 (Sauerstoff), wenn das Element nicht im höchsten CO enth alten ist. Zum Beispiel reagiert SO2 mit Sauerstoff (da CO +4 ist), aber SO3 - nicht (weil es in der höchsten Oxidation kostet Zustand +6).
- H2 (Wasserstoff) und C (Kohlenstoff). Nur einige Oxide reagieren.
- Wasser, falls lösliches Alkali oder Säure erh alten wird.
Alle Oxide reagieren mit Salzen und Nichtmetallen (mit Ausnahme der oben genannten Substanzen).
Es ist erwähnenswert, dass einige Substanzen (z. B. Stickstoffmonoxid, Eisenoxid und Chloroxid) ihre eigenen Eigenschaften haben, d. h. ihre chemischen Eigenschaften können sich von denen anderer Substanzen unterscheiden.
Klassifizierung von Oxiden
Sie sind in zwei Zweige unterteilt: diejenigen, die Salz bilden können, und diejenigen, die Salz bilden könnensie können es nicht bilden.
Beispiele für Formeln für höhere Oxide, die keine Salze bilden: NO (Stickstoffmonoxid ist zweiwertig; farbloses Gas entsteht bei Gewittern), CO (Kohlenmonoxid), N2 O (einwertiges Stickoxid), SiO (Siliziumoxid), S2O (Schwefeloxid), Wasser.
Diese Verbindungen können mit Basen, Säuren und salzbildenden Oxiden reagieren. Aber wenn diese Substanzen reagieren, werden niemals Salze gebildet. Zum Beispiel:
CO (Kohlenmonoxid) + NaOH (Natriumhydroxid)=HCOONa (Natriumformiat)
Salzbildende Oxide werden in drei Typen unterteilt: saure, basische und amphotere Oxide.
Säureoxide
Saures höheres Oxid ist ein salzbildendes Oxid, das einer Säure entspricht. Zum Beispiel hat sechswertiges Schwefeloxid (SO3) eine entsprechende chemische Verbindung - H2SO4. Diese Elemente reagieren mit basischen und amphoteren Oxiden, Basen und Wasser. Es entsteht ein Salz oder eine Säure.
- Mit Alkalioxiden: CO2 (Kohlendioxid) + MgO (Magnesiumoxid)=MgCO3 (Bittersalz).
- mit amphoteren Oxiden: P2O5 (Phosphoroxid)+ Al2 O3 (Aluminiumoxid)=2AlPO4 (Aluminiumphosphat oder -orthophosphat).
- Mit Basen (Laugen): CO2 (Kohlendioxid) + 2NaOH (Natronlauge)=Na2CO 3 (Soda oder Soda) + H2O (Wasser).
- Mit Wasser: CO2 (Kohlendioxid) +H2O=H2CO3 (Kohlensäure zerfällt nach der Reaktion sofort in Kohlendioxid und Wasser).
Säureoxide reagieren nicht miteinander.
Basische Oxide
Basisches höheres Oxid ist ein salzbildendes Metalloxid, das der Base entspricht. Calciumoxid (CaO) entspricht Calciumhydroxid (Ca(OH)2). Diese Stoffe interagieren mit sauren und amphoteren Oxiden, Säuren (mit Ausnahme von H2SiO3, da Kieselsäure unlöslich ist) und Wasser.
- Mit sauren Oxiden: CaO (Calciumoxid) + CO2 (Kohlendioxid)=CaCO3 (Calciumcarbonat oder gewöhnliche Kreide).
- Mit Amphoteroxid: CaO (Calciumoxid) + Al2O3 (Aluminiumoxid)=Ca(AlO 2)2 (Kalziumaluminat).
- Mit Säuren: CaO (Calciumoxid) + H2SO4 (Schwefelsäure)=CaSO4 (Calciumsulfat oder Gips) + H2O.
- Mit Wasser: CaO (Calciumoxid) + H2O=Ca(OH)2 (Calciumhydroxid oder Kalklöschreaktion).
Interagiert nicht miteinander.
Amphotere Oxide
Amphoteres höheres Oxid ist das Oxid eines amphoteren Metalls. Je nach Bedingungen kann es basische oder saure Eigenschaften aufweisen. Zum Beispiel die Formeln höherer Oxide, die amphotere Eigenschaften aufweisen: ZnO (Zinkoxid), Al2O3 (Tonerde). Amphoter reagierenOxide mit Laugen, Säuren (auch ausgenommen Kieselsäure), basische und saure Oxide.
- Mit Basen: ZnO (Zinkoxid) + 2NaOH (Natriumbase)=Na2ZnO2 (Doppelsalz von Zink u Natrium)+ H2O.
- Mit Säuren: Al2O3 (Aluminiumoxid) + 6HCl (Salzsäure)=2AlCl3 (Aluminiumchlorid oder Aluminiumchlorid) + 3H2O.
- mit sauren Oxiden: Al2O3 (Aluminiumoxid) + 3SO3 (sechswertiges Schwefeloxid)=Al2(SO4)3 (Aluminiumalaun).
- mit basischen Oxiden: Al2O3 (Aluminiumoxid) + Na2O (Natriumoxid)=2NaAlO2 (Natriumaluminat).
Elemente höherer amphoterer Oxide gehen keine Wechselwirkungen miteinander und mit Wasser ein.