Oxide, ihre Klassifizierung und Eigenschaften sind die Grundlage einer so wichtigen Wissenschaft wie der Chemie. Sie beginnen ihr Studium im ersten Studienjahr Chemie. In so exakten Wissenschaften wie Mathematik, Physik und Chemie ist das gesamte Material miteinander verbunden, weshalb die Nichtaneignung des Materials ein Missverständnis neuer Themen nach sich zieht. Daher ist es sehr wichtig, das Thema Oxide zu verstehen und vollständig darin zu navigieren. Wir werden heute darüber sprechen und versuchen, detaillierter zu sprechen.
Was sind Oxide?
Oxide, ihre Klassifizierung und Eigenschaften müssen zuerst verstanden werden. Was sind Oxide? Erinnerst du dich daran aus dem Schullehrplan?
Oxide (oder Oxide) sind komplexe Substanzen, binäre Verbindungen, die Atome eines elektronegativen Elements (weniger elektronegativ als Sauerstoff) und Sauerstoff mit einer Oxidationsstufe von -2 enth alten.
Oxide sind unglaublich häufige Substanzen auf unserem Planeten. Beispiele für Oxidverbindungen sind Wasser, Rost, einige Farbstoffe, Sand und sogar Kohlendioxid.
Oxidbildung
Oxide können auf verschiedene Weise gewonnen werden. Die Bildung von Oxiden wird auch von einer Wissenschaft wie der Chemie untersucht. Oxide, ihre Klassifizierung und Eigenschaften – das müssen Wissenschaftler wissen, um zu verstehen, wie dieses oder jenes Oxid entstanden ist. Sie können beispielsweise durch direkte Verbindung eines Sauerstoffatoms (oder -atomen) mit einem chemischen Element erh alten werden - dies ist die Wechselwirkung chemischer Elemente. Es gibt aber auch eine indirekte Oxidbildung, wenn Oxide durch die Zersetzung von Säuren, Salzen oder Basen entstehen.
Klassifizierung von Oxiden
Oxide und ihre Klassifizierung hängen davon ab, wie sie entstanden sind. Oxide werden gemäß ihrer Klassifizierung in nur zwei Gruppen eingeteilt, von denen die erste salzbildend und die zweite nicht salzbildend ist. Schauen wir uns also beide Gruppen genauer an.
Salzbildende Oxide sind eine ziemlich große Gruppe, die in amphotere, saure und basische Oxide unterteilt wird. Als Ergebnis einer chemischen Reaktion bilden salzbildende Oxide Salze. Die Zusammensetzung salzbildender Oxide umfasst in der Regel Elemente von Metallen und Nichtmetallen, die durch chemische Reaktion mit Wasser Säuren bilden, bei Wechselwirkung mit Basen jedoch die entsprechenden Säuren und Salze bilden.
Nicht salzbildende Oxide sind Oxide, die als Ergebnis einer chemischen Reaktion keine Salze bilden. Stick- und Kohlenoxide sind Beispiele für solche Oxide.
Amphotere Oxide
Oxide, ihre Klassifizierung und Eigenschaften sind sehr wichtige Konzepte in der Chemie. Salzbildende Verbindungen umfassen Oxideamphoter.
Amphotere Oxide sind Oxide, die je nach den Bedingungen chemischer Reaktionen basische oder saure Eigenschaften aufweisen können (Amphoterizität zeigen). Solche Oxide werden von Übergangsmetallen (Kupfer, Silber, Gold, Eisen, Ruthenium, Wolfram, Rutherfordium, Titan, Yttrium und vielen anderen) gebildet. Amphotere Oxide reagieren mit starken Säuren und bilden als Ergebnis einer chemischen Reaktion Salze dieser Säuren.
Säureoxide
Säureoxide oder -anhydride sind Oxide, die bei chemischen Reaktionen saure Eigenschaften zeigen und auch sauerstoffh altige Säuren bilden. Anhydride werden immer von typischen Nichtmetallen sowie einigen chemischen Übergangselementen gebildet.
Oxide, ihre Klassifizierung und chemischen Eigenschaften sind wichtige Konzepte. Beispielsweise haben saure Oxide völlig andere chemische Eigenschaften als amphotere. Wenn beispielsweise ein Anhydrid mit Wasser reagiert, wird die entsprechende Säure gebildet (Ausnahme ist SiO2 - Siliziumoxid). Anhydride interagieren mit Alkalien, und als Ergebnis solcher Reaktionen werden Wasser und Soda freigesetzt. Bei der Wechselwirkung mit basischen Oxiden entsteht ein Salz.
Basische Oxide
Basische (vom Wort "Basis") Oxide sind Oxide der chemischen Elemente von Metallen mit den Oxidationsstufen +1 oder +2. Dazu gehören Alkali-, Erdalkalimetalle sowie das chemische Element Magnesium. Basische Oxide unterscheiden sich von anderen dadurch, dass siekann mit Säuren reagieren.
Basische Oxide interagieren im Gegensatz zu sauren Oxiden mit Säuren sowie mit Laugen, Wasser und anderen Oxiden. Als Ergebnis dieser Reaktionen werden in der Regel Salze gebildet.
Eigenschaften von Oxiden
Wenn Sie die Reaktionen verschiedener Oxide sorgfältig untersuchen, können Sie unabhängig voneinander Rückschlüsse darauf ziehen, welche chemischen Eigenschaften die Oxide besitzen. Die gemeinsame chemische Eigenschaft absolut aller Oxide ist der Redoxprozess.
Trotzdem unterscheiden sich alle Oxide voneinander. Die Klassifizierung und Eigenschaften von Oxiden sind zwei verwandte Themen.
Nicht salzbildende Oxide und ihre chemischen Eigenschaften
Nicht salzbildende Oxide sind eine Gruppe von Oxiden, die weder saure noch basische noch amphotere Eigenschaften aufweisen. Durch chemische Reaktionen mit nicht salzbildenden Oxiden entstehen keine Salze. Früher wurden solche Oxide nicht als nicht salzbildend bezeichnet, sondern als gleichgültig und gleichgültig, aber solche Namen entsprechen nicht den Eigenschaften von nicht salzbildenden Oxiden. Entsprechend ihrer Eigenschaften sind diese Oxide durchaus zu chemischen Reaktionen befähigt. Aber es gibt sehr wenige nicht salzbildende Oxide, sie werden von einwertigen und zweiwertigen Nichtmetallen gebildet.
Nicht salzbildende Oxide können chemisch in salzbildende Oxide umgewandelt werden.
Nomenklatur
Fast alle Oxide werden normalerweise so bezeichnet: das Wort "Oxid", gefolgt vom Namenchemisches Element im Genitiv. Beispielsweise ist Al2O3 Aluminiumoxid. In der chemischen Sprache wird dieses Oxid so gelesen: Aluminium 2 oder 3. Einige chemische Elemente, wie Kupfer, können mehrere Oxidationsgrade haben, die Oxide werden auch unterschiedlich sein. Dann ist CuO-Oxid Kupferoxid (zwei), also mit einem Oxidationsgrad von 2, und Cu2O-Oxid ist Kupferoxid (drei), das einen Oxidationsgrad von 3 hat.
Aber es gibt andere Namen von Oxiden, die sich durch die Anzahl der Sauerstoffatome in der Verbindung unterscheiden. Ein Monoxid oder Monoxid ist ein Oxid, das nur ein Sauerstoffatom enthält. Dioxide sind jene Oxide, die zwei Sauerstoffatome enth alten, wie durch das Präfix „di“angezeigt. Trioxide sind solche Oxide, die bereits drei Sauerstoffatome enth alten. Namen wie Monoxid, Dioxid und Trioxid sind ver altet, finden sich aber häufig in Lehrbüchern, Büchern und anderen Handbüchern.
Es gibt auch sogenannte Trivialnamen von Oxiden, also solche, die historisch gewachsen sind. Zum Beispiel ist CO das Oxid oder Monoxid von Kohlenstoff, aber selbst Chemiker bezeichnen diese Substanz meistens als Kohlenmonoxid.
Ein Oxid ist also eine Kombination aus Sauerstoff und einem chemischen Element. Die Hauptwissenschaft, die ihre Bildung und Wechselwirkungen untersucht, ist die Chemie. Oxide, ihre Klassifizierung und Eigenschaften sind mehrere wichtige Themen in der Wissenschaft der Chemie, ohne deren Verständnis es unmöglich ist, alles andere zu verstehen. Oxide sind Gase, Mineralien und Pulver. Einige Oxide wertkennen im Detail nicht nur Wissenschaftler, sondern auch einfache Menschen, denn sie können sogar das Leben auf dieser Erde gefährden. Oxide sind ein sehr interessantes und ziemlich einfaches Thema. Oxidverbindungen sind im Alltag sehr verbreitet.
