In der modernen anorganischen Chemie sind die Klassifizierung von Salzen, die Wechselwirkung und Eigenschaften von Elementen und ihren verschiedenen Verbindungen von großer Bedeutung. Es gibt Substanzen, die unter anderem besondere Plätze einnehmen. Solche Verbindungen sollten insbesondere Calciumsulfat enth alten. Die Formel der Substanz ist CaSO4.
Relativ große Vorkommen dieser Verbindung in der Erdkruste ermöglichen die Verwendung als Rohstoff für die Herstellung verschiedener Materialien. Die resultierenden Substanzen können erfolgreich im Bauwesen, in der Medizin und anderen Bereichen eingesetzt werden.
Unter natürlichen Bedingungen findet man Vorkommen eines Minerals der Zusammensetzung CaSO4 2 H2O. Calciumsulfat kommt auch im Meer (ca. 1.800.000 Tonnen pro Kubikmeter) und Süßwasser vor.
Anhydrid CaSO4 ist ein weißes Pulver mit einer Dichte von 2,90-2,99 Gramm pro Kubikzentimeter. Die Verbindung nimmt aktiv Feuchtigkeit aus der Luft auf. Aufgrund dieser Eigenschaft wird Calciumsulfat als Trockenmittel verwendet.
Bei einer Temperatur von eintausendvierhundertfünfzig Grad schmilzt die Substanz und zersetzt sich. Die Löslichkeit eines Stoffes nimmt zuin Gegenwart von HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Calciumsulfat reagiert mit Schwefelsäure und wird beim Sintern mit Kohlenstoff reduziert.
Da CaSO4 zusammen mit MgSO4 und MgCl2 im Wasser ist, verleiht es ihm dauerhafte Härte. Eine chemische Enthärtung der Flüssigkeit ist mit Hilfe von Reagenzien möglich. Die Verringerung der Wasserhärte basiert auf der Einführung von Substanzen, die mit ihren Anionen angereichert sind.
Auch die Wasserenthärtung erfolgt durch Ionenaustausch. Diese Methode basiert auf der Fähigkeit einzelner künstlicher und natürlicher Ionenaustauscher – hochmolekularer Verbindungen –, die Radikale, aus denen sich ihre Zusammensetzung zusammensetzt, gegen die in der Lösung vorhandenen Ionen auszutauschen. Alumosilikate (z. B. Na2[Al2Si2O8]∙nH2O) wirken oft als Ionenaustauscher.
Hydrat der Zusammensetzung 2CaSO4 H2O - Alabaster (gebrannter Gips) - wird zur Herstellung von Bindemitteln verwendet. Bei diesen Stoffen handelt es sich um pulverförmige Verbindungen, aus denen beim Vermischen mit Wasser zunächst eine plastische Masse entsteht, die anschließend zu einer festen Masse aushärtet. Die Gewinnung von Alabaster erfolgt durch Brennen von Gips unter dem Einfluss einer Temperatur von einhundertfünfzig bis einhundertsiebzig Grad. Diese Eigenschaft wird bei der Herstellung von Trennwänden und -platten, Abgüssen von Objekten sowie bei der Ausführung von Putzarbeiten genutzt.
Das Rösten unter dem Einfluss einer Temperatur von mehr als zweihundert Grad führt zur Bildung einer löslichen Form von wasserfreiem Calciumsulfat bei einer Temperatur von mehr als fünfhundert Grad - einer unlöslichen Form. Letzteres verliert seine FähigkeitWasser binden, daher nicht als Bindemittel verwendbar.
Naturgips kann als Vorprodukt bei der Herstellung von Zement und Schwefelsäure in einem kombinierten Verfahren verwendet werden.
Natürliches Calciumsulfat kann auch als Trockenmittel bei der Analyse organischer Verbindungen verwendet werden. Eine wasserfreie Masse kann 6,6 % Feuchtigkeit aus der gesamten Masse aufnehmen. Calciumsulfat wird auch bei der Herstellung von Wärmedämmstoffen verwendet.
