Das leichteste der chemischen Elemente, ein unverzichtbarer Bestandteil organischer Substanzen, ein notwendiger Bestandteil der Moleküle des Lebens - Wasser - und es dreht sich alles um Wasserstoff. Sein Name wurde ins Russische übersetzt, indem Teile des griechischen Wortes "Wasser gebären" umgewandelt wurden. Wasserstoff als Gas ist ein ziemlich launischer und gefährlicher Stoff (er entzündet sich!). Und Wasserstoff in Atomform ist sehr aktiv und hat reduzierende Eigenschaften. Daher kann ein Schüler in chemischen Problembüchern aufgefordert werden, die Molmasse von Wasserstoff zu bestimmen. Diese Frage kann sogar Erwachsene verblüffen, die Chemie vergessen haben.
Geben Sie an, was Sie meinen
Der eigentliche Begriff „Wasserstoff“ist aus logischer Sicht mehrdeutig. Es kann sowohl Wasserstoffatome als auch das entsprechende Gas bedeuten, das in molekularer Form vorliegt. Im zweiten Fall ist es eine Kombination aus zwei Atomen. Höchstwahrscheinlich bezieht sich der Begriff „Molmasse von Wasserstoff“auf ein Gas, da der Begriff der Atommasse eher für einzelne Atome verwendet wird. Aber auch drinWasserstoff kann in freier Form vorliegen, insbesondere in einigen physikalisch-chemischen Prozessen. Und ein Mol dieser Substanz hat Masse. Seien Sie also jedes Mal, wenn Sie ein Problem lösen, genau, was Sie meinen.
Freies Atom
Wenn du ein Atom meinst, dann ist die Molmasse von Wasserstoff ein Gramm pro Mol. Es kann in Kilogramm pro Mol umgerechnet werden, um den SI-Anforderungen zu entsprechen, dazu müssen Sie nur 1 mit 10 hoch minus 3 multiplizieren. Obwohl diese Daten nicht ganz genau sein werden, da Atomgewichte keine ganzzahligen Werte sind, sondern gebrochene.
Wie schwer
Aber seien Sie vorsichtig - wenn Sie eine Aufgabe in einem Physik-Lehrbuch lösen, können Sie auf schwere Formen von Wasserstoff stoßen, die eine andere Molmasse haben. Der häufigste Wasserstoff heißt Protium und sein Mol wiegt ein Gramm, aber es gibt auch Deuterium (2 g pro Mol) und Tritium (3 g pro Mol). Deuterium wird in sehr geringen Mengen (weniger als 0,2%) auf der Erde gefunden, und Tritium wird fast nie gefunden, aber es ist leicht in Kernreaktionen zu gewinnen. Bei der Lösung realer Probleme werden Physik und Chemie nicht unterschieden. Wenn Sie sich also auf eine Karriere in den Naturwissenschaften vorbereiten, müssen Sie darauf vorbereitet sein, die Molmasse von Wasserstoff in solchen nicht standardmäßigen Situationen zu bestimmen.
Berechnungen der Molekülform
Wenn sich das Problem auf ein Gas bezieht, müssen Sie die Atommasse von Wasserstoff mit zwei multiplizieren und die Einheit g pro Mol zuweisen. Atomeinheiten und Gramm pro Mol sind numerisch äquivalent,aber die ersteren werden mehr in der Physik und der Diskussion der Eigenschaften von Elementen verwendet und die letzteren zur Lösung praktischer Probleme in der Chemie. Aber auch hier kann man erwischt und nach der Masse des schweren Wasserstoffs gefragt werden. Übrigens, seien Sie vorsichtig, manchmal wird von Ihnen gar nicht erwartet, dass Sie 2 oder 3 mit zwei multiplizieren. Es gibt Mischformen, zum Beispiel Deuterium mit Tritium (die Molmasse von Wasserstoff beträgt in diesem Fall 2 + 3=5) oder Protium mit Deuterium (3) oder Tritium mit Protium (4). Denke daher logisch und addiere, nicht multipliziere, um nicht mit schweren Molekülen verwechselt zu werden.
Interessanterweise wird Wasser, das schweren Wasserstoff enthält, auch schwer genannt. Probleme bei der Herstellung aus schwerem Wasserstoff können schwierig sein, und zu diesem Zweck müssen Sie möglicherweise die Molmasse von Wasserstoff in Ihrer speziellen Situation berechnen.
