Fällung ist die Bildung eines Feststoffs aus einer Lösung. Die Reaktion findet zunächst in flüssigem Zustand statt, danach bildet sich eine bestimmte Substanz, die als "Präzipitat" bezeichnet wird. Die chemische Komponente, die seine Bildung verursacht, hat einen so wissenschaftlichen Begriff wie "Präzipitator". Ohne genügend Schwerkraft (Absetzen), um die harten Partikel zusammenzubringen, bleibt das Sediment in Suspension.
Nach dem Absetzen, insbesondere bei Verwendung einer Kompaktzentrifuge, kann das Absetzen als "Granulat" bezeichnet werden. Es kann als Medium verwendet werden. Die Flüssigkeit, die ohne Niederschlag über dem Feststoff verbleibt, wird als "Überstand" bezeichnet. Niederschläge sind Pulver, die aus Restgesteinen gewonnen werden. Sie sind historisch auch als "Blumen" bekannt. Wenn der Feststoff in Form von chemisch behandelten Zellulosefasern vorliegt, wird dieser Vorgang oft als Regenerierung bezeichnet.
Elementlöslichkeit
Manchmal weist die Bildung eines Niederschlags auf das Auftreten einer chemischen Reaktion hin. Wenn einNiederschlag aus Silbernitratlösungen wird in eine Natriumchloridflüssigkeit gegossen, dann erfolgt eine chemische Reflexion unter Bildung eines weißen Niederschlags aus dem Edelmetall. Wenn flüssiges Kaliumiodid mit Blei(II)-nitrat reagiert, bildet sich ein gelber Blei(II)-iodid-Niederschlag.
Präzipitation kann auftreten, wenn die Konzentration einer Verbindung ihre Löslichkeit übersteigt (z. B. beim Mischen verschiedener Komponenten oder bei Änderung ihrer Temperatur). Eine vollständige Ausfällung kann nur aus einer übersättigten Lösung schnell erfolgen.
In Feststoffen findet ein Prozess statt, wenn die Konzentration eines Produkts in einem anderen Wirtskörper über der Löslichkeitsgrenze liegt. Beispielsweise ist die Temperatur durch schnelles Abkühlen oder Ionenimplantation so hoch, dass es durch Diffusion zu einer Trennung von Stoffen und zur Bildung eines Niederschlags kommen kann. Die vollständige Festkörperabscheidung wird üblicherweise für die Synthese von Nanoclustern verwendet.
Flüssigkeitsübersättigung
Ein wichtiger Schritt im Ausfällungsprozess ist der Beginn der Nukleation. Die Erzeugung eines hypothetischen festen Teilchens beinh altet die Bildung einer Grenzfläche, die natürlich etwas Energie erfordert, basierend auf der relativen Oberflächenbewegung sowohl des Feststoffs als auch der Lösung. Steht keine geeignete Nukleationsstruktur zur Verfügung, kommt es zur Übersättigung.
Ein Beispiel für eine Ausfällung: Kupfer aus einem Draht, das durch Silber in eine Metallnitratlösung verdrängt wird, in die es getaucht wird. Natürlich fällt nach diesen Versuchen das feste Material aus. Fällungsreaktionen können zur Herstellung von Pigmenten verwendet werden. Und auch zu entfernenSalze aus Wasser während seiner Aufbereitung und in der klassischen qualitativen anorganischen Analytik. So wird Kupfer abgeschieden.
Porphyrinkristalle
Präzipitation ist auch während der Isolierung von Reaktionsprodukten nützlich, wenn eine Verarbeitung stattfindet. Idealerweise sind diese Substanzen in der Reaktionskomponente unlöslich.
Daher fällt der Feststoff bei seiner Bildung aus, wobei vorzugsweise reine Kristalle entstehen. Ein Beispiel hierfür ist die Synthese von Porphyrinen in siedender Propionsäure. Beim Abkühlen der Reaktionsmischung auf Raumtemperatur fallen die Kristalle dieser Komponente auf den Boden des Gefäßes.
Ausfällungen können auch auftreten, wenn ein Antilösungsmittel hinzugefügt wird, was den absoluten Wassergeh alt des gewünschten Produkts drastisch reduziert. Der Feststoff kann dann leicht durch Filtrieren, Dekantieren oder Zentrifugieren abgetrennt werden. Ein Beispiel ist die Synthese von Chromchlorid-Tetraphenylporphyrin: Die DMF-Reaktionslösung wird mit Wasser versetzt und das Produkt fällt aus. Zur Reinigung aller Komponenten ist auch eine Fällung nützlich: Das rohe bdim-cl wird in Acetonitril vollständig zersetzt und in Ethylacetat verworfen, wo es ausfällt. Eine weitere wichtige Anwendung von Anti-Lösungsmitteln ist die Ethanolfällung von DNA.
In der Metallurgie ist die Ausfällung in fester Lösung auch ein nützliches Verfahren zum Härten von Legierungen. Dieser Zerfallsvorgang wird als Verhärtung der festen Komponente bezeichnet.
Darstellung mit chemischen Gleichungen
Fällungsreaktionsbeispiel: wässriges Silbernitrat (AgNO 3)zu einer Lösung gegeben, die Kaliumchlorid (KCl) enthält, Zersetzung eines weißen Feststoffs wird beobachtet, aber bereits Silber (AgCl).
Er wiederum bildete eine Stahlkomponente, die als Niederschlag zu beobachten ist.
Diese Fällungsreaktion kann mit Betonung auf die dissoziierten Moleküle in der kombinierten Lösung geschrieben werden. Dies nennt man die Ionengleichung.
Der letzte Weg, eine solche Reaktion zu erzeugen, ist als reine Bindung bekannt.
Niederschlag in verschiedenen Farben
Grüne und rotbraune Flecken auf einer Kalksteinkernprobe entsprechen Feststoffen von Fe 2+ - und Fe 3+ -Oxiden und -Hydroxiden.
Viele Verbindungen, die Metallionen enth alten, erzeugen Präzipitate mit charakteristischen Farben. Nachfolgend sind typische Farbtöne für verschiedene Metallabscheidungen aufgeführt. Viele dieser Verbindungen können jedoch Farben erzeugen, die sich stark von den aufgeführten unterscheiden.
Andere Assoziationen bilden normalerweise weiße Niederschläge.
Anionen- und Kationenanalyse
Präzipitation ist nützlich, um die Art des Kations im Salz nachzuweisen. Dazu reagiert das Alkali zunächst mit einer unbekannten Komponente zu einem Feststoff. Dies ist die Ausfällung des Hydroxids eines bestimmten Salzes. Um das Kation zu identifizieren, beachten Sie die Farbe des Niederschlags und seine Löslichkeit im Überschuss. Ähnliche Prozesse werden oft nacheinander verwendet - zum Beispiel reagiert eine Mischung aus Bariumnitrat mit Sulfationen, um einen festen Bariumsulfatniederschlag zu bilden, was darauf hinweist, dass die zweiten Substanzen wahrscheinlich reichlich vorhanden sind.
Verdauungsprozess
Alterung eines Niederschlags tritt auf, wenn eine neu gebildete Komponente in der Lösung verbleibt, aus der sie ausfällt, normalerweise bei einer höheren Temperatur. Dies führt zu saubereren und gröberen Partikelablagerungen. Der physikalisch-chemische Prozess, der der Verdauung zugrunde liegt, wird als Ostwald-Reifung bezeichnet. Hier ist ein Beispiel für eine Proteinfällung.
Diese Reaktion tritt auf, wenn sich Kationen und Anionen in einer Hydrophytenlösung verbinden, um einen unlöslichen, heteropolaren Feststoff namens Niederschlag zu bilden. Ob eine solche Reaktion stattfindet oder nicht, kann festgestellt werden, indem man die Prinzipien des Wassergeh alts auf allgemeine molekulare Feststoffe anwendet. Da nicht alle wässrigen Reaktionen Niederschläge bilden, ist es notwendig, sich mit den Löslichkeitsregeln vertraut zu machen, bevor man den Zustand der Produkte bestimmt und die gesamte Ionengleichung aufstellt. Durch die Vorhersage dieser Reaktionen können Wissenschaftler bestimmen, welche Ionen in einer Lösung vorhanden sind. Es hilft auch Industrieanlagen, Chemikalien zu bilden, indem es Komponenten aus diesen Reaktionen extrahiert.
Eigenschaften verschiedener Niederschläge
Sie sind unlösliche ionische Reaktionsfeststoffe, die gebildet werden, wenn sich bestimmte Kationen und Anionen in wässriger Lösung verbinden. Die Determinanten der Schlammbildung können variieren. Einige Reaktionen sind temperaturabhängig, wie z. B. die für Puffer verwendeten Lösungen, während andere nur von der Konzentration der Lösung abhängen. Bei Fällungsreaktionen gebildete Feststoffe sind kristalline Bestandteile undkönnen in der gesamten Flüssigkeit suspendiert sein oder auf den Boden der Lösung fallen. Das verbleibende Wasser wird als Überstand bezeichnet. Die beiden Konsistenzbestandteile (Präzipitat und Überstand) können durch verschiedene Verfahren wie Filtration, Ultrazentrifugation oder Dekantieren getrennt werden.
Wechselwirkung von Niederschlag und Doppelersetzung
Um die Löslichkeitsgesetze anzuwenden, muss man verstehen, wie Ionen reagieren. Die meisten Niederschlagswechselwirkungen sind ein einfacher oder doppelter Verdrängungsprozess. Die erste Option tritt auf, wenn zwei ionische Reaktanten dissoziieren und an das entsprechende Anion oder Kation einer anderen Substanz binden. Moleküle ersetzen sich aufgrund ihrer Ladung entweder als Kation oder als Anion. Diese können als „Wechselpartner“angesehen werden. Das heißt, jedes der beiden Reagenzien "verliert" seinen Begleiter und geht mit dem anderen eine Bindung ein, beispielsweise kommt es zu einer chemischen Fällung mit Schwefelwasserstoff.
Die doppelte Austauschreaktion wird insbesondere dann als Erstarrungsprozess klassifiziert, wenn die betreffende chemische Gleichung in einer wässrigen Lösung auftritt und eines der resultierenden Produkte unlöslich ist. Ein Beispiel für einen solchen Prozess ist unten dargestellt.
Beide Reagenzien sind wässrig und ein Produkt ist fest. Da alle Komponenten ionisch und flüssig sind, dissoziieren sie und können sich daher vollständig ineinander auflösen. Es gibt jedoch sechs Prinzipien der Wässigkeit, die verwendet werden, um vorherzusagen, welche Moleküle unlöslich sind, wenn sie sich in Wasser ablagern. Diese Ionen bilden insgesamt einen festen NiederschlagMischungen.
Löslichkeitsregeln, Absetzgeschwindigkeit
Wird die Fällungsreaktion durch die Wassergeh altsregel von Substanzen bestimmt? Tatsächlich liefern all diese Gesetze und Vermutungen Richtlinien, die angeben, welche Ionen Feststoffe bilden und welche in wässriger Lösung in ihrer ursprünglichen molekularen Form verbleiben. Regeln müssen von oben nach unten befolgt werden. Das heißt, wenn etwas schon aufgrund des ersten Postulats unentscheidbar (oder entscheidbar) ist, hat es Vorrang vor den folgenden höher nummerierten Angaben.
Bromide, Chloride und Iodide sind löslich.
Salze mit Ausfällungen von Silber, Blei und Quecksilber können nicht vollständig gemischt werden.
Wenn die Regeln besagen, dass ein Molekül löslich ist, dann bleibt es in Wasserform. Wenn die Komponente jedoch gemäß den oben beschriebenen Gesetzen und Postulaten nicht mischbar ist, dann bildet sie mit einem Objekt einen Feststoff oder eine Flüssigkeit aus einem anderen Reagenz. Wenn gezeigt wird, dass alle Ionen in irgendeiner Reaktion löslich sind, findet der Fällungsprozess nicht statt.
Reine ionische Gleichungen
Um die Definition dieses Konzepts zu verstehen, ist es notwendig, sich an das Gesetz für die doppelte Ersatzreaktion zu erinnern, das oben angegeben wurde. Da es sich bei dieser speziellen Mischung um ein Präzipitationsverfahren handelt, können jedem Variablenpaar Aggregatszustände zugeordnet werden.
Der erste Schritt zum Schreiben einer reinen Ionengleichung besteht darin, die löslichen (wässrigen) Reaktanten und Produkte in ihre jeweiligen zu trennenKationen und Anionen. Niederschläge lösen sich nicht in Wasser, daher sollte sich kein Feststoff abscheiden. Die resultierende Regel sieht so aus.
In der obigen Gleichung sind die Ionen A+ und D - auf beiden Seiten der Formel vorhanden. Sie werden auch Zuschauermoleküle genannt, weil sie während der gesamten Reaktion gleich bleiben. Denn sie sind es, die unverändert durch die Gleichung gehen. Das heißt, sie können ausgeschlossen werden, um die Formel eines fehlerfreien Moleküls zu zeigen.
Die reine Ionengleichung zeigt nur die Fällungsreaktion. Und die Netzwerk-Molekularformel muss notwendigerweise auf beiden Seiten ausgeglichen sein, nicht nur vom Standpunkt der Atome der Elemente, sondern auch, wenn wir sie von der Seite der elektrischen Ladung betrachten. Fällungsreaktionen werden üblicherweise ausschließlich durch Ionengleichungen dargestellt. Wenn alle Produkte wässrig sind, kann die reine Summenformel nicht geschrieben werden. Und das geschieht, weil alle Ionen als Produkte des Betrachters ausgeschlossen sind. Daher tritt auf natürliche Weise keine Fällungsreaktion auf.
Anwendungen und Beispiele
Fällungsreaktionen sind nützlich, um festzustellen, ob das richtige Element in einer Lösung vorhanden ist. Wenn sich ein Niederschlag bildet, beispielsweise wenn eine Chemikalie mit Blei reagiert, kann das Vorhandensein dieser Komponente in Wasserquellen überprüft werden, indem die Chemikalie hinzugefügt und die Bildung des Niederschlags überwacht wird. Darüber hinaus kann die Sedimentationsreflexion verwendet werden, um Elemente wie Magnesium aus dem Meer zu extrahierenWasser. Auch beim Menschen kommt es zu Fällungsreaktionen zwischen Antikörpern und Antigenen. Die Umgebung, in der dies geschieht, wird jedoch noch von Wissenschaftlern auf der ganzen Welt untersucht.
Erstes Beispiel
Es ist notwendig, die doppelte Austauschreaktion abzuschließen und sie dann auf eine reine Ionengleichung zu reduzieren.
Zunächst ist es notwendig, die Endprodukte dieser Reaktion anhand der Kenntnis des doppelten Austauschprozesses vorherzusagen. Denken Sie dabei daran, dass Kationen und Anionen "Partner tauschen".
Zweitens lohnt es sich, die Reagenzien in ihre vollwertigen ionischen Formen zu trennen, da sie in wässriger Lösung vorliegen. Und vergessen Sie nicht, sowohl die elektrische Ladung als auch die Gesamtzahl der Atome auszugleichen.
Schließlich müssen Sie alle Zuschauer-Ionen einbeziehen (die gleichen Moleküle, die auf beiden Seiten der Formel vorkommen und sich nicht geändert haben). Das sind in diesem Fall Stoffe wie Natrium und Chlor. Die endgültige Ionengleichung sieht so aus.
Es ist auch notwendig, die doppelte Ersatzreaktion zu vervollständigen und sie dann wieder auf die reine Ionengleichung zu reduzieren.
Allgemeine Problemlösung
Die vorhergesagten Produkte dieser Reaktion sind CoSO4 und NCL aus den Löslichkeitsregeln, COSO4 wird vollständig abgebaut, weil Punkt 4 besagt, dass sich Sulfate (SO2–4) nicht in Wasser absetzen. Ebenso muss man feststellen, dass die NCL-Komponente aufgrund von Postulat 1 und 3 entscheidbar ist (nur die erste Passage kann als Beweis angeführt werden). Nach dem Ausgleichen hat die resultierende Gleichung die folgende Form.
Für den nächsten Schritt lohnt es sich, alle Komponenten in ihre ionischen Formen zu trennen, da sie in einer wässrigen Lösung vorliegen. Und auch um die Ladung und Atome auszugleichen. Löschen Sie dann alle Zuschauer-Ionen (diejenigen, die als Komponenten auf beiden Seiten der Gleichung erscheinen).
Keine Fällungsreaktion
Dieses spezielle Beispiel ist wichtig, weil alle Reaktanten und Produkte wässrig sind, was bedeutet, dass sie von der reinen Ionengleichung ausgeschlossen sind. Es gibt keinen festen Niederschlag. Daher findet keine Fällungsreaktion statt.
Es ist notwendig, die gesamte Ionengleichung für potenziell doppelte Verdrängungsreaktionen zu schreiben. Stellen Sie sicher, dass Sie den Aggregatzustand in die Lösung einbeziehen, dies hilft, ein Gleichgewicht in der Gesamtformel zu erreichen.
Lösungen
1. Unabhängig vom physikalischen Zustand sind die Produkte dieser Reaktion Fe(OH)3 und NO3. Die Löslichkeitsregeln sagen voraus, dass NO3 in einer Flüssigkeit vollständig zerfällt, da alle Nitrate dies tun (dies beweist den zweiten Punkt). Fe(OH)3 ist jedoch unlöslich, weil die Ausfällung von Hydroxidionen immer diese Form hat (als Beweis kann das sechste Postulat angeführt werden) und Fe nicht zu den Kationen gehört, was zum Ausschluss der Komponente führt. Nach der Dissoziation sieht die Gleichung so aus:
2. Als Ergebnis der doppelten Austauschreaktion sind die Produkte Al, CL3 und Ba, SO4, AlCL3 ist löslich, weil es Chlorid enthält (Regel 3). B a SO 4 zersetzt sich jedoch nicht in einer Flüssigkeit, da die Komponente Sulfat enthält. Aber das B 2+ -Ion macht es auch unlöslich, weil es so isteines der Kationen, das eine Ausnahme von der vierten Regel verursacht.
So sieht die endgültige Gleichung nach dem Ausgleichen aus. Und wenn die Zuschauerionen entfernt werden, wird die folgende Netzwerkformel erh alten.
3. Aus der doppelten Austauschreaktion werden sowohl HNO3-Produkte als auch ZnI2 gebildet. Gemäß den Regeln wird HNO3 abgebaut, weil es Nitrat enthält (zweites Postulat). Und Zn I2 ist auch löslich, weil Jodide die gleichen sind (Punkt 3). Das bedeutet, dass beide Produkte wässrig sind (d. h. sie dissoziieren in jeder Flüssigkeit) und somit keine Fällungsreaktion auftritt.
4. Die Produkte dieser doppelten Substitutionsreflexion sind Ca3(PO4)2 und NCL. Regel 1 besagt, dass NCL löslich ist und C a3(PO4)2 gemäß dem sechsten Postulat nicht abgebaut wird.
So sieht die Ionengleichung aus, wenn die Reaktion abgeschlossen ist. Und nach Eliminierung des Niederschlags erhält man diese Formel.
5. Das erste Produkt dieser Reaktion, PbSO4, ist nach der vierten Regel löslich, weil es Sulfat ist. Auch das zweite Produkt KNO3 zersetzt sich in Flüssigkeit, weil es Nitrat enthält (zweites Postulat). Daher findet keine Fällungsreaktion statt.
Chemischer Prozess
Dieser Vorgang der Trennung eines Feststoffs während der Ausfällung von Lösungen erfolgt entweder durch Umwandlung der Komponente in eine nicht zerfallende Form oder durch Änderung der Zusammensetzung der Flüssigkeit, so dassverringern die Qualität des Artikels darin. Der Unterschied zwischen Ausfällung und Kristallisation liegt größtenteils darin, ob der Schwerpunkt auf dem Prozess liegt, durch den die Löslichkeit verringert wird, oder durch den die Struktur des Feststoffs organisiert wird.
In einigen Fällen kann eine selektive Fällung verwendet werden, um Rauschen aus der Mischung zu entfernen. Der Lösung wird ein chemisches Reagenz zugesetzt, das selektiv mit Interferenz reagiert, um einen Niederschlag zu bilden. Es kann dann physikalisch von der Mischung getrennt werden.
Ausfällungen werden häufig verwendet, um Metallionen aus wässrigen Lösungen zu entfernen: Silberionen, die in einer flüssigen Salzkomponente wie Silbernitrat vorhanden sind, die durch die Zugabe von Chlormolekülen ausgefällt wird, vorausgesetzt, dass beispielsweise Natrium verwendet wird. Die Ionen der ersten und der zweiten Komponente verbinden sich zu Silberchlorid, einer wasserunlöslichen Verbindung. In ähnlicher Weise werden Bariummoleküle umgewandelt, wenn Calcium durch Oxalat ausgefällt wird. Es wurden Schemata für die Analyse von Mischungen von Metallionen durch die sequentielle Anwendung von Reagenzien entwickelt, die spezifische Substanzen oder ihre assoziierten Gruppen ausfällen.
In vielen Fällen kann jede Bedingung gewählt werden, unter der die Substanz in sehr reiner und leicht abtrennbarer Form ausfällt. Die Isolierung solcher Niederschläge und die Bestimmung ihrer Masse sind genaue Methoden der Ausfällung, um die Menge verschiedener Verbindungen zu ermitteln.
Bei dem Versuch, einen Feststoff von einer Lösung mit mehreren Komponenten abzutrennen, werden oft unerwünschte Bestandteile in die Kristalle eingebaut und reduzieren derenReinheit und verschlechtert die Genauigkeit der Analyse. Eine solche Kontamination kann reduziert werden, indem mit verdünnten Lösungen gearbeitet und das Fällungsmittel langsam zugegeben wird. Eine effiziente Technik wird als homogene Fällung bezeichnet, bei der es in Lösung synthetisiert und nicht mechanisch hinzugefügt wird. In schwierigen Fällen kann es erforderlich sein, den kontaminierten Niederschlag zu isolieren, wieder aufzulösen und ebenfalls auszufällen. Die meisten Störstoffe werden im Originalbauteil entfernt und der zweite Versuch in ihrer Abwesenheit durchgeführt.
Außerdem ergibt sich der Name der Reaktion aus der festen Komponente, die bei der Fällungsreaktion entsteht.
Um den Abbau von Stoffen in einer Verbindung zu beeinflussen, wird ein Niederschlag benötigt, um eine unlösliche Verbindung zu bilden, die entweder durch die Wechselwirkung zweier Salze oder durch Temperaturänderung entsteht.
Diese Ausfällung von Ionen kann darauf hindeuten, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat, aber es kann auch passieren, wenn die Konzentration des gelösten Stoffes seinen Anteil am Gesamtzerfall übersteigt. Eine Aktion geht einem Ereignis voraus, das Nukleation genannt wird. Wenn kleine unlösliche Partikel miteinander aggregieren oder eine obere Grenzfläche mit einer Oberfläche wie einer Behälterwand oder einem Impfkristall bilden.
Schlüsselergebnisse: Niederschlag in der Chemie
In dieser Wissenschaft ist diese Komponente sowohl ein Verb als auch ein Substantiv. Ausfällung ist die Bildung einer unlöslichen Verbindung, entweder durch Verringerung des vollständigen Zerfalls der Kombination oder durch die Wechselwirkung zweier Salzkomponenten.
Der Solide performtwichtige Funktion. Da es als Ergebnis der Fällungsreaktion gebildet wird, wird es als Niederschlag bezeichnet. Der Feststoff wird verwendet, um Salze zu reinigen, zu entfernen oder zu extrahieren. Und auch für die Herstellung von Pigmenten und die Identifizierung von Substanzen in der qualitativen Analytik.
Niederschlag versus Niederschlag, konzeptioneller Rahmen
Terminologie kann etwas verwirrend sein. So funktioniert es: Die Bildung eines Feststoffs aus einer Lösung wird als Niederschlag bezeichnet. Und die chemische Komponente, die im flüssigen Zustand harte Zersetzung erweckt, heißt Fällungsmittel. Wenn die Teilchengröße der unlöslichen Verbindung sehr klein ist oder wenn die Schwerkraft nicht ausreicht, um die kristalline Komponente auf den Boden des Behälters zu ziehen, kann der Niederschlag gleichmäßig in der Flüssigkeit verteilt werden und eine Aufschlämmung bilden. Sedimentation bezieht sich auf jedes Verfahren, das Sediment von dem wässrigen Teil einer Lösung trennt, der als Überstand bezeichnet wird. Eine übliche Sedimentationsmethode ist die Zentrifugation. Sobald der Niederschlag entfernt ist, kann das resultierende Pulver als „Blume“bezeichnet werden.
Ein weiteres Beispiel für Bindungsbildung
Das Mischen von Silbernitrat und Natriumchlorid in Wasser führt dazu, dass Silberchlorid als Feststoff aus der Lösung ausfällt. Das heißt, in diesem Beispiel ist das Präzipitat Cholesterin.
Beim Schreiben einer chemischen Reaktion kann das Vorhandensein von Niederschlag durch die folgende wissenschaftliche Formel mit einem Abwärtspfeil angezeigt werden.
Niederschlag nutzen
Diese Komponenten können verwendet werden, um ein Kation oder Anion in einem Salz als Teil einer qualitativen Analyse zu identifizieren. Es ist bekannt, dass Übergangsmetalle abhängig von ihrer elementaren Identität und ihrem Oxidationszustand verschiedene Präzipitatfarben bilden. Fällungsreaktionen werden hauptsächlich verwendet, um Salze aus Wasser zu entfernen. Und auch für die Auswahl von Produkten und für die Aufbereitung von Pigmenten. Unter kontrollierten Bedingungen erzeugt die Präzipitationsreaktion reine Präzipitatkristalle. In der Metallurgie werden sie zum Härten von Legierungen verwendet.
Sediment zurückgewinnen
Es gibt mehrere Präzipitationsmethoden, die verwendet werden, um den Feststoff zu extrahieren:
- Filtern. Dabei wird die den Niederschlag enth altende Lösung auf den Filter gegossen. Idealerweise verbleibt der Feststoff auf dem Papier, während die Flüssigkeit hindurchtritt. Der Behälter kann ausgespült und über den Filter gegossen werden, um die Rückgewinnung zu unterstützen. Es gibt immer einen gewissen Verlust, entweder durch Auflösen in Flüssigkeit, Passieren durch Papier oder durch Anhaften an leitfähigem Material.
- Zentrifugation: Diese Aktion dreht die Lösung schnell. Damit die Technik funktioniert, muss der feste Niederschlag dichter sein als die Flüssigkeit. Die verdichtete Komponente kann durch Ausgießen des gesamten Wassers erh alten werden. In der Regel sind die Verluste geringer als beim Filtern. Die Zentrifugation funktioniert gut bei kleinen Probengrößen.
- Dekantieren: Dieser Vorgang gießt die flüssige Schicht aus oder saugt sie aus dem Sediment. In einigen Fällen wird zusätzliches Lösungsmittel zugesetzt, um das Wasser vom Feststoff zu trennen. Dekantieren kann nach dem Zentrifugieren mit der gesamten Komponente verwendet werden.
Niederschlags alterung
Ein Prozess namens Verdauung findet statt, wennder frische Feststoff wird in seiner Lösung belassen. Typischerweise steigt die Temperatur der gesamten Flüssigkeit an. Ein improvisierter Aufschluss kann größere Partikel mit hoher Reinheit erzeugen. Der Prozess, der zu diesem Ergebnis führt, wird als „Ostwald-Reifung“bezeichnet.
