Es gibt verschiedene Arten von chemischen Bindungen. Darunter sind kovalent, metallisch, van der Waals, Wasserstoff und ionisch. Lassen Sie uns herausfinden, was eine Ionenbindung ist und welche Eigenschaften sie hat.
Eine chemische Bindung, die durch den Übergang eines gemeinsamen Elektronenpaars von einem weniger elektronegativen Atom zu einem anderen, stärker elektronegativen Atom zustande kommt, ist eine ionische Bindung. Beispiele für daraus gebildete Verbindungen können durch ein gemeinsames Merkmal kombiniert werden - den Geh alt an Atomen mit starker Elektronegativität und Metallatomen in der Verbindung.
Ein Metallatom gibt leicht ein Elektron ab und wird zu einem Kation. Und ein elektronegatives Atom, wie ein Halogenatom, nimmt leicht ein Elektron auf und bildet ein negativ geladenes Ion. Diese geladenen Teilchen – Anionen und Kationen – bilden diejenige, die den Namen „ionische Bindung“hat. Beispiele dafür sind Natriumchlorid, Kaliumbromid, Lithiumjodid und andere Metallhalogenide (hauptsächlich alkalisch).
Aber eine Verbindung kann nicht allein durch eine ionische Bindung gebildet werden. Der Grund dafür sind die unkompensierten Anziehungs- und Abstoßungskräfte. Daher lohnt es sich, nur über das Vorherrschende zu sprechenionische Bindung, daneben gibt es noch eine weitere chemische Bindung. Dies ist äußerst wichtig zu wissen.
Hat nicht die Eigenschaften der Direktionalität und Sättigung der Ionenbindung. Beispiele für Bindungen mit Direktionalität und Sättigung sind kovalente Donor-Akzeptor-Bindungen. Die Ungesättigtheit und Ungerichtetheit der Ionen manifestiert sich darin, dass die Ladung nicht vollständig kompensiert wird, wenn Ionen mit einer anderen Ladung angelagert werden. Andere entgegengesetzt geladene Ionen können angelagert werden und so weiter. Deshalb ist um das Ion herum die maximal mögliche Anzahl ähnlicher, aber mit einem anderen Vorzeichen. Diese Zahl ist jedoch durch die gegenseitige Abstoßung von Ionen gleicher Ladung begrenzt. Das Gleichgewicht wird durch ihre bestimmte gegenseitige Anordnung erreicht, die durch eine Koordinationszahl gekennzeichnet ist. Dieser Indikator hängt vom Verhältnis der Ionenradien ab. Stoffe mit ionischer Bindung haben oft die Koordination eines Würfels oder Oktaeders und sind Kristalle.
Ein Kochsalzkristall - Natriumchlorid - hat also ein kubisches Gitter. Darin ist jedem Chloridion sechs Natriumionen und jedem Natriumion sechs Chloridionen zugeordnet.
In Oxiden von Alkali- und Erdalkalimetallen werden auch ionische Bindungen beobachtet. Beispiele für solche Verbindungen: Calciumoxid, Natriumoxid und andere. Ionen können nicht nur aus einem Atom bestehen, sondern aus mehreren. Im Inneren eines solchen komplexen Ions ist es anders, und zwischen den Ionen selbst besteht eine ionische Bindung. Beispiele: Salze wie Kaliumsulfat (hier ist Kalium ein Kation, das Sulfation ein Anion).
Es sollte auch beachtet werden, dass die Eigenschaften von IonenSubstanzen unterscheiden sich stark von den Eigenschaften von Atomen und Molekülen dieser Substanzen. So sind beispielsweise Chlorionen, die Bestandteil von Natriumchlorid sind, farb- und geruchlos und für Lebensmittel geeignet, während molekulares Chlor, ein grünlich-gelbes Gas mit stechendem Geruch, ein Gift ist. Und Natriumatome mit Wasser reagieren mit einer Explosion, während sich Ionen frei auflösen.
