Wenn Sie das Wort "Salz" hören, ist die erste Assoziation natürlich das Kochen, ohne das jedes Gericht geschmacklos erscheint. Dies ist jedoch nicht die einzige Substanz, die zur Klasse der Salzchemikalien gehört. In diesem Artikel finden Sie Beispiele, Zusammensetzung und chemische Eigenschaften von Salzen und erfahren, wie Sie den Namen eines Salzes richtig zusammensetzen. Bevor wir fortfahren, stimmen wir zu, dass wir in diesem Artikel nur Salze anorganischer Medien betrachten werden (erh alten durch die Reaktion anorganischer Säuren unter vollständigem Ersatz von Wasserstoff).
Definition und chemische Zusammensetzung
Eine Definition von Salz ist:
Dies ist eine binäre Verbindung (d.h. bestehend aus zwei Teilen), die Metallionen und einen Säurerest enthält. Das heißt, dies ist eine Substanz, die aus der Reaktion einer Säure und eines Hydroxids (Oxids) eines beliebigen Metalls entsteht
Es gibt noch eine andere Definition:
Dies ist eine Verbindung, die ein Produkt des vollständigen oder teilweisen Austauschs von Wasserstoffionen einer Säure istMetallionen (geeignet für mittel, basisch und sauer)
Beide Definitionen sind richtig, spiegeln aber nicht das Wesen des Salzgewinnungsprozesses wieder.
Klassifizierung von Salzen
Betrachtet man die verschiedenen Vertreter der Klasse der Salze, sieht man, dass es sich um:
- Sauerstoffh altig (Salze von Schwefel-, Salpeter-, Kieselsäure und anderen Säuren, deren Säurerest Sauerstoff und ein anderes Nichtmetall enthält).
- Sauerstofffrei, d.h. Salze, die bei der Reaktion einer Säure gebildet werden, deren saurer Rest keinen Sauerstoff enthält - Salzsäure, Bromwasserstoff, Schwefelwasserstoff und andere.
Nach der Anzahl der substituierten Wasserstoffatome:
- Monobasisch: Salzsäure, Salpetersäure, Jodwasserstoff und andere. Die Säure enthält ein Wasserstoffion.
- Dibasisch: Zwei Wasserstoffionen werden bei der Bildung eines Salzes durch Metallionen ersetzt. Beispiele: schwefelh altig, schwefelh altig, Schwefelwasserstoff und andere.
- Tribasisch: In der Zusammensetzung der Säure sind drei Wasserstoffionen durch Metallionen ersetzt: Phosphorsäure.
Es gibt andere Arten von Klassifizierungen nach Zusammensetzung und Eigenschaften, aber wir werden sie nicht analysieren, da der Zweck des Artikels etwas anders ist.
Richtig telefonieren lernen
Jeder Stoff hat einen Namen, der nur für die Bewohner einer bestimmten Region verständlich ist, er wird auch trivial genannt. Kochsalz ist ein Beispiel für eine umgangssprachliche Bezeichnung, nach internationaler Nomenklatur wird es anders genannt. Aber im Gespräch versteht absolut jeder, der sich mit der Nomenklatur von Namen auskennt, problemlos, dass es sich um einen Stoff mit der Summenformel NaCl handelt. Dieses Salz istein Derivat der Salzsäure, und seine Salze werden Chloride genannt, das heißt, es heißt Natriumchlorid. Sie müssen nur die Namen der in der folgenden Tabelle angegebenen Salze lernen und dann den Namen des Metalls hinzufügen, das das Salz gebildet hat.
Aber es ist so einfach, sich einen Namen zu machen, wenn das Metall eine konstante Wertigkeit hat. Und jetzt betrachten wir das Salz (ein Beispiel mit dem Namen), das ein Metall mit variabler Wertigkeit hat - FeCl3. Die Substanz heißt Eisenchlorid. Das ist der richtige Name!
| Säureformel | Säurename | Säurerest (Formel) | Nomenklaturname | Beispiel und Trivialname |
| HCl | Salz | Cl- | Chlorid | NaCl (Speisesalz, Steinsalz) |
| HI | jodwasserstoff | I- | Jodid | NaI |
| HF | Hydrofluorid | F- | Fluorid | NaF |
| HBr | Bromwasserstoff | Br- | Brom | NaBr |
| H2SO3 | schwefelh altig | SO32- | Sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | Schwefelsäure | SO42- | Sulfat | CaSO4 (Anhydrit) |
| HClO | hypochlorig | ClO- | Hypochlorit | NaClO |
| HClO2 | Chlorid | ClO2- | Chlorit | NaClO2 |
| HClO3 | Chlorsäure | ClO3- | Chlorat | NaClO3 |
| HClO4 | Salzsäure | ClO4- | Perchlorat | NaClO4 |
| H2CO3 | Kohle | CO32- | Karbonat | CaCO3 (Kalkstein, Kreide, Marmor) |
| HNO3 | Stickstoff | NEIN3- | Nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | stickstoffh altig | NEIN2- | Nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | Phosphor | PO43- | Phosphat | AlPO4 |
| H2SiO3 | Silizium | SiO32- | Silikat | Na2SiO3 (flüssiges Glas) |
| HMnO4 | Mangan | MnO4- | Permanganat | KMnO4 (Kaliumpermanganat) |
| H2CrO4 | Chrom | CrO42- | chromat | CaCrO4 |
| H2S | Schwefelwasserstoff | S- | Sulfid | HgS(Zinnober) |
Chemische Eigenschaften
Als Klasse sind Salze chemisch dadurch gekennzeichnet, dass sie mit Alkalien, Säuren, Salzen und aktiveren Metallen wechselwirken können:
1. Voraussetzung für die Reaktion bei Wechselwirkung mit Alkalien in Lösung ist die Ausfällung einer der entstehenden Substanzen.
2. Bei der Wechselwirkung mit Säuren läuft die Reaktion ab, wenn eine flüchtige Säure, eine unlösliche Säure oder ein unlösliches Salz gebildet wird. Beispiele:
- Flüchtige Säuren umfassen Kohlensäure, da sie sich leicht in Wasser und Kohlendioxid zersetzt: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Unlösliche Säure - Kieselsäure, gebildet durch die Reaktion von Silikat mit einer anderen Säure.
- Eines der Anzeichen einer chemischen Reaktion ist Niederschlag. Welche Salze ausfallen, ist der Löslichkeitstabelle zu entnehmen.
3. Die Wechselwirkung von Salzen untereinander erfolgt nur bei Bindung von Ionen, d.h. eines der gebildeten Salze fällt aus.
4. Um festzustellen, ob eine Reaktion zwischen einem Metall und einem Salz abläuft, muss man sich auf die Metallbelastungstabelle beziehen (manchmal auch Aktivitätsreihe genannt).
Nur aktivere Metalle (links angeordnet) können Metall aus Salz verdrängen. Ein Beispiel ist die Reaktion eines Eisennagels mit blauem Vitriol:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
SoReaktionen sind charakteristisch für die meisten Vertreter der Klasse der Salze. Aber es gibt auch spezifischere Reaktionen in der Chemie, die individuelle Eigenschaften von Salz widerspiegeln, zum Beispiel die Zersetzung beim Glühen oder die Bildung kristalliner Hydrate. Jedes Salz ist auf seine Weise individuell und ungewöhnlich.
