Beispiele für Salze: chemische Eigenschaften, Gewinnung

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 05:21

Kein einziger Prozess auf der Welt ist ohne das Eingreifen chemischer Verbindungen möglich, die durch ihre Reaktion miteinander die Grundlage für günstige Bedingungen schaffen. Alle Elemente und Substanzen in der Chemie werden nach ihrer Struktur und ihren Funktionen klassifiziert. Die wichtigsten sind Säuren und Basen. Beim Zusammenwirken entstehen lösliche und unlösliche Salze.

Beispiele für Säuren, Salze

Eine Säure ist eine komplexe Substanz, die in ihrer Zusammensetzung ein oder mehrere Wasserstoffatome und einen Säurerest enthält. Eine charakteristische Eigenschaft solcher Verbindungen ist die Fähigkeit, Wasserstoff durch ein Metall oder ein positives Ion zu ersetzen, was zur Bildung des entsprechenden Salzes führt. Fast alle Säuren, mit Ausnahme einiger (H₂SiO₃ - Kieselsäure), sind wasserlöslich, und starke, wie z HCl (Salzsäure), HNO₃ (Stickstoff), H₂SO₄ (Schwefelsäure), vollständig in Ionen zerfallen. Und schwache (zum Beispiel HNO₂ -stickstoffh altig, H₂SO₃ - schwefelh altig) - teilweise. Ihr pH-Wert, der die Aktivität von Wasserstoffionen in Lösung bestimmt, liegt unter 7.

Salz ist eine komplexe Substanz, die meistens aus einem Metallkation und einem Anion eines Säurerests besteht. Üblicherweise wird es durch Umsetzung von Säuren und Basen gewonnen. Als Ergebnis dieser Wechselwirkung wird immer noch Wasser freigesetzt. Salzkationen können beispielsweise die Kationen NH₄⁺ sein. Sie können sich wie Säuren mit unterschiedlicher Löslichkeit in Wasser lösen.

Beispiele für Salze in der Chemie: CaCO₃ - Calciumcarbonat, NaCl - Natriumchlorid, NH₄Cl - Ammoniumchlorid, K₂SO₄ – Kaliumsulfat und andere.

Klassifizierung von Salzen

Je nach Substitutionsgrad der Wasserstoffkationen werden folgende Kategorien von Salzen unterschieden:

1. Medium - Salze, in denen Wasserstoffkationen vollständig durch Metallkationen oder andere Ionen ersetzt sind. Solche Beispiele für Salze in der Chemie können als die häufigsten Substanzen dienen, die am häufigsten vorkommen - KCl, K₃PO₄.
2. Sauer - Substanzen, in denen Wasserstoffkationen nicht vollständig durch andere Ionen ersetzt sind. Beispiele sind Natriumbicarbonat (NaHCO₃₎ und Kaliumhydrogenorthophosphat (K₂HPO₄).
3. Basisch - Salze, in denen Säurereste nicht vollständig durch eine Hydroxogruppe mit einem Überschuss an Base oder einem Mangel an Säure ersetzt sind. Zu diesen Stoffen gehört MgOHCl.
4. Komplexsalze: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Je nach der Menge an Kationen und Anionen, die in der Zusammensetzung des Salzes vorhanden sind, unterscheiden sie:

1. Simple - Salze, die eine Art von Kation und Anion enth alten. Salzbeispiele: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - Salze, die aus einem Paar positiv geladener Ionen bestehen. Dazu gehört Aluminium-Kalium-Sulfat.
3. Mixed - Salze, in denen es zwei Arten von Anionen gibt. Beispiele für Salze: Ca(OCl)Cl.

Salz holen

Diese Stoffe werden hauptsächlich durch Reaktion eines Alkali mit einer Säure erh alten, wobei Wasser entsteht: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Bei der Wechselwirkung von sauren und basischen Oxiden entstehen auch Salze: CaO + SO₃=CaSO_4.

Sie werden ebenfalls durch die Reaktion einer Säure und eines Metalls gewonnen, das in der elektrochemischen Spannungsreihe vor Wasserstoff steht. Dabei tritt in der Regel eine Gasentwicklung auf: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Bei der Wechselwirkung von Basen (Säuren) mit sauren (basischen) Oxiden entstehen die entsprechenden Salze: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Grundreaktionen von Salzen

Wenn ein Salz und eine Säure wechselwirken, entsteht ein weiteres Salz und eine neue Säure (Bedingung für eine solche Reaktion ist, dass dabei ein Niederschlag oder Gas freigesetzt wird): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Wenn zwei verschiedene lösliche Salze reagieren, erh alten sie: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Einige schwer wasserlösliche Salze können beim Erhitzen in die entsprechenden Reaktionsprodukte zerfallen: CaCO₃=CaO + CO_2.

Einige Salze können hydrolysieren: reversibel (wenn es sich um ein Salz aus einer starken Base und einer schwachen Säure (CaCO₃) oder einer starken Säure und einer schwachen Base (CuCl ₂)) und irreversibel (Salz einer schwachen Säure und einer schwachen Base (Ag₂S)). Salze starker Basen und starker Säuren (KCl) hydrolysieren nicht.

Sie können auch in Ionen dissoziieren: teilweise oder vollständig, je nach Zusammensetzung.