Phosphorsäure, deren Formel H3PO4,ist, wird auch als Orthophosphorsäure bezeichnet. Diese Verbindung hat unter Normalbedingungen einen festen Aggregatzustand. Kleine Kristalle dieser Substanz sind farblos. Die Säure ist in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln gut löslich. Im festen und flüssigen Zustand sind die Moleküle einer bestimmten Substanz z
sondern durch Wasserstoffbrückenbindungen, weshalb konzentriertes H3PO4 eine erhöhte Viskosität aufweist. Siedepunkt 42,3 C, und beim Erhitzen auf 213 C verwandelt es sich in Pyrophosphorsäure H4P2O7.
Phosphorsäure ist ein Elektrolyt mittlerer Stärke, und da es sich um eine dreibasige Säure handelt, dissoziiert sie in wässrigen Lösungen schrittweise in drei Stufen.
Orthophosphorsäure wird normalerweise aus ihren Salzen gewonnen, die in Phosphatmineralien - Apatit und Phosphorit - unter dem Einfluss von Schwefelsäure enth alten sind. Auch durch Hydratation von Phosphor(V)oxid oder durch Hydrolyse einer anorganischen Verbindung -Phosphorpentachlorid.
Phosphorsäure reagiert mit Basen, Metalloxiden, Salzen, aktiven Metallen und starken Säuren. Bei der Wechselwirkung mit Hydroxiden tritt eine Neutralisationsreaktion auf, deren Ergebnis die Bildung von Salz und Wasser ist. Bei der Reaktion mit Metalloxiden bildet es auch Salz und Wasser. Bei der Reaktion mit Salzen findet eine Austauschreaktion statt, bei der ein neues Salz und eine neue Säure erh alten werden. Die Wechselwirkung von Phosphorsäure mit Silbernitrat (Salz) ist eine qualitative Reaktion, die es ermöglicht, ihre Lösungen genau nachzuweisen. Das Ergebnis ist ein gelber Niederschlag – Silberphosphat (Ag3PO4). Mit Aktivmetallen, die in der Beketov-Reihe bis Wasserstoff stehen, geht es eine Substitutionsreaktion ein. In Wechselwirkung mit starken Säuren (Perchlorsäure) zeigt es eine duale Natur (amphoterisch) und bildet komplexe Salze - Phosphoryle. Auch diese Verbindung kann thermisch zu Diphosphorsäure zersetzt werden.
Phosphorsäure, die weit verbreitet ist, wird in vielen Branchen aktiv eingesetzt. Beispielsweise in der Landwirtschaft, insbesondere bei der Herstellung von phosphorh altigen Mineraldüngern. Solche Düngemittel können nicht nur die Produktivität steigern, sondern sich auch positiv auf die mikrobiologische Zusammensetzung des Bodens auswirken, die Vermehrung und Entwicklung nützlicher Bakterien fördern und die Winterhärte von Pflanzen erhöhen. In der Lebensmittelindustrie wird diese Säure als Lebensmittelzusatzstoff E 338 verwendet, der in einer kleinen Menge enth alten istMenge in Marmelade, Sirup und kohlensäureh altigen Getränken. Aufgrund des Geh alts an Orthophosphor- und Zitronensäure in Getränken kommt es bei übermäßigem Konsum zu Karies. Diese Eigenschaft, Zahnschmelz und Dentin weicher zu machen, wurde von Zahnärzten genutzt. So wird Phosphorsäure, die in einer speziellen Paste enth alten ist, vor der Füllung auf den Zahn aufgetragen und trägt zur Demineralisierung seines Gewebes bei. Diese Substanz wird auch zum Ätzen von Holz und zum Herstellen von nicht brennbaren Farben und Lacken und Baumaterialien (nicht brennbarer Phosphatschaum, Phosphorholzplatten) verwendet. Es wird aktiv beim Löten von Kupfer, Eisenmetall und Edelstahl als Reiniger verwendet, der verschiedene Oxide von der Metalloberfläche entfernt. Wird auch in der Entkalkung, Waschmittelherstellung und Molekularbiologie verwendet.
Phosphorsäure hat aufgrund ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften und ihrer relativ kostengünstigen Herstellung eine so aktive und vielfältige Anwendung gefunden.
