Natriumhydroxid oder Natronlauge ist eine anorganische Verbindung, die zur Klasse der Basen oder Hydroxide gehört. Auch in der Technik und im Ausland wird dieser Stoff als Natronlauge bezeichnet. Den Trivialnamen - Natronlauge - erhielt es wegen seiner stark ätzenden Wirkung.
Es ist ein hygroskopischer weißer kristalliner Feststoff, der bei 328 Grad schmilzt. Natriumhydroxid ist gut wasserlöslich und ein starker Elektrolyt. Beim Dissoziieren zerfällt es in ein Metallkation und Hydroxidionen.
Wenn es in Wasser gelöst wird, bildet es eine aktive Substanz - Alkali, - sich seifig anfühlt. Diese Reaktion läuft sehr schnell ab - unter Spritzern und Wärmefreisetzung. Es ist das Eindringen von Alkali auf Haut und Schleimhäute, das schwere Verätzungen verursacht. Daher müssen Sie beim Arbeiten vorsichtig sein und Ihre Hände und Augen schützen. Wenn diese Substanz in das Epithel oder in die Augen oder den Mund gelangt, müssen die betroffenen Stellen so schnell wie möglich mit Wasser und einer schwachen Lösung aus Essigsäure (2%) oder Borsäure (3%) und dann erneut mit gewaschen werden Wasser. Nach der Notfallversorgung muss das Opfer von einem Arzt gesehen werden.
Natriumhydroxid (chemische FormelVerbindungen - NaOH, Struktur - Na-O-H) ist eine chemisch aktive Substanz, die sowohl mit anorganischen als auch mit organischen Substanzen reagieren kann. Eine qualitative Reaktion auf das Hydroxidion mit verschiedenen Indikatoren hilft, es in wässrigen Lösungen nachzuweisen. Der Lackmus-Indikator wird also dunkelblau, Methylorange - gelb und Phenolphthalein - purpurrot, während die Intensität der Farbe von der Alkalikonzentration abhängt.
Natriumhydroxid geht folgende Reaktionen ein:
1. Neutralisation mit Säuren, Säureoxiden und amphoteren Verbindungen. Das Ergebnis dieser Reaktion ist die Bildung von Wasser und Salz oder eines Hydroxokomplexes - im Falle der Wechselwirkung mit amphoteren Basen und Oxiden;
2. Austausch mit Salzen;
3. mit Metallen, die in der Beketov-Reihe bis Wasserstoff reichen und ein niedriges elektrochemisches Potential haben;
4. mit Nichtmetallen und Halogenen;
4. Hydrolyse mit Estern;
5. Verseifung mit Fetten (es entstehen Seife und Glycerin);
6. Wechselwirkungen mit Alkoholen (es entstehen Alkohole).
Außerdem kann Ätznatron in geschmolzener Form Porzellan und Glas zerstören, und wenn Sauerstoff vorhanden ist, kann es ein Edelmetall (Platin) zerstören.
Natriumhydroxid kann auf folgende Weise gewonnen werden:
- Elektrolyse einer wässrigen NaCl-Lösung (Diaphragma- und Membranverfahren),
- chemisch (Kalk- und Ferritverfahren).
In den letzten Jahren wurden Methoden basierend aufElektrolyse, weil sie sind profitabler.
Ätznatron ist sehr beliebt und wird in vielen Branchen verwendet - Kosmetik, Zellstoff und Papier, Chemie, Textil, Lebensmittel. Es wird als Additiv E-524, zur Entgasung von Räumlichkeiten und bei der Herstellung von Biodieselkraftstoff verwendet.
Daher ist Natriumhydroxid ein Alkali, das aufgrund seiner reaktiven Natur eine breite Anwendung in verschiedenen Bereichen der menschlichen Wirtschaftstätigkeit gefunden hat.
