Das Konzept des "chemischen Elements" wird seit langem von Wissenschaftlern verwendet. So verwendet R. Boyle 1661 diese Definition für Substanzen, die seiner Meinung nach nicht mehr in einfachere Bestandteile - Körperchen - zerlegt werden können. Diese Partikel verändern sich bei chemischen Reaktionen nicht und können unterschiedliche Größen und Massen haben.
Später, 1789, schlug Lavoisier die erste Tabelle vor, die 33 einfache Körper enthielt. Zu Beginn des neunzehnten Jahrhunderts. J. D alton führt die atomar-molekulare Hypothese ein, auf deren Grundlage J. Berzelius anschließend die Atommassen der damals bekannten Elemente bestimmt. 1869 D. I. Mendelejew entdeckt das Periodensystem (PS) und das Periodengesetz. Die moderne Interpretation dieses Konzepts wurde jedoch später gebildet (nach den Entdeckungen von G. Moseley und J. Chadwick). Wissenschaftler haben in ihren Arbeiten bewiesen, dass die Ladung des Atomkerns gleich der entsprechenden (Ordnungs-)Zahl des Elements im PS von D. I. Mendelejew. Zum Beispiel: Be (Beryllium), Seriennummer - 4, Kernladung - +4.
DatenEntdeckungen und wissenschaftliche Arbeiten trugen zu dem Schluss bei, dass ein chemisches Element eine Art von Atomen mit derselben Kernladung ist. Daher ist die Anzahl der Protonen in ihnen gleich. Nun sind 118 Elemente bekannt. Davon kommen 89 in der Natur vor, der Rest wird von Wissenschaftlern gewonnen (synthetisiert). Es ist erwähnenswert, dass die International Union of Chemistry (IUPAC) nur 112 Elemente offiziell anerkannt hat.
Jedes chemische Element hat einen Namen und ein Symbol, die (zusammen mit der Seriennummer und der relativen Atommasse) im PS D. I. Mendelejew. Die Symbole, mit denen die Atomarten mit gleicher Kernladung geschrieben werden, sind die Anfangsbuchstaben ihrer lateinischen Namen, zum Beispiel: Sauerstoff (lat. Sauerstoff) - O, Kohlenstoff (lat. Kohlenstoff) - C usw. Wenn der Name mehrerer Elemente mit demselben Buchstaben beginnt, wird seiner Abkürzung ein weiterer Buchstabe hinzugefügt, zum Beispiel: Blei (lateinisches Blei) - Pb. Diese Bezeichnungen sind international. Neue superschwere Atomarten mit der gleichen Kernladung, die in den letzten Jahren entdeckt wurden und von der IUPAC nicht offiziell anerkannt werden (Nummern 113, 115-118), haben vorläufige Namen.
Ein chemisches Element kann auch in Form einer einfachen Substanz existieren. Beachten Sie, dass die Namen einfacher Substanzen möglicherweise nicht mit den Namen der Art von Atomen mit derselben Kernladung übereinstimmen. So existiert beispielsweise He (Helium) in der Natur in Form eines Gases, dessen Molekül aus einem Atom besteht. Das Phänomen der Allotropie kann auch auftreten, wenn ein Element in Form mehrerer einfacher Substanzen vorliegen kann (Sauerstoff O2und Ozon O3). Es gibt auch das Phänomen der Polymorphie, dh das Vorhandensein mehrerer struktureller Varianten (Modifikationen). Ein Beispiel hierfür ist Diamant, Graphit.
Außerdem werden Atomarten mit gleicher Kernladung nach ihren Eigenschaften in Metalle und Nichtmetalle eingeteilt. Daher hat das chemische Element Metall ein spezielles Kristallgitter und gibt bei chemischen Reaktionen am häufigsten externe Elektronen ab, wodurch Kationen gebildet werden, und ein Nichtmetall bindet Partikel an und bildet Anionen.
Bei chemischen Reaktionen bleibt das Element erh alten, weil. es findet lediglich eine Umverteilung der Elementarteilchen auf den äußeren Schalen statt, während die Kerne der Atome selbst unverändert bleiben.
Es stellt sich heraus, dass ein chemisches Element eine Kombination aus einer bestimmten Art von Atomen mit gleicher Kernladung und gleicher Protonenzahl ist, die charakteristische Eigenschaften aufweisen.
