Potash ist der informelle Name für eine Substanz, die Chemiker Kaliumcarbonat nennen. Dieses Salz ist den Menschen seit der Antike bekannt, da es in der Asche enth alten ist. Früher wurde dieses Wort genau als Trockenrückstand nach dem Eindampfen einer Lösung pflanzlicher Verbrennungsprodukte bezeichnet. Was ist nun also über Kali bekannt?
Formel
Ein anderer Name für diese Substanz ist Kaliumcarbonat. Und seine chemische Formel ist so geschrieben - K2CO3. Es ist ein durchschnittliches Salz aus Kalium und Kohlensäure. Das heißt, die Kalilösung ist weder sauer noch basisch, sie ist neutral. Lange Zeit wurde es mit NaHCO verwechselt - NaHCO3.
Entdeckungs- und Studiengeschichte
Natürlich wissen wir nicht genau, wer als erster Kali gewonnen hat, denn es war schon im antiken Griechenland und Rom bekannt. Dann wurde es aus der Asche isoliert und zum Waschen verwendet. Es ist merkwürdig, dass es lange Zeit mit einer anderen Substanz verwechselt wurde - Kaliumbicarbonat. Bekannt für uns Backpulver, Pottasche - zusammen wurden sie einfach alkalische oder alkalische Salze genannt. Sie begannen sie im XVIII-XIX Jahrhundert zu unterscheiden. Erstmals bekannt wurde dies 1759Jahr, als Andreas Marggraf feststellte, dass Soda ein mineralisches Alkali ist, während Kali pflanzlich ist. Und 1807 stellte Humphry Davy die chemische Zusammensetzung jeder dieser Substanzen fest.
Die erste Erwähnung der Kaliproduktion stammt aus dem 14. Jahrhundert. Die größten Unternehmen befanden sich in Deutschland und den skandinavischen Ländern. Kaliumcarbonat wurde in Seifenfabriken, Tuchindustrie, Färbereien verwendet. Im 15. Jahrhundert schloss sich auch Russland dem Wettbewerb an. Zuvor wussten sie nicht, wie man Pottasche aus Asche isoliert, sondern exportierten einfach Verbrennungsprodukte zusammen mit beispielsweise Pelzen. Auch die Glasindustrie in Russland und im Ausland brauchte diese Substanz. Die Nachfrage wuchs und damit auch das Angebot.
Übrigens ist schon der Name "Kali" buchstäblich ein Hinweis darauf, wie es in der Antike gewonnen wurde. Tatsache ist, dass es im Lateinischen wie Potassa klingt, was wiederum eine Verschmelzung der Wörter "ash" und "pot" ist.
Chemische und physikalische Eigenschaften
Während der Experimente mit dieser Substanz erhielten die Wissenschaftler Informationen über bestimmte Eigenschaften, die ihr innewohnen. Es ist heute bekannt, dass reines Kali unter normalen Bedingungen ein Feststoff in Form farbloser Kristalle oder eines weißen Pulvers ist. Seine Dichte beträgt 2,43 g/cm3. Der Schmelzpunkt von Kaliumcarbonat liegt bei 891 Grad Celsius. Stark hygroskopisch.
Diese Substanz ist nicht explosiv oder brennbar. Verursacht Reizungen bei Kontakt mit nasser Haut oder Schleimhäuten. Auf diese Weise,es wird als dritte Gefahrenklasse eingestuft.
Sorten und Formen
Es gibt zwei Arten von Kali: kalziniert und anderthalb Wasser. Im Gegensatz zur zweiten enthält die erste Form kein Wasser - beim Kalzinieren
verdampft und entfernt auch organische Stoffe, wodurch eine solche Kaliumcarbonatlösung völlig farblos wird.
Außerdem wird Kali auch nach Sorten unterschieden, es gibt nur drei. Die Qualität des Endprodukts hängt vom Geh alt an Verunreinigungen wie Eisen, Aluminium, Chloriden, Natrium- und Sulfatsalzen ab. Bei der Einstufung werden außerdem der Massenanteil des in der Lösung ausgefallenen Niederschlags und der Glühverlust berücksichtigt.
Produktion
Obwohl die Verwendung von Pottasche nicht in so großem Umfang wie bei Soda erfolgt, wird es dennoch von Menschen aktiv genutzt. Aber zuerst müssen Sie es bekommen. In kleinen Mengen kannst du es sogar zu Hause machen.
Zuerst müssen Sie die Asche pflanzlichen Ursprungs zu Ihrer Verfügung stellen. Dann müssen Sie es in einer bestimmten Menge heißem Wasser auflösen, gut umrühren und eine Weile warten. Als nächstes müssen Sie mit dem Verdampfen der Kalilösung mit einer Mischung organischer Substanzen beginnen, wodurch Kristalle herausfallen. Natürlich ist auf diese Weise isoliertes Kaliumcarbonat nicht von hoher Qualität, und der Aufwand ist im Verhältnis zur Menge zu groß. Im industriellen Maßstab sieht das natürlich anders aus.
So, eine wässrige Lösung von Kaliumcarbonatinteragiert mit CO2, um KHCO3 zu bilden. Diese wiederum wird erhitzt, wobei Wasser und Kohlendioxid freigesetzt werden, der Rest ist die ursprüngliche Pottasche.
Es gibt mehrere weitere Möglichkeiten, diese Substanz zu erh alten, aber die einfachsten und wirksamsten sind die zuvor beschriebenen.
Bearbeitung
Wie bereits erwähnt, gibt es zwei Arten von Kali - kalziniert und anderthalb Wasser. Wie wird Kaliumkarbonat verarbeitet, um die eine oder andere Sorte zu erh alten?
Zunächst unterscheiden sich sogar ihre Formeln. Anderthalb Wasser sieht so aus: K2CO3+1, 5H2O, das heißt, es enthält anfänglich Wasser. Es ist jedoch noch hygroskopischer als normal. Aus dieser Form kann auch eine wasserfreie Form erh alten werden - es reicht aus, das Pulver auf 130-160 Grad Celsius zu erhitzen.
Die kalzinierte Form wird durch Verarbeitung von Kaliumcarbonat erh alten, das durch Verdampfen einer Aschelösung in Holzbottichen gewonnen wird. Dieses Zeug nicht
ist sauber, also muss es entweder kalziniert oder kalziniert werden. Nach Durchführung eines dieser Verfahren wird das Kaliumcarbonatpulver weiß und seine Lösung ist vollständig farblos. In diesem Fall enthält der Stoff kein Wasser.
Verwenden
Kaliumkarbonat wird seit langem und bis heute in den unterschiedlichsten Formen in einer Vielzahl von Industrien und für die unterschiedlichsten Zwecke eingesetzt. Zum Beispiel seine hervorragende Fähigkeit, bis zu zu reinigenwird noch immer zur Herstellung von Flüssigseife und anderen Haush altschemikalien verwendet.
Außerdem ist Kali ein Frostschutzzusatz für Mörtel. Dadurch werden Mischungen kältebeständiger und können auch bei relativ niedrigen Temperaturen weitergebaut werden. Sein wesentlicher Vorteil gegenüber Analoga besteht darin, dass es keine Korrosion von Strukturen sowie die Bildung von Ausblühungen verursacht, die
beeinflussen die Stärke der Struktur.
Kaliumkarbonat wird immer noch bei der Herstellung von Kristall und Glas für hochwertige Optiken verwendet. Es gibt in dieser Angelegenheit keinen Ersatz für ihn. Es gibt keine Analoga dieser Substanz, beispielsweise bei der Herstellung von feuerfestem Glas.
Kali ist oft Bestandteil von Farben und wird in der chemischen Industrie zur Absorption von Schwefelwasserstoff aus Gasgemischen eingesetzt - damit kommt es viel besser zurecht als Soda. Auch in der Pharmazie hat es seinen Platz: Kaliumcarbonat ist an manchen Reaktionen beteiligt und tritt an manchen Stellen als Nebenwirkung auf. Ein weiteres Einsatzgebiet ist die Brandbekämpfung. Mit dieser Substanz werden Holzkonstruktionen behandelt, wodurch ihre Feuerbeständigkeit erhöht wird.
Überraschenderweise ist Pottasche auch ein Nahrungsergänzungsmittel. Sein Code lautet E501, gehört also zur Klasse E. Eine Zeit lang wurde es in Süßwaren verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von Lebkuchen. In der Leichtindustrie wird dieser Stoff auch bei der Lederzurichtung eingesetzt.
Schließlich gibt es gute Aussichten für die Verwendung von Kali in der Herstellungchlorfreie Kalidünger. Asche wird seit langem in dieser Funktion verwendet, aber in den letzten Jahrzehnten wurde sie durch industrielle Futtermittel verdrängt. Wahrscheinlich wird in naher Zukunft eine seit langem bekannte und im Vergleich zu den heute verwendeten Mineraldüngern am wenigsten schädliche Methode in großem Umfang zum Einsatz kommen.
Weitere Funktionen
Da Kali ein extrem hygroskopischer Stoff ist, erfolgen dessen Verpackung, Lagerung und Transport unter besonderen Bedingungen. Für die Verpackung von Kaliumcarbonat werden in der Regel fünflagige Säcke verwendet. Nur so kann ein ungewolltes Eindringen von Wasser in diese Substanz vermieden werden.
Überraschenderweise ist Kaliumcarbonat trotz seiner hervorragenden Reaktion mit H2O in Aceton und Ethanol völlig unlöslich.
