Seit mehreren Jahrhunderten gehen Physiker davon aus, dass die Temperatur durch das Vorhandensein einer unsichtbaren und unwägbaren kalorischen Substanz in Gasen bestimmt wird. Viele Theorien wurden aufgestellt, um seine Bewegung innerhalb der Materie und zwischen verschiedenen Objekten zu erklären. Nur M. V. Lomonosov war in der Lage, die wahre Natur der Materie zu erklären, indem er die molekularkinetische Gastheorie aufstellte. In seinen Überlegungen und Berechnungen gelang es ihm zu beweisen, dass es in der Natur keine Kalorien gibt. Die Temperatur hängt von der Geschwindigkeit der chaotischen Bewegung der Moleküle ab. Er stellte das Konzept der inneren Energie vor und erklärte auch, wie sie sich in einem realen Prozess ändert.
Welche Argumente hat M. V. Lomonosov zum Beweis der molekularkinetischen Gastheorie
Nachdem er zum ersten Mal die Annahme geäußert hatte, dass es in der Natur keine Kalorien gibt, stieß er auf starken Widerstand von ehrwürdigen Wissenschaftlern jener Zeit. Sie alle erkannten das Vorhandensein von Kalorien, aber der unerfahrene Forscher nicht. Dannbei einem der Treffen mit deutschen und englischen Physikern hieß es: „Sehr geehrte Lehrerinnen und Lehrer. Woher kamen die Kalorien im Körper der Kuh? Sie aß das k alte Gras, und dann erwärmte sich ihr Körper, weil sich die innere Energie in ihrem Inneren veränderte. Woher kam das? Und der Ursprung der Wärme im Körper erklärt sich aus der Tatsache, dass das Gras chemische Energie hat, die der Körper des Tieres in diese Wärme umgewandelt hat. Das bedeutet, dass wir das Phänomen des Energieübergangs von einem Zustand in einen anderen beobachten. Er wurde angehört und stellte Dutzende von Fragen. Als Ergebnis der Diskussion wurde auch das Energieänderungsgesetz formuliert (auch Energieerh altungssatz genannt), das von allen Anwesenden anerkannt wurde. Später wurde eine kleine Sammlung von Hypothesen veröffentlicht, die die erste Auflage war, in der die molekularkinetische Theorie der Gase anerkannt wurde.
Was hat die Theorie von M. V. Lomonossow
Heute scheint in der Thermodynamik alles logisch zu sein. Aber man darf nicht vergessen, dass von den ersten Annahmen bis heute mehr als 250 Jahre vergangen sind. Der französische Forscher J. Charles entdeckte das Gesetz der Proportionalität des Druckanstiegs bei steigender Gastemperatur. Anschließend erklärte er die Änderung der inneren Energie eines Gases beim Erhitzen. Ich habe mir eine eigene Formel ausgedacht. Seine Forschungen wurden 20 Jahre später von Gay-Lussac fortgesetzt, der die Erwärmung eines Gases bei konstantem Druck untersuchte. Er beobachtete, wie ein in einem Glaszylinder platzierter Kolben beim Erhitzen und Abkühlen seine Position verändert. Hier kam er der Entdeckung des Gasbegriffs naheKonstante. Er nutzte die Forschung, die Robert Boyle 140 Jahre zuvor durchgeführt hatte, nicht aus. Erst die später durchgeführten und im Boyle-Mariotte-Gesetz formulierten Arbeiten von Mariotte verhalfen Benoit Paul Emile Clapeyron zur Formulierung des ersten Konzepts der Zustandsgleichung idealer Gase.
Nach 40 Jahren ist D. I. Mendelejew ergänzte die Zustandsgleichung mit den Ergebnissen seiner Forschung. Heute ist das Klaiperon-Mendeleev-Gesetz die Grundlage für Thermodynamiker auf der ganzen Welt. Es bestimmt mathematisch die Änderung der inneren Energie aus der Temperatur des Gases. Die Entdeckungen der Grundgesetze wurden auch durch die Praxis bestätigt. Es wurden Wärmekraftmaschinen entwickelt, die nach den thermodynamischen Kreisläufen von Otto, Diesel, Trinkler und anderen Wissenschaftlern arbeiten.
Ein paar Worte zum Gesetz des idealen Gaszustandes
pV=mRT
Heute wird bei der Ableitung von Abhängigkeiten die Zustandsgleichung idealer Gase verwendet. Niemand wird durch die darin enth altenen Parameter verwirrt, die klar definierte Konzepte haben. Die Schlussfolgerungen aus dem grundlegenden Gasgesetz geben eine weitere wichtige Formel, die die Änderung der inneren Energie charakterisiert:
dU=cvDT,
hier ist dU die differentielle Änderung der inneren Energie und cv die Wärmekapazität des Gases bei konstantem Volumen. Als Ergebnis der Überlegungen über die Natur der Gaskonstante R wurde festgestellt, dass sie die Arbeit charakterisiertGas bei konstantem Druck.
