Die Formel von Methylamin in der Chemie gilt als fast primitiv. Für Normalsterbliche ist jedoch allein der Name dieser Verbindung erschreckend, ganz zu schweigen von der Tatsache, dass nichts über die Struktur oder Formel bekannt ist. Viele wissen nichts über den spezifischen Geruch dieser Verbindung oder ihr überraschend breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Das ist ziemlich offensichtlich, weil es unmöglich ist, alles zu wissen, und das ist eine Tatsache. Aber ist es nicht aufregend, etwas bisher Unbekanntes zu entdecken?
Was ist Methylamin?
Methylamin ist eine organische Verbindung mit der Formel CH3NH2. Es ist eines der Derivate von Ammoniak und gehört zu aliphatischen organischen Substanzen. Es wird als hochentzündliche Verbindung eingestuft, da sich dieses Gas leicht mit Luft mischt und explosive Gemische bildet. Die Struktur dieser Substanz ist in der folgenden Abbildung dargestellt.
Aus dem Namen geht hervor, dass diese Substanz zu einer Klasse organischer Verbindungen wie Amine (nämlich primäre Amine) gehört und ihr einfachster Vertreter ist.
Unter normalen Bedingungen ist Methylamin ein Gas (wie bereits erwähnt), farblos, aber mit einem deutlichen Ammoniakgeruch.
Das Einatmen dieser Substanz ist mit schweren Reizungen der Haut, der Augen und der oberen Atemwege verbunden. Kann sich negativ auf die Nieren und die Leber des Körpers auswirken. Und seine Inhalation führt zu Erregung und anschließender Depression des zentralen Nervensystems. Möglicher Tod durch Atemstillstand.
Methoden zur Synthese von Methylamin
Eines der industriellen Verfahren zur Herstellung von Methylamin beruht auf der Reaktion von Methanol mit Ammoniak. Die Bedingungen für diese chemische Wechselwirkung sind hohe Temperatur (370-430 °C), sowie ein Druck von 20-30 bar.
Die Reaktion wird in der Gasphase durchgeführt, jedoch an einem heterogenen Katalysator auf Basis von Zeolith.
Bei Mischung mit Methylamin entstehen Nebenstoffe wie Dimethylamin und Trimethylamin. Daher erfordert diese Herstellungsmethode die Reinigung von Methylamin (z. B. durch wiederholte Destillation).
Ein anderer Weg, Methylamin zu erh alten, ist die Reaktion von Formalin mit Ammoniumchlorid unter Erhitzen. Aber dies ist nicht die letzte mögliche Synthese dieses Amins!
Bekannt ist auch ein Verfahren zur Herstellung von Methylamin durch Umlagerung von Acetamid nach Hoffmann. Die folgende Abbildung zeigt die Reaktionsgleichung.
Chemische Eigenschaften von Methylamin
Wie lernt man eine neue chemische Verbindung kennen? Zuerst müssen Sie herausfinden, wie es heißt, die Merkmale der Struktur. Dann wichtigUm zu verstehen, wie es erh alten werden kann, wurden zuerst die Methoden zur Gewinnung von Methylamin beschrieben. Und jetzt müssen wir seine chemischen Eigenschaften untersuchen.
Diese organische Verbindung besitzt alle typischen Eigenschaften primärer Amine, da sie der Standardvertreter dieser Klasse ist.
Die Verbrennung von Methylamin entspricht der Gleichung: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Reagiert Wasser oder Mineralsäure mit Methylamin, entsteht Methylammoniumhydroxid bzw. ein kristallines Salz.
Die Reaktionsdaten sind in der folgenden Abbildung dargestellt.
Wenn wir Methylamin mit Anilin oder Ammoniak vergleichen, können wir schlussfolgern, dass Methylamin stärker basische Eigenschaften aufweist. Dies liegt daran, dass das Stickstoffatom in der Zusammensetzung von Methylaminmolekülen elektronegativer ist.
Wirkt NaOCl als eine Substanz, die mit Methylamin reagiert, dann findet eine Chlorierung statt – der Ersatz eines Wasserstoffatoms in der Aminogruppe durch ein Chloratom. Wie andere primäre Amine bildet Methylamin bei der Reaktion mit salpetriger Säure einen Alkohol (HNO2).
Verwendungs- und Lagerbedingungen von Methylamin
CH3NH2 hat ein sehr breites Anwendungsspektrum. Es wird zur Synthese von Farbstoffen, Pharmazeutika (z. B. Neophyllin, Theophyllin, Promedol), Pestiziden, Herbiziden, Insektiziden (Sevin, Shradan), Fungiziden,Landsterilisatoren in der ländlichen Industrie und auch in der Veterinärmedizin eingesetzt.
Methylamin wird auch bei der Herstellung von starken Sprengstoffen (wie z. B. Tetryl), verschiedenen Fotomaterialien (Methanol), Lösungsmitteln (z. B. DMF, Dimethylacetamid), Vulkanisationsbeschleunigern, Korrosionsinhibitoren, Gerbstoffen, Raketentreibstoffe (N,N-Dimethylhydrazin).
Methylamin kommt auch natürlich als geringfügige Ausscheidung in Knochenfischen vor.
Diese Verbindung wird am häufigsten als 40%ige Lösung in Wasser, Methanol, Ethanol oder Tetrahydrofuran verwendet.
Um Methylamin in der Produktion oder bei der Herstellung von etwas zu verwenden, müssen Sie es richtig lagern.
Optimale Lagerbedingungen: in verflüssigter Form in einem Volumen von 10-250 m³3, in zylindrischen Behältern, die horizontal bei Raumtemperatur, aber vor Sonnenlicht geschützt, an unzugänglichen Orten aufgestellt werden an Kinder und Tiere.
Natürlich müssen Sie bei der Arbeit mit Methylamin wie bei jeder anderen Chemikalie spezielle Kleidung, Handschuhe und Schutzbrillen zum persönlichen Schutz tragen. Besonderes Augenmerk sollte auf den Schutz von Schleimhäuten und Atmungsorganen gelegt werden.
