Beispiele für Isotope in der Chemie werden am Wasserstoff betrachtet. Dieser Begriff bezieht sich auf Varianten eines chemischen Elements, die die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahlen haben. Im Periodensystem von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew gibt es viele chemische Elemente und ziemlich viele davon mit Isotopen, die sich in der Massenzahl unterscheiden.
Wichtige Informationen
Ein Beispiel für Wasserstoffisotope zeigt, dass Protium, Deuterium, Tritium bei unterschiedlicher Neutronenzahl völlig unterschiedliche chemische Eigenschaften haben.
Meistens wird ein Isotop durch das Symbol des Elements, zu dem es gehört, bezeichnet, wobei oben links ein Index hinzugefügt wird, der die Massenzahl bestimmt. Es ist auch erlaubt, seinen Namen mit dem Zusatz eines Bindestrichs der Massennummer zu schreiben. Beispielsweise können Sie die folgenden Optionen sehen: Radon-222, Kohlenstoff-12.
In Anbetracht von Beispielen für Isotope in der Chemie stellen wir fest, dass einige ihre eigenen Namen haben: Tritium,Deuterium, Protium.
Besonderheiten der Terminologie
Der Begriff wurde zuerst im Plural vorgeschlagen, da er verwendet wurde, um zwei Arten von Atomen zu vergleichen. Seine Verwendung im Singular hat sich in der Praxis durchgesetzt. Derzeit sind Beispiele für die Verwendung von Isotopen aus Sicht internationaler wissenschaftlicher Organisationen einheitlich.
Discovery-Verlauf
Bei der Analyse von Beispielen für Isotope ist es notwendig, auf einige historische Fakten einzugehen. Der erste Beweis dafür, dass Substanzen mit gleichem chemischen Verh alten unterschiedliche physikalische Eigenschaften haben, wurde im Rahmen einer Untersuchung radioaktiver Umwandlungen von Atomen schwerer Elemente erbracht.
Zu Beginn des neunzehnten Jahrhunderts wurde festgestellt, dass das Produkt des radioaktiven Zerfalls des Uranatoms Ionium ist und Radiothorium aus Thorium gebildet wird, die ähnliche chemische Eigenschaften haben, sich jedoch erheblich in Atommasse und Atommasse unterscheiden Eigenschaften des radioaktiven Zerfalls.
Wenig später stellte sich heraus, dass diese Produkte die gleichen Röntgen- und optischen Spektren haben. Substanzen mit ähnlichen chemischen Eigenschaften, die sich in der Masse der Atome und einigen physikalischen Parametern unterschieden, wurden als Isotope bezeichnet (vorgeschlagen 1910 von Soddy).
Ein Beispiel für Isotope ist am Wasserstoffatom zu sehen. Sie haben eine ähnliche Atommasse und unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen.
Bis 2016 3211 Isotope verschiedener ChemikalienElemente, und etwa 13 % ihrer Gesamtzahl sind stabil oder nahezu stabil, und 40 % sind protonenüberschüssig, d. h. sie weichen in Richtung Neutronen (Protonen) ab.
Es ist interessant, dass die USA, Deutschland, Großbritannien, Russland und Frankreich bei Entdeckungen in diesem Bereich führend sind. Ein Beispiel für Wasserstoffisotope wird im Rahmen des Schullehrplans in Chemie behandelt. Die Jungs analysieren die Grundbegriffe: Massenzahl, Neutronen, Ladungszahl, Charakterisierung von Protium, Deuterium, Tritium. Dank der Entdeckung der Radioaktivitätstheorie war es möglich, die Hauptunterschiede in der Struktur und den Eigenschaften von Isotopen zu erklären und die Möglichkeiten ihrer Anwendung in verschiedenen Bereichen der Chemie zu verstehen.
