Es gibt 118 Elemente im Periodensystem von D. I. Mendeleev. Lassen Sie uns über einen von ihnen sprechen, der auf Platz 8 steht - über Sauerstoff. Also, was ist diese Substanz? Machen wir uns mit den physikalischen und chemischen Eigenschaften von Sauerstoff vertraut.
Allgemeine Informationen
Sauerstoff (O) ist ein farb- und geruchloses Gas. Es wurde 1772-1774 eröffnet. Den noch heute gültigen Namen erhielt das Element vom Schöpfer der ersten Nomenklatur chemischer Verbindungen, A. L. Lavoisier, der Sauerstoff als Bestandteil von Säuren betrachtete. Daher der Name des Gases - Sauerstoff (sauer).
Das Sauerstoffvolumen in trockener Luft beträgt 20,9 %. Es kommt zu 47,3 % in der Erdkruste in Form verschiedener Verbindungen vor.
In der Industrie wird Sauerstoff durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft oder Wasserelektrolyse gewonnen. Das Labor verwendet Methoden der thermischen Zersetzung von Substanzen, die reich an diesem Element sind.
Physikalische Eigenschaften
Beschreiben Sie die physikalischen Eigenschaften von Materie:
- Atomzahl ist 8;
- die Masse eines Atoms beträgt 15,9994 a. e.m.;
- Volumen eines Atoms - 10, 89-10-3 m3/mol;
- Atomradius - 0,066 nm;
- elektronische Konfiguration - 2s22p4;
- Elektronegativität - 3, 5;
- spezifische Wärmekapazität von Sauerstoff - 0,920 kJ/(kgK);
- Es besteht aus drei stabilen Isotopen 16O, 17O und 18O.
Isotope von Sauerstoff und anderen Elementen sind Sorten von Atomen des betrachteten Elements, die die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahlen haben.
Die spezifische Wärmekapazität von Sauerstoff und anderen Elementen ist ein numerischer Wert, der der Wärmemenge entspricht, die auf die Masse der entnommenen Substanz übertragen werden muss, um ihre Temperatur um eins zu ändern.
Chemische Eigenschaften
Sauerstoff ist ein sehr aktives Element. Es kann mit fast allen Elementen des Periodensystems (mit Ausnahme von Edel- oder Edelgasen) reagieren. Bei einer solchen Wechselwirkung werden Oxide gebildet. Dies geschieht, wenn die Elemente direkt mit Sauerstoff kombiniert werden oder wenn verschiedene sauerstoffh altige Verbindungen erhitzt werden. Die entstehenden Oxide sind thermisch stabil.
