Zink (Zn) ist ein chemisches Element aus der Gruppe der Erdalkalimetalle. Im Periodensystem befindet sich Mendelejew an der Nummer 30, was bedeutet, dass die Ladung des Atomkerns, die Anzahl der Elektronen und Protonen ebenfalls 30 beträgt. Zink steht in der zweiten Nebengruppe der IV-Periode. Anhand der Gruppennummer können Sie die Anzahl der Atome bestimmen, die sich auf ihrem Valenz- oder externen Energieniveau befinden - bzw. 2.
Zink als typisches Alkalimetall
Zink ist ein typischer Vertreter von Metallen, im Normalzustand hat es eine bläulich-graue Farbe, es oxidiert leicht an der Luft und bildet einen Oxidfilm (ZnO) auf der Oberfläche.
Als typisches amphoteres Metall wechselwirkt Zink mit Luftsauerstoff: 2Zn+O2=2ZnO - ohne Temperatur, unter Bildung eines Oxidfilms. Beim Erhitzen bildet sich ein weißes Pulver.
Das Oxid selbst reagiert mit Säuren zu Salz und Wasser:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Mit sauren Lösungen. Wenn Zink von normaler Reinheit ist, dann ist die Reaktionsgleichung für HCl Zn unten.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - Molekulare Reaktionsgleichung.
Zn (Ladung 0)+ 2H (Ladung +) + 2Cl (Ladung -)=Zn (Ladung +2) + 2Cl (Ladung -) + 2H (Ladung 0) - vollständige Zn-HCl-Ionenreaktionsgleichung.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (abgekürzte ionische Reaktionsgleichung).
Reaktion von Zink mit Salzsäure
Diese HCl-Zn-Reaktionsgleichung gehört zum Redox-Typ. Dies kann durch die Tatsache nachgewiesen werden, dass sich die Ladung von Zn und H2 während der Reaktion änderte, eine qualitative Manifestation der Reaktion beobachtet wurde und die Anwesenheit eines Oxidationsmittels und eines Reduktionsmittels beobachtet wurde.
Hier ist H2 ein Oxidationsmittel, da s. Über. Wasserstoff war vor Beginn der Reaktion "+", und danach wurde es "0". Er nahm am Reduktionsprozess teil und spendete 2 Elektronen.
Zn ist ein Reduktionsmittel, es nimmt an der Oxidation teil, nimmt 2 Elektronen auf und erhöht die s.d. (Oxidationszustand).
Auch das ist eine Substitutionsreaktion. Daran nahmen 2 Substanzen teil, einfaches Zn und komplexes - HCl. Als Ergebnis der Reaktion wurden 2 neue Substanzen gebildet, sowie eine einfache - H2 und eine komplexe - ZnCl2. Da Zn in der Aktivitätsreihe der Metalle vor H2 steht, verdrängt es dieses von der damit reagierenden Substanz.
