Chlordioxid oder ClO2 ist eine anorganische Verbindung des chemischen Elements Cl (Chlor) mit dem chemischen Element O (Sauerstoff). In diesem Artikel werden wir diesen Stoff sehr detailliert betrachten und auch herausfinden, wo er verwendet wird, wie er in Labors und Industrie gewonnen wird und wie er auf den Körper wirkt.
Was ist Dioxid? Der Unterschied zwischen Dioxid und Oxid
Viele Schüler gehen beim Anblick des Wortes „Dioxid“verloren, denn in einer Wissenschaft wie der Chemie ist dieser Begriff schon etwas ver altet. Das Wort "Dioxid" findet sich immer noch in Lehrbüchern, Büchern und im Internet, aber einige Schulen haben bereits aufgehört zu erklären, was es ist.
Also wissen wir alle, was ein Oxid ist. Ein Oxid ist eine Verbindung von Sauerstoff (O) mit einem anderen weniger elektronegativen chemischen Element. ClO2 ist ebenfalls ein Oxid. Als Dioxid wird üblicherweise eine Verbindung bezeichnet, in der es zwei O-Atome gibt. Die Vorsilbe „di“im Wort „Dioxid“bedeutet „zwei“.
Wenn Sie das Wort "Dioxid" hören, bedeutet dies, dass diese Verbindung zwei Sauerstoffatome enthält. Dies wird Ihnen helfen, die chemische Formel der Verbindung richtig aufzuschreiben.
Physikalische Eigenschaften von Materie
Chlordioxid ist eine gasförmige Substanz, die einen charakteristischen Geruch und eine rot-gelbe Farbe hat. Doch bei Temperaturen unter 10 Grad Celsius verändert der Stoff seinen Aggregatzustand und verwandelt sich in eine rotbraune Flüssigkeit. Explodiert beim Erhitzen. Es löst sich sehr gut und schnell in Wasser auf. Es lässt sich sehr gut mischen und löst sich in einigen organischen Lösungsmitteln wie Essig- und Schwefelsäure. Der Schmelzpunkt der Substanz beträgt -59 Grad Celsius, während ihr Siedepunkt nur 9,7 Grad Celsius beträgt.
Laborhergestellt
Heute gibt es nur eine Methode zur Gewinnung von Chlordioxid im Labor - durch Reaktion von Kaliumchlorat (KClO3) mit Oxalsäure, die die Formel H hat 2 C2O4. Als Ergebnis dieser Reaktion wird ClO2 sowie Wasser und Natriumoxalat freigesetzt.
Du kannst ClO2 aber auch auf andere Weise erh alten. Dafür gibt es eine spezielle Einstellung. Die Chlordioxidanlage ist ein nützliches wissenschaftliches Modell. Eine solche Anlage enthält eine Steuereinheit, einen Reaktor, Pumpen zum Überführen verschiedener Reagenzien in den Reaktor sowie verschiedene Ventile und Ventile. Zur Gewinnung von ClO2 werden Schwefelsäure-, Natriumchlorid- und Natriumchloratlösungen verwendet. Das Ergebnis ist eine Chlordioxidlösung.
Industrielle Herstellung
ClO2 Wissenschaftler haben gelernt, wie man industriell produziert. Dazu wird eine Reduktionsreaktion durchgeführt, bei der Natriumchlorat mit Schwefeldioxid reduziert wird. Als Ergebnis der Reaktion wird Chlordioxid freigesetzt, was wir erreicht haben, sowie Natriumhydrogensulfat.
Chemische Eigenschaften von Stoffen
Chlordioxid hat mehrere wichtige chemische Eigenschaften. ClO2 ist ein saures Oxid (es zeigt saure Eigenschaften und bildet auch saure Säuren). Wenn Chlordioxid in Wasser gelöst wird, findet eine Disproportionierungsreaktion statt, d. h. Säuren wie Chlor und Chlor werden gebildet. Wenn Chloroxid selbst im Licht explodiert, dann sind seine Lösungen im Dunkeln recht stabil, explodieren aber nicht im Licht, sondern zersetzen sich sehr langsam.
ClO2 verhält sich in vielen Reaktionen wie ein mittelstarkes Oxidationsmittel, reagiert mit vielen Verbindungen der organischen Chemie.
Bewerbung
Chlordioxid, dessen Verwendung auf der ganzen Welt weit verbreitet ist, ist heute am beliebtesten. Meistens wirkt diese Substanz als Bleichmittel. Chloroxid wird insbesondere zum Bleichen von Materialien wie Papier, Mehl etc. verwendet.
Außerdem gilt die Substanz ClO2 unter Chemikern als einer der stärksten antimikrobiellen Wirkstoffe der Welt. Aus diesem Grund wird es sehr oft zur Sterilisation und Desinfektion verschiedener Materialien verwendet. Es tötet krankheitsverursachende Mikroben durch Oxidation ab, da es ein mittleres Oxidationsmittel ist. Chlordioxid, dessen Verwendung der Säure zu verdanken istEigentum hat zugenommen, ist jetzt eine unverzichtbare Substanz.
Dieser Stoff ist gerade deshalb in der Industrie unverzichtbar, weil es wenige Stoffe gibt, die Materialien wirtschaftlich und umweltschonend desinfizieren. Die Desinfektion mit ClO2 ist absolut sicher für unsere Umwelt. Bis heute wird sowohl gasförmiges als auch flüssiges Cl zur Entkeimung und Desinfektion von Wasser verwendet. Aber in letzter Zeit verwenden sie aufgrund von Umweltproblemen das sicherste Desinfektionsmittel - Chlordioxid. Anders als der uns bekannte Reinstoff Chlor geht ClO2 keine Chlorierungsreaktionen mit anderen Stoffen und chemischen Elementen ein.
Mit Chlor desinfiziertes Wasser sollte nicht nur getrunken, sondern auch zum Waschen von Hautpartien verwendet werden. Aber Chlordioxid hat geholfen, dieses Problem zu lösen: Es ist ziemlich sicher, weil es nicht an der Chlorierungsreaktion teilnimmt.
Die Wirkung von Chlordioxid auf den Körper
Chlordioxid, seine Wirkung auf den Körper wird seit mehreren Jahrzehnten von Wissenschaftlern untersucht. Jetzt wird diese Chemikalie aktiv in der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff E926 verwendet. Leider sind viele E-Zusätze sehr schädlich, und den normalen Menschen, den Verbrauchern des Produkts, ist wenig über sie bekannt. Manche Zusatzstoffe sind harmlos, manche aber besonders gefährlich. Chlordioxid kann in die Mitte gesetzt werden: Es ist schädlich für den menschlichen Körper, unerwünscht, aber gleichzeitig hat diese Chemikalie keine starken Nebenwirkungen auf den menschlichen Körper, inim Gegensatz zum heute beliebten Mononatriumglutamat.
Beim Verzehr von Nahrungsmitteln, die dieses Nahrungsergänzungsmittel enth alten, kann Husten auftreten, manchmal ziemlich stark und anh altend, Reizung der Schleimhäute, Asthmaanfälle. Das Einatmen dieser Substanz kann Lungenreizungen verursachen.
Chlordioxid ist eine ziemlich interessante Substanz, die Wissenschaftler seit vielen Jahrhunderten untersuchen. Es ist in der Industrie, insbesondere in Lebensmitteln, unverzichtbar, umweltfreundlich und unbedenklich (natürlich nur bei richtiger Anwendung).
