Arsenoxid: Gewinnung und Eigenschaften

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 05:21

Im Periodensystem nimmt ein chemisches Element wie Arsen eine Position an der Metall-Nichtmetall-Grenze ein. In seiner Aktivität liegt es zwischen Wasserstoff und Kupfer. Der nichtmetallische Charakter zeigt sich darin, dass es in der Lage ist, eine Oxidationsstufe von -3 (AsH₃ - Arsenwasserstoff) aufzuweisen. Verbindungen mit einer positiven Oxidationsstufe von +3 haben amphotere Eigenschaften und bei einem Grad von +5 zeigen sich ihre sauren Eigenschaften. Was ist Arsenoxid?

Oxide und Hydroxide

Es gibt folgende Arsenoxide: As₂O₃ und As₂O5_{. Es gibt auch entsprechende Hydroxide:}

• Meta-Arsensäure HAsO₂.
• Orthoarsensäure H₃AsO₃.
• Meta-Arsensäure HAsO₃.
• Orthoarsensäure H₃AsO₄.
• PyromarsensäureH₄As₂O₇.

Was ist Arsentrioxid?

Arsen bildet zwei Oxide, von denen As₂O₃ Trioxid heißt. Es ist eine Substanz, die oft für medizinische Zwecke verwendet wird, aber es ist nicht gerade eine harmlose Chemikalie. Es ist eine anorganische Verbindung, die die Hauptquelle für Organoarsenverbindungen (Verbindungen, die eine chemische Bindung mit Kohlenstoff enth alten) und viele andere darstellt. Viele Verwendungen von As₂O₃ sind aufgrund der toxischen Natur des Elements umstritten. Der Handelsname für diese Verbindung ist Trisenox.

Allgemeines zu Trioxid

Die chemische Formel von Arsentrioxid ist As₂O₃. Das Molekulargewicht dieser Verbindung beträgt 197,841 g/mol. Es gibt viele Möglichkeiten, dieses Oxid zu erh alten. Eine davon ist das Rösten von Sulfiderz. Die chemische Reaktion läuft wie folgt ab:

2As₂O₃ + 9O₂ → 2As₂ O₃ + 6SO₂

Die meisten Oxide können als Nebenprodukt bei der Verarbeitung anderer Erze gewonnen werden. Arsenopyrit ist eine häufige Verunreinigung in Gold und Kupfer und setzt Arsentrioxid frei, wenn es in Gegenwart von Luft erhitzt wird. Dies kann zu schweren Vergiftungen führen.

Struktur von Arsentrioxid

Arsentrioxid hat die Formel As₄O₆ in Flüssigkeit und GasPhasen (unter 800°C). In diesen Phasen ist es isostrukturell mit Phosphortrioxid (P₄O₆). Aber bei Temperaturen über 800°C zerfällt As_4O6 zu molekularem As₂O3_{. In dieser Phase ist es isostrukturell mit Diisotrontrioxid (N}2_O3_{). Im festen Zustand weist diese Verbindung polymorphe Fähigkeiten auf (die Fähigkeit, in zwei oder mehr Formen von Kristallstrukturen zu existieren).}

Eigenschaften von Arsentrioxid

Einige der Haupteigenschaften von Arsentrioxid sind wie folgt:

• Trioxidlösungen bilden mit Wasser schwache Säuren. Dies liegt daran, dass die Verbindung amphoteres Arsenoxid ist.
• Es ist in alkalischen Lösungen löslich und ergibt Arsenate.
• Arsentrioxid hat eine hohe Löslichkeit in Salzsäure (HCl) und ergibt schließlich Arsentrichlorid und konzentrierte Säure.
• Es produziert Pentoxid (As₂O₅) in Gegenwart von starken Oxidationsmitteln wie Wasserstoffperoxid, Ozon und Salpetersäure.
• Es ist in organischen Lösungsmitteln fast unlöslich.
• In seiner normalen körperlichen Verfassung sieht er aus wie ein weißer Körper.
• Es hat einen Schmelzpunkt von 312,2°C und einen Siedepunkt von 465°C.
• Die Dichte dieser Substanz beträgt 4,15 g/cm³.

Verwendung von Arsentrioxid in der Medizin

Diese Chemikalie gehört zur Klasse der Krebsmedikamente und wird zur Behandlung von Krebs eingesetzt. ToxizitätArsen ist bekannt. Aber Arsentrioxid ist ein Chemotherapeutikum und wird seit Jahren zur Behandlung bestimmter Krebsarten eingesetzt. Die für diese Verarbeitung verwendete Lösung wird als Fowler-Lösung bezeichnet. 1878 berichtete das Boston City Hospital, dass diese Lösung die Anzahl der weißen Blutkörperchen einer Person wirksam reduzieren könnte.

Infolgedessen wurde As₂O₃ hauptsächlich zur Behandlung von Leukämie eingesetzt, bis die Strahlentherapie es ersetzte. Aber nach den 1930er Jahren gewann es allmählich seine Popularität bei der Behandlung von Leukämie zurück, bis die moderne Chemotherapie aufkam. Dieses Arsenoxid g alt als die beste Behandlung für chronische myeloische Leukämie. Noch heute wird diese Substanz zur Behandlung einer bestimmten Form der akuten Promyelozytenleukämie nach erfolgloser Retinoid- oder Anthrazyklin-Chemotherapie eingesetzt. Es wird auch zur Behandlung von chronischer myeloischer Leukämie, multiplem Myelom, akuter myeloischer Leukämie, Lymphom, Krebs des lymphatischen Systems verwendet.

Verwendung von Trioxid

Arsentrioxid wird häufig zur Herstellung von farblosem Glas verwendet. Diese Verbindung ist auch auf dem Gebiet der Elektronik zur Herstellung von Halbleitern und einigen Legierungen nützlich. Es wird auch in Farben verwendet. Arsentrioxid könnte eine wirksame Behandlung von Hirntumoren sein.

In der Vergangenheit wurde diese Substanz in der Zahnheilkunde verwendet, aber da es sich um eine hochgiftige Verbindung handelt, wird sie heute verwendetvon Zahnärzten gestoppt. Arsenoxid (Formel As₂O₃) wird auch als Holzschutzmittel verwendet, aber solche Stoffe sind in vielen Teilen der Welt verboten. In Kombination mit Kupferacetat erzeugt Arsentrioxid ein lebendiges grünes Pigment.

Hochgiftiger Stoff

Das Trioxid selbst hat eine hohe Toxizität. Daher ist es immer notwendig, die notwendigen Vorsichtsmaßnahmen zu treffen, bevor Sie es verwenden. In folgenden Fällen kann es sehr gefährlich werden:

• Essen. Wenn As₂O₃ versehentlich eingenommen wird, suchen Sie sofort einen Arzt auf. Es wird nicht empfohlen, Erbrechen herbeizuführen, bevor Sie einen Arzt aufsuchen. Entfernen Sie enge Kleidung, entfernen Sie die Krawatte, öffnen Sie Kragen, Gürtel usw.
• Hautkontakt. Bei Kontakt mit irgendeiner Körperoberfläche die betroffene Stelle sofort mit viel Wasser spülen. Kontaminierte Kleidung und Schuhe sollten sofort ausgezogen und vor der Wiederverwendung gewaschen werden. Bei ernsthaftem Hautkontakt sollten Sie sofort einen Arzt aufsuchen. Es kann hilfreich sein, den infizierten Bereich mit desinfizierender Seife zu waschen und eine antibakterielle Creme aufzutragen.
• Augenkontakt. Wenn As₂O₃ in Kontakt mit den Augen kommt, ist das erste, was zu tun ist, alle Kontaktlinsen zu entfernen und die Augen mit reichlich zu spülen Wasser für 15 Minuten. Es wird empfohlen, k altes Wasser zu verwenden. Parallel dazu muss jemand anrufenKrankenwagen.
• Einatmen. Personen, die dieses Gas eingeatmet haben, sollten an die frische Luft gebracht werden. Sie sollten auch sofort einen Arzt aufsuchen. Bei Atembeschwerden sollte sofort Sauerstoff verabreicht werden. Kann der Betroffene nicht selbst atmen, sollte künstlich beatmet werden.
• Diese Verbindung kann für Menschen giftig sein. Gelangt zu viel Arsentrioxid in den Körper, kann dies sogar zum Tod führen. Bei der Arbeit mit As₂O₃ sollten immer eine Schutzbrille und Handschuhe getragen werden. Arbeiten sollten immer in einem gut belüfteten Bereich durchgeführt werden.

Nebenwirkungen

Häufige Nebenwirkungen dieser Substanz sind Symptome wie:

• Appetitlosigkeit;
• kotzen;
• Übelkeit;
• Bauchschmerzen;
• Verstopfung;
• Kopfschmerzen;
• Müdigkeit;
• Schwindel;
• Fieber;
• Atemprobleme;
• hohe Anzahl weißer Blutkörperchen;
• hoher Blutzucker;
• Hautausschlag.

Weniger häufige Nebenwirkungen sind:

• trockener Mund;
• Mundgeruch;
• Brustschmerzen;
• niedrige Anzahl weißer Blutkörperchen;
• Muskel- und Knochenschmerzen;
• Schwellung von Gesicht und Augen;
• Durchfall;
• zittern;
• niedriger Blutzucker;
• niedriger Sauerstoffgeh alt im Blut.

SeltenNebenwirkungen As₂O₃:

• unregelmäßiger Herzschlag (kann sogar zum Tod führen);
• Gewichtszunahme;
• Ohnmacht;
• Zerstreutheit;
• Koma;
• geschwollener Bauch;
• Verdunkelung der Haut.

Lebensbedrohliche Symptome einer Arsentrioxid-Exposition sind Gewichtszunahme, Fieber, Atembeschwerden, Kurzatmigkeit, Brustschmerzen, Husten.

Arsentrioxid ist eine hochgiftige Substanz, die sogar zum Tod führen kann. Es hat jedoch seinen Nutzen im medizinischen Bereich. Es müssen immer Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden.

Chemische Reaktionen

Arsentrioxid ist ein amphoteres höheres Oxid von Arsen, und seine wässrigen Lösungen sind leicht sauer. Daher löst es sich leicht in alkalischen Lösungen unter Bildung von Arsenaten. Es ist in Säuren außer Salzsäure weniger löslich.

Erzeugt nur mit starken Oxidationsmitteln wie Ozon, Wasserstoffperoxid und Salpetersäure Arsenpentaoxid mit Säuregrad +5 As₂O ₅ . In Bezug auf die Oxidationsbeständigkeit unterscheidet sich Arsentrioxid von Phosphortrioxid, das leicht zu Phosphorpentoxid verbrennt. Reduktion ergibt elementares Arsen oder Arsen (AsH₃).

Arsenpentoxid

Die chemische Formel von Pentoxid ist As₂O₅. Seine Molmasse beträgt 229,8402 g/mol. Es ist ein weißes hygroskopisches Pulver mit einer Dichte von 4,32g/cm³. Der Schmelzpunkt erreicht 315°C, bei dem es beginnt sich zu zersetzen. Die Substanz hat eine gute Löslichkeit in Wasser und Alkohol. Die Eigenschaften von Arsenoxid machen es hochgiftig und umweltgefährdend. Es ist eine anorganische Verbindung, die weniger verbreitet, hochgiftig ist und daher im Gegensatz zu höherem Arsenoxid (Formel As₂O_{3nur eine begrenzte kommerzielle Verwendung hat).}

Arsen ist vor allem als Gift und Karzinogen bekannt. Sein Trioxid ist ein wasserlösliches Pulver, das eine farb-, geschmack- und geruchlose Lösung ergibt. Im Mittel alter war es eine beliebte Tötungsmethode. Seine Verwendung dauert bis heute an, aber für friedliche Zwecke und in kleinen Mengen.