Der Schul-Chemiekurs ist eine Einführung in eine komplexe Wissenschaft. Von Anfang an versuchen die Schüler zu verstehen, wie man Rechenaufgaben löst. Lassen Sie sie in den ersten Phasen wenig praktische Anwendung finden, aber wenn ein Student zum Beispiel gelernt hat, wie man die Masse der reagierten Substanzen findet, dann kann er durchaus ernsthafte Erfolge beanspruchen.
Betrachten wir ein einfaches Beispiel für ein Problem, anhand dessen wir lernen können, komplexere zu lösen. Angenommen, Sie brauchten 11,2 Liter, um Kohlenmonoxid (II) vollständig zu verbrennen. Wie viel Gramm CO2 hast du bekommen?
1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung.
CO + O2=CO2
2. Ausgleich für Sauerstoff. Es gibt eine Regel, die Ihnen in den meisten Fällen helfen kann. Beginnen Sie mit der Einstellung der Koeffizienten von dieser Substanz, deren Atomanzahl ungerade ist. In diesem Fall ist es der Sauerstoff im CO-Molekül. Dazu setzen wir einen Koeffizienten von 2. Da links zwei Kohlenstoffatome und rechts eines entstanden sind, setzen wir vor CO2 eine 2. Somit erh alten wir:
2CO + O2=2CO2
Wie Sie sehen können, befinden sich auf der linken und rechten Seite vier Sauerstoffatome. Kohlenstoff ist auch im Gleichgewicht. Daher egalisiertrechts.
3. Als nächstes müssen Sie die Menge an O2 finden. Die Bestimmung des Molekulargewichts für Schulkinder ist zu umständlich und schwer zu merken, daher verwenden wir eine andere Methode. Denken Sie daran, dass es ein molares Volumen gibt, das 22,4 l / mol entspricht. Sie müssen herausfinden, wie viele Mol (n) reagiert haben: n=V/V m. In unserem Fall ist n=0,5 mol.
4. Jetzt machen wir eine Proportion. Die Menge an Sauerstoff, die in die Reaktion eingetreten ist, ist zweimal kleiner als n (CO2). Dies folgt aus der Tatsache, dass 0,5 mol/1=x mol/2. Ein einfaches Verhältnis zweier Größen half, die richtige Gleichung aufzustellen. Wenn wir x=1 gefunden haben, können wir die Antwort auf die Frage bekommen, wie man die Masse findet.
5. Zunächst müssen Sie sich zwar eine weitere Formel merken: m \u003d Mn. Die letzte Variable wurde gefunden, aber was tun mit M? Die Molmasse ist ein experimentell ermittelter Wert relativ zu Wasserstoff. Sie ist es, die mit dem Buchstaben M bezeichnet wird. Jetzt wissen wir, dass m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Also haben wir die Antwort bekommen. Wie Sie sehen können, ist nichts kompliziert.
Diese Aufgabe ist im Vergleich zu vielen anderen recht einfach. Die Hauptsache ist jedoch zu verstehen, wie man die Masse findet. Stellen Sie sich ein Molekül einer Substanz vor. Es ist seit langem bekannt, dass ein Maulwurf aus 610^23 Molekülen besteht. Gleichzeitig gibt es im Periodensystem eine festgelegte Masse eines Elements pro 1 Mol. Manchmal müssen Sie die Molmasse einer Substanz berechnen. Angenommen M(H20)=18 Gramm/Mol. Das heißt, ein Wasserstoffmolekül hat M=1 Gramm/Mol. Aber Wasser enthält zwei Atome H. Auch nicht vergessenüber das Vorhandensein von Sauerstoff, was uns weitere 16 Gramm gibt. Zusammenfassend erh alten wir 18 Gramm/Mol.
Theoretische Massenberechnung wird später praktische Anwendungen haben. Speziell für Studenten, die einen Chemie-Workshop erwarten. Haben Sie keine Angst vor diesem Wort, wenn Sie an einer Nicht-Kernschule studieren. Aber wenn Chemie Ihr Kernfach ist, sollten Sie die Grundkonzepte besser nicht ausführen. So, jetzt weißt du, wie man die Masse findet. Denken Sie daran, dass es in der Chemie sehr wichtig ist, eine konsequente und aufmerksame Person zu sein, die nicht nur einige Algorithmen kennt, sondern auch weiß, wie man sie anwendet.
