Molekülmasse der Luft - Definition

Molekülmasse der Luft - Definition
Molekülmasse der Luft - Definition
Anonim

Die Molekülmasse wird als Summe der Massen der Atome ausgedrückt, aus denen das Molekül einer Substanz besteht. Üblicherweise wird sie in a.u.m. (atomare Masseneinheiten) ausgedrückt, manchmal auch D alton genannt und mit D bezeichnet. Für 1 a.m.u. heute wird 1/12 der Masse von C12 eines Kohlenstoffatoms akzeptiert, was in Masseneinheiten 1,66057,10-27 kg entspricht.

Molekulargewicht der Luft
Molekulargewicht der Luft

Die Atommasse von Wasserstoff gleich 1 zeigt also, dass das Wasserstoffatom H1 12 mal leichter ist als das Kohlenstoffatom C12. Multipliziert man das Molekulargewicht einer chemischen Verbindung mit 1, 66057.10-27, erhält man den Wert der Masse des Moleküls in Kilogramm.

In der Praxis verwenden sie jedoch einen bequemeren Wert Mot=M/D, wobei M die Masse des Moleküls in denselben Masseneinheiten wie D ist. Die molekulare Masse von Sauerstoff, ausgedrückt in Kohlenstoffeinheiten, ist 16 x 2=32 (das Sauerstoffmolekül ist zweiatomig). Auf die gleiche Weise werden bei chemischen Berechnungen auch die Molekulargewichte anderer Verbindungen berechnet. Das Molekulargewicht von Wasserstoff, bei dem das Molekül auch zweiatomig ist, ist jeweils 2 x 1=2.

Das Molekulargewicht ist ein Merkmal der durchschnittlichen Masse eines Moleküls, es berücksichtigt die isotopische Zusammensetzung aller Elemente, die eine bestimmte chemische Substanz bilden. Dieser Indikator kann auch für ein Gemisch aus mehreren Stoffen bestimmt werden, dessen Zusammensetzung bekannt ist. Insbesondere kann das Molekulargewicht von Luft zu 29.

angenommen werden.

Molekulargewicht von Sauerstoff
Molekulargewicht von Sauerstoff

Früher in der Chemie wurde das Konzept eines Gramm-Moleküls verwendet. Heute wurde dieses Konzept durch ein Mol ersetzt - die Menge einer Substanz, die die Anzahl der Teilchen (Moleküle, Atome, Ionen) gleich der Avogadro-Konstante (6,022 x 1023) enthält. Bis heute wird traditionell auch der Begriff „Mol (Molekulargewicht)“verwendet. Aber im Gegensatz zum Gewicht, das von geografischen Koordinaten abhängt, ist die Masse ein konstanter Parameter, daher ist es noch richtiger, dieses Konzept zu verwenden.

Das Molekulargewicht von Luft kann wie bei anderen Gasen mit dem Gesetz von Avogadro ermittelt werden. Dieses Gesetz besagt, dass unter den gleichen Bedingungen in den gleichen Gasvolumina die gleiche Anzahl von Molekülen vorhanden ist. Infolgedessen nimmt bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck ein Mol Gas das gleiche Volumen ein. Bedenkt man, dass dieses Gesetz für ideale Gase streng eingeh alten wird, nimmt ein Mol eines Gases mit 6,022 x 1023 Molekülen bei 0 °C und einem Druck von 1 Atmosphäre ein Volumen von 22,414 Litern ein.

Molekulargewicht von Wasserstoff
Molekulargewicht von Wasserstoff

Das Molekulargewicht von Luft oder anderen gasförmigen Substanzen ist wie folgt. Die Masse eines bekannten Gasvolumens wird mit Sicherheit bestimmtDruck und Temperatur. Dann werden Korrekturen für die Nicht-Idealität des realen Gases eingeführt, und unter Verwendung der Clapeyron-Gleichung PV=RT wird das Volumen auf Druckbedingungen von 1 Atmosphäre und 0 °C reduziert. Weiterhin sind Volumen und Masse unter diesen Bedingungen für bekannt ein ideales Gas ist, ist es einfach, die Masse von 22,414 Litern der untersuchten gasförmigen Substanz zu berechnen, dh ihr Molekulargewicht. So wurde das Molekulargewicht der Luft bestimmt.

Diese Methode liefert ziemlich genaue Molekulargewichtswerte, die manchmal sogar zur Bestimmung der Atomgewichte chemischer Verbindungen verwendet werden. Für eine grobe Abschätzung des Molekulargewichts wird das Gas normalerweise als ideal angenommen und es werden keine zusätzlichen Korrekturen vorgenommen.

Die obige Methode wird häufig verwendet, um das Molekulargewicht flüchtiger Flüssigkeiten zu bestimmen.

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