Bevor wir die stärksten Oxidationsmittel bestimmen, werden wir versuchen, die theoretischen Fragen zu diesem Thema zu klären.
Definition
In der Chemie bezeichnet ein Oxidationsmittel neutrale Atome oder geladene Teilchen, die im Prozess der chemischen Wechselwirkung Elektronen von anderen Teilchen aufnehmen.
Beispiele für Oxidationsmittel
Um die stärksten Oxidationsmittel zu bestimmen, ist zu beachten, dass dieser Indikator vom Oxidationsgrad abhängt. Zum Beispiel in Kaliumpermanganat in Mangan ist es +7, dh es ist maximal.
Diese Verbindung, besser bekannt als Kaliumpermanganat, weist typische oxidierende Eigenschaften auf. Es ist Kaliumpermanganat, das in der organischen Chemie zur Durchführung qualitativer Reaktionen an einer Mehrfachbindung verwendet werden kann.
Beim Bestimmen der stärksten Oxidationsmittel konzentrieren wir uns auf Salpetersäure. Es wird zu Recht die Königin der Säuren genannt, weil es diese Verbindung ist, die sogar in verdünnter Form mit Metallen in Wechselwirkung treten kann, die in der elektrochemischen Reihe von Metallspannungen nach Wasserstoff liegen.
In Anbetracht der stärksten Oxidationsmittel kann man nicht darauf verzichtenChromverbindung Aufmerksamkeit. Chromsalze gelten als eines der hellsten Oxidationsmittel und werden in der qualitativen Analyse verwendet.
Oxidationsmittelgruppen
Als Oxidationsmittel kommen sowohl neutrale Moleküle als auch geladene Teilchen (Ionen) in Frage. Wenn wir die Atome chemischer Elemente analysieren, die ähnliche Eigenschaften aufweisen, dann ist es notwendig, dass sie auf dem Niveau der äußeren Energie vier bis sieben Elektronen enth alten.
Es versteht sich, dass p-Elemente helle Oxidationseigenschaften aufweisen, und dazu gehören typische Nichtmetalle.
Das stärkste Oxidationsmittel ist Fluor, ein Mitglied der Untergruppe der Halogene.
Unter den schwachen Oxidationsmitteln können wir Vertreter der vierten Gruppe des Periodensystems betrachten. Mit zunehmendem Atomradius nehmen die oxidierenden Eigenschaften in den Hauptuntergruppen regelmäßig ab.
Angesichts dieses Musters kann festgestellt werden, dass Blei minimale oxidierende Eigenschaften aufweist.
Das stärkste nichtmetallische Oxidationsmittel ist Fluor, das keine Elektronen an andere Atome abgeben kann.
Elemente wie Chrom, Mangan können je nach Medium, in dem die chemische Wechselwirkung stattfindet, nicht nur oxidierende, sondern auch reduzierende Eigenschaften aufweisen.
Sie können ihre Oxidationsstufe von einem niedrigeren Wert zu einem höheren ändern, indem sie dafür Elektronen an andere Atome (Ionen) abgeben.
Ionen aller Edelmetalle zeigen selbst in der minimalen Oxidationsstufe helle oxidierende Eigenschaften,aktiv in eine chemische Wechselwirkung eintreten.
Apropos starke Oxidationsmittel, es wäre falsch, molekularen Sauerstoff zu ignorieren. Es ist dieses zweiatomige Molekül, das als eine der am leichtesten zugänglichen und gebräuchlichsten Arten von Oxidationsmitteln gilt und daher in der organischen Synthese weit verbreitet ist. Beispielsweise kann Ethanol in Gegenwart eines Oxidationsmittels in Form von molekularem Sauerstoff in Ethanal umgewandelt werden, das für die anschließende Synthese von Essigsäure notwendig ist. Oxidation kann sogar organischen Alkohol (Methanol) aus Erdgas erzeugen.
Schlussfolgerung
Oxidations-Reduktions-Prozesse sind nicht nur für die Durchführung einiger Umwandlungen in einem chemischen Labor wichtig, sondern auch für die industrielle Herstellung verschiedener organischer und anorganischer Produkte. Deshalb ist es so wichtig, die richtigen Oxidationsmittel auszuwählen, um die Effizienz der Reaktion zu steigern und die Ausbeute des Wechselwirkungsprodukts zu erhöhen.
