Säuren sind chemische Verbindungen, die in der Lage sind, ein elektrisch geladenes Wasserstoffion (Kation) abzugeben und zwei wechselwirkende Elektronen aufzunehmen, was zu einer kovalenten Bindung führt.
In diesem Artikel gehen wir auf die wichtigsten Säuren ein, die in den mittleren Klassen allgemeinbildender Schulen unterrichtet werden, und erfahren außerdem viel Wissenswertes über die unterschiedlichsten Säuren. Fangen wir an.
Säuren: Typen
In der Chemie gibt es viele verschiedene Säuren, die unterschiedliche Eigenschaften haben. Chemiker unterscheiden Säuren nach Sauerstoffgeh alt, Flüchtigkeit, Wasserlöslichkeit, Stärke, Stabilität, Zugehörigkeit zu einer organischen oder anorganischen Klasse chemischer Verbindungen. In diesem Artikel sehen wir uns eine Tabelle an, die die bekanntesten Säuren enthält. Die Tabelle hilft Ihnen, sich den Namen der Säure und ihre chemische Formel zu merken.
| Chemische Formel | Säurename |
| H2S | Schwefelwasserstoff |
| H2SO4 | Schwefelsäure |
| HNO3 | Stickstoff |
| HNO2 | Stickstoffh altig |
| HF | Flavic |
| HCl | Salz |
| H3PO4 | Phosphorsäure |
| H2CO3 | Kohle |
Also ist alles gut sichtbar. Diese Tabelle stellt die bekanntesten Säuren in der chemischen Industrie vor. Die Tabelle hilft Ihnen, sich die Namen und Formeln viel schneller zu merken.
Schwefelwasserstoffsäure
H2S ist Schwefelwasserstoffsäure. Seine Besonderheit liegt darin, dass es auch ein Gas ist. Schwefelwasserstoff ist sehr schlecht wasserlöslich und wechselwirkt auch mit vielen Metallen. Schwefelwasserstoff gehört zur Gruppe der "schwachen Säuren", Beispiele davon werden wir in diesem Artikel betrachten.
H2S hat einen leicht süßlichen Geschmack und einen sehr starken Geruch nach faulen Eiern. In der Natur kommt es in natürlichen oder vulkanischen Gasen vor und wird auch freigesetzt, wenn Proteine verrotten.
Die Eigenschaften von Säuren sind sehr vielfältig, auch wenn die Säure in der Industrie unverzichtbar ist, kann sie für die menschliche Gesundheit sehr ungesund sein. Diese Säure ist für den Menschen hochgiftig. Wenn eine kleine Menge Schwefelwasserstoff eingeatmet wird, wacht eine Person mit Kopfschmerzen auf, starke Übelkeit und Schwindel beginnen. Wenn eine Person eine große Menge H2S einatmet, kann dies zu Krämpfen, Koma oder sogar zum sofortigen Tod führen.
Schwefelsäure
H2SO4 ist eine starke Schwefelsäure, die Kinder schon im 8. im Chemieunterricht kennen lernenKlasse. Chemische Säuren wie Schwefelsäure sind sehr starke Oxidationsmittel. H2SO4 wirkt als Oxidationsmittel auf viele Metalle sowie basische Oxide.
H2SO4 Verursacht Verätzungen auf Haut oder Kleidung, ist aber nicht so giftig wie Schwefelwasserstoff.
Salpetersäure
Starke Säuren sind sehr wichtig in unserer Welt. Beispiele für solche Säuren: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 ist die bekannte Salpetersäure. Es hat sowohl in der Industrie als auch in der Landwirtschaft breite Anwendung gefunden. Es wird bei der Herstellung verschiedener Düngemittel, in Schmuck, im Fotodruck, in der Herstellung von Arzneimitteln und Farbstoffen sowie in der Militärindustrie verwendet.
Chemische Säuren wie Salpetersäure sind sehr schädlich für den Körper. Dämpfe von HNO3 hinterlassen Geschwüre, verursachen akute Entzündungen und Reizungen der Atemwege.
salpetrige Säure
Salzsäure wird oft mit Salpetersäure verwechselt, aber es gibt einen Unterschied zwischen ihnen. Tatsache ist, dass salpetrige Säure viel schwächer ist als Salpetersäure, sie hat ganz andere Eigenschaften und Wirkungen auf den menschlichen Körper.
HNO2 ist in der chemischen Industrie weit verbreitet.
Flusssäure
Flusssäure (oder Fluorwasserstoff) ist eine Lösung von H2O mit HF. Die Formel der Säure ist HF. Flusssäure wird in der Aluminiumindustrie sehr aktiv eingesetzt. Es löst Silikate, vergiftet Silizium, SilikateGlas.
Fluorwasserstoff ist sehr schädlich für den menschlichen Körper, je nach Konzentration kann es eine leichte Droge sein. Wenn es mit der Haut in Kontakt kommt, gibt es zunächst keine Veränderungen, aber nach einigen Minuten können ein stechender Schmerz und eine chemische Verbrennung auftreten. Flusssäure ist sehr umweltschädlich.
Salzsäure
HCl ist Chlorwasserstoff und eine starke Säure. Chlorwasserstoff behält die Eigenschaften von Säuren aus der Gruppe der starken Säuren. Im Aussehen ist die Säure transparent und farblos, raucht aber in der Luft. Chlorwasserstoff ist in der Hütten- und Lebensmittelindustrie weit verbreitet.
Diese Säure verursacht Verätzungen, aber Augenkontakt ist besonders gefährlich.
Phosphorsäure
Phosphorsäure (H3PO4) ist in ihren Eigenschaften eine schwache Säure. Aber auch schwache Säuren können die Eigenschaften starker haben. Beispielsweise wird H3PO4 in der Industrie verwendet, um Eisen aus Rost zurückzugewinnen. Darüber hinaus ist Phosphorsäure (oder Phosphorsäure) in der Landwirtschaft weit verbreitet - viele verschiedene Düngemittel werden daraus hergestellt.
Die Eigenschaften von Säuren sind sehr ähnlich - fast jede von ihnen ist sehr schädlich für den menschlichen Körper, H3PO4 ist keine Ausnahme. Diese Säure verursacht zum Beispiel auch schwere Verätzungen, Nasenbluten und Karies.
Kohlensäure
H2CO3 - schwache Säure. Es wird durch Auflösen von CO2 (Kohlendioxid) in H2O (Wasser) gewonnen. Kohlensäureverwendet in Biologie und Biochemie.
Dichte verschiedener Säuren
Die Dichte von Säuren nimmt einen wichtigen Platz in den theoretischen und praktischen Teilen der Chemie ein. Dank der Kenntnis der Dichte ist es möglich, die Konzentration einer Säure zu bestimmen, chemische Probleme zu lösen und die richtige Säuremenge hinzuzufügen, um die Reaktion abzuschließen. Die Dichte jeder Säure variiert mit der Konzentration. Je größer beispielsweise der Prozentsatz der Konzentration, desto größer die Dichte.
Allgemeine Eigenschaften von Säuren
Absolut alle Säuren sind komplexe Substanzen (dh sie bestehen aus mehreren Elementen des Periodensystems), während sie notwendigerweise H (Wasserstoff) in ihrer Zusammensetzung enth alten. Als nächstes betrachten wir die chemischen Eigenschaften von Säuren, die häufig vorkommen:
- Alle sauerstoffh altigen Säuren (in deren Formel O enth alten ist) zerfallen zu Wasser sowie einem Säureoxid. Und sauerstofffreie zerfallen in einfache Substanzen (z. B. zerfällt 2HF in F2 und H2).
- Oxidierende Säuren interagieren mit allen Metallen der Metallaktivitätsreihe (nur mit denen links von H).
- Reagieren mit verschiedenen Salzen, aber nur mit solchen, die von einer noch schwächeren Säure gebildet werden.
Säuren unterscheiden sich in ihren physikalischen Eigenschaften stark voneinander. Schließlich können sie riechen und nicht riechen sowie in verschiedenen Aggregatzuständen vorliegen: flüssig, gasförmig und sogar fest. Feste Säuren sind für das Studium sehr interessant. Beispiele für solche Säuren:C2H204 und H3BO 3.
Konzentration
Konzentration ist ein Wert, der die quantitative Zusammensetzung einer beliebigen Lösung bestimmt. Beispielsweise müssen Chemiker häufig bestimmen, wie viel reine Schwefelsäure in verdünnter Säure H2SO4 enth alten ist. Dazu füllen sie eine kleine Menge verdünnter Säure in ein Becherglas, wiegen es und bestimmen die Konzentration aus einer Dichtetabelle. Die Konzentration von Säuren hängt eng mit der Dichte zusammen, oft gibt es Rechenaufgaben zur Bestimmung der Konzentration, bei denen man den Anteil an reiner Säure in der Lösung bestimmen muss.
Klassifizierung aller Säuren nach der Anzahl der H-Atome in ihrer Summenformel
Eine der beliebtesten Einteilungen ist die Einteilung aller Säuren in einbasige, zweibasige und dementsprechend dreibasige Säuren. Beispiele für einbasige Säuren: HNO3 (Salpetersäure), HCl (Salzsäure), HF (Flusssäure) und andere. Diese Säuren werden als monobasisch bezeichnet, da in ihrer Zusammensetzung nur ein H-Atom vorhanden ist. Es gibt viele solcher Säuren, es ist unmöglich, sich an alle zu erinnern. Sie müssen sich nur daran erinnern, dass Säuren auch nach der Anzahl der H-Atome in ihrer Zusammensetzung klassifiziert werden. Zweibasige Säuren sind ähnlich definiert. Beispiele: H2SO4 (schwefelh altig), H2S (Schwefelwasserstoff), H2CO3 (Kohle) und andere. Tribasisch: H3PO4 (Phosphor).
Grundlegende Klassifizierung von Säuren
Eine der beliebtesten Klassifikationen von Säuren ist ihre Unterteilung in sauerstoffh altige und anoxische Säuren. Wie kann man sich, ohne die chemische Formel einer Substanz zu kennen, merken, dass es sich um eine sauerstoffh altige Säure handelt?
Allen sauerstofffreien Säuren fehlt das wichtige Element O - Sauerstoff, dafür aber H. Daher wird ihrem Namen immer das Wort "Wasserstoff" zugeschrieben. HCl ist Salzsäure und H2S ist Schwefelwasserstoff.
Du kannst aber auch eine Formel mit den Namen von Säuren schreiben. Wenn zum Beispiel die Anzahl der O-Atome in einem Stoff 4 oder 3 beträgt, dann wird dem Namen immer die Endung -n- angehängt, sowie die Endung -aya-:
- H2SO4 - Schwefel (Anzahl der Atome - 4);
- H2SiO3 - Silizium (Anzahl der Atome - 3).
Wenn die Substanz weniger als drei oder drei Sauerstoffatome hat, dann verwendet der Name das Suffix -ist-:
- HNO2 - stickstoffh altig;
- H2SO3 - schwefelh altig.
Allgemeine Eigenschaften
Alle Säuren schmecken sauer und oft leicht metallisch. Aber es gibt noch andere ähnliche Eigenschaften, die wir jetzt betrachten werden.
Es gibt Substanzen, die Indikatoren genannt werden. Indikatoren ändern ihre Farbe, oder die Farbe bleibt, aber ihr Farbton ändert sich. Dies tritt auf, wenn die Indikatoren durch andere Substanzen wie Säuren beeinflusst werden.
Ein Beispiel für eine Farbänderung ist ein so bekanntes Produkt wie Tee, undZitronensäure. Wenn Zitrone in den Tee geworfen wird, beginnt der Tee allmählich merklich aufzuhellen. Das liegt daran, dass Zitrone Zitronensäure enthält.
Es gibt noch andere Beispiele. Lackmus, der in einem neutralen Medium eine lila Farbe hat, wird rot, wenn Salzsäure hinzugefügt wird.
Wenn Säuren mit Metallen in Wechselwirkung treten, die in der Spannungsreihe bis Wasserstoff liegen, werden Gasblasen freigesetzt - H. Wenn jedoch ein Metall, das in der Spannungsreihe nach H steht, in ein Reagenzglas mit Säure gegeben wird, dann es findet keine Reaktion statt, es wird kein Gas freigesetzt. Daher reagieren Kupfer, Silber, Quecksilber, Platin und Gold nicht mit Säuren.
In diesem Artikel haben wir die bekanntesten chemischen Säuren sowie ihre wichtigsten Eigenschaften und Unterschiede besprochen.
