Reden wir darüber, was OVR in der anorganischen und organischen Synthese ist.
Prozessdefinition
Redoxreaktionen sind Prozesse, die den Oxidationszustand von zwei oder mehr chemischen Elementen in komplexen oder einfachen Substanzen ändern.
Was ist Oxidation
Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der ein Atom oder ein bestimmtes Ion Elektronen abgibt, während es seinen ursprünglichen Oxidationszustand senkt. Dieser Vorgang ist typisch für Metalle.
Was ist Erholung
Unter dem Reduktionsprozess versteht man eine chemische Umwandlung, bei der die Oxidationsstufe eines Ions oder einer einfachen Substanz abnimmt, während Elektronen hinzugefügt werden. Diese Reaktion ist typisch für Nichtmetalle und Säurereste.
Eigenschaft des Reduktionsmittels
In Anbetracht der Frage, was OVR ist, kann man ein Konzept wie „Reduktor“nicht ignorieren.
Es bedeutet ein neutrales Molekül oder ein geladenes Ion, das sich als Ergebnis einer chemischen Wechselwirkung an ein anderes abgibtein Elektron zu einem Ion oder einem Atom, während dessen Oxidationsstufe erhöht wird.
Bestimmung des Oxidationsmittels
Bei der Diskussion darüber, was OVR ist, ist es auch wichtig, einen Begriff wie "Oxidationsmittel" zu erwähnen. Es ist üblich, solche Ionen oder neutralen Atome zu meinen, die während einer chemischen Wechselwirkung negative Elektronen von anderen Atomen oder neutralen Teilchen aufnehmen. Gleichzeitig nimmt seine ursprüngliche Oxidationsstufe ab.
Arten von OVR
Bei der Diskussion darüber, was OVR ist, ist es notwendig, die Varianten dieser Prozesse zu erwähnen, die am häufigsten in der anorganischen und organischen Synthese berücksichtigt werden.
Intermolekulare Wechselwirkungen beinh alten solche Prozesse, bei denen sich die Atome sowohl des Reduktionsmittels als auch des Oxidationsmittels in unterschiedlichen Ausgangsstoffen befinden, die interagieren. Ein Beispiel für diese Art der Umwandlung ist die Wechselwirkung zwischen Manganoxid (4) und Salzsäurelösung, die zur Bildung von gasförmigem Chlor, zweiwertigem Manganchlorid und auch Wasser führt.
In dem betrachteten chemischen Prozess treten Chloranionen als Reduktionsmittel auf, die durch ihre Wechselwirkung oxidieren. Das Mangankation (mit einer Oxidationsstufe von +4) zeigt bei der Reaktion oxidierende Fähigkeiten, nimmt zwei Elektronen auf, es wird reduziert.
Intramolekulare Wechselwirkungen sind solche chemischen Umwandlungen, bei denen sowohl die Atome des Reduktionsmittels als auch die Atome des Oxidationsmittels zunächst und danach ein Ausgangsstoff sindWenn die Umwandlung abgeschlossen ist, enden sie in verschiedenen Reaktionsprodukten.
Ein Beispiel für diese Art von Reaktion ist die Zersetzung von Kaliumchlorat. Beim Erhitzen verwandelt sich diese Substanz in Kaliumchlorid und Sauerstoff. Oxidierende Eigenschaften sind charakteristisch für das Chlorat-Anion, das durch die Aufnahme von fünf Elektronen in der Reaktion reduziert wird und sich in Chlorid umwandelt.
In diesem Fall zeigt das Sauerstoffanion reduzierende Eigenschaften und oxidiert zu molekularem Sauerstoff. Was ist also OVR in diesem Fall? Dabei werden Elektronen zwischen Ionen übertragen, was zur Bildung von zwei Reaktionsprodukten führt.
Außerdem beinh altet diese Art chemischer Umwandlungen, die bei einer Änderung der Oxidationsstufen von Elementen auftreten, die ursprünglich in derselben Formel enth alten sind, den Prozess der Zersetzung von Ammoniumnitrit. Im Ammoniumkation stehender Stickstoff mit der Oxidationsstufe -3 gibt dabei sechs Elektronen ab und wird zu molekularem Stickstoff oxidiert. Und der Stickstoff, der Teil von Nitrit ist, nimmt sechs Elektronen auf, während er ein Reduktionsmittel ist, und wird während der Reaktion oxidiert.
Was ist OVR in der Chemie? Die oben diskutierte Definition weist darauf hin, dass dies Transformationen sind, die mit Änderungen der Oxidationsstufen mehrerer Elemente verbunden sind.
Selbstoxidation und -reduktion (Disproportion) beinh altet solche Prozesse, bei denen ein Ausgangsatom als Reduktionsmittel und Oxidationsmittel fungiert, das nach Abschluss der Wechselwirkung seinen Oxidationszustand erhöht und gleichzeitig verringert. Darüber nachdenken,Was ist OVR in Chemie, Beispiele für solche Transformationen finden sich sogar in einem Chemiekurs der High School. Die Zersetzung von Kaliumsulfit beim Erhitzen führt zur Bildung von zwei Salzen dieses Metalls: Sulfid und Sulfat. Schwefel mit einer Oxidationsstufe von +4 weist sowohl reduzierende als auch oxidierende Eigenschaften auf, wobei die Oxidationsstufe erhöht und gesenkt wird.
Um zu verstehen, was OVR in der Chemie bedeutet, nennen wir eine andere Art solcher chemischer Transformationen. Bei der Gegenproportionierung handelt es sich um solche Prozesse, bei denen die Atome des Reduktionsmittels und des Oxidationsmittels in der Zusammensetzung verschiedener Ausgangskomponenten vorliegen, auf der rechten Seite aber ein Reaktionsprodukt bilden. Wenn beispielsweise Schwefeloxid (4) mit Schwefelwasserstoff wechselwirkt, werden Schwefel und Wasser gebildet. Ein Schwefelion mit einer Oxidationsstufe von +4 nimmt vier Elektronen auf, und ein Schwefelion mit einer Oxidationsstufe von -2 verliert zwei Elektronen. Als Ergebnis verwandeln sich beide in eine einfache Substanz, in der die Oxidationsstufe Null ist.
Schlussfolgerung
In Anbetracht der Frage, was OVR in der Chemie ist, stellen wir fest, dass dies zahlreiche Transformationen sind, aufgrund derer lebende Organismen funktionieren, verschiedene natürliche Prozesse und Phänomene auftreten. Um die Koeffizienten in solchen Gleichungen anzuordnen, müssen Sie eine elektronische Waage erstellen.
