Magnesiumoxid wird oft als gebrannte Magnesia oder einfach als Magnesiumoxid bezeichnet. Diese Substanz ist ein leichtes und feinkristallines weißes Pulver. Magnesiumoxid kommt in der Natur als Mineral Periklas vor. In der Lebensmittelindustrie ist dieser Stoff als Lebensmittelzusatzstoff unter dem Code E530 bekannt.
Eigenschaften von Magnesiumoxid
Die chemische Formel dieser Substanz ist MgO. Diese Verbindung ist praktisch geruchlos, sie löst sich gut in Ammoniak und Säure, in Wasser beträgt ihre Löslichkeit bei 30 ° C nur 0,0086 Gramm / 100 ml und in Alkohol löst sie sich überhaupt nicht auf. Die Molmasse von MgO beträgt 40,3044 g/mol. Bei 20 °C beträgt seine Dichte 3,58 g/cm³, Siedepunkt - 3600 °C, Schmelzpunkt - 2852 °C. Feinkristallines Magnesiumoxid ist chemisch recht aktiv. Es ist in der Lage, Kohlendioxid zu absorbieren, um das entsprechende Carbonat zu bilden:
- MgO + CO2=MgCO3;
reagiert zwar langsam, aber dennoch mit Wasser und bildet eine unlösliche schwache Base:
- H2O + MgO=Mg(OH)2;
reagiert mit Säuren:
- 2HCl + MgO=MgCl2 + H2O
Kalziniertes Magnesiumoxid verliert seine chemische Aktivität. Es sollte auch hinzugefügt werden, dass dieses Pulver hygroskopisch ist.
Gewinnung von Magnesiumoxid
In der Industrie wird diese Verbindung hauptsächlich durch Rösten gewonnen. Als Rohstoffe werden Mineralien wie Dolomit (MgCO3. CaCO3) oder Magnesit (MgCO3) verwendet. Darüber hinaus wird gebrannte Magnesia durch Kalzinieren von Bischofit (MgCl2x 6H2O) in Wasserdampf, Kalzinieren von Mg(OH)2 und anderen hergestellt temperaturlabilen Mg-Verbindungen. Unter Laborbedingungen kann MgO durch das Zusammenwirken seiner Bestandteile gewonnen werden:
- 2Mg + O2=2MgO;
oder durch thermische Zersetzung bestimmter Salze oder Hydroxide:
- MgCO3=MgO + CO2.
Je nach Methode zur Gewinnung von Magnesiumoxid ist es üblich, zwei Haupttypen dieser Verbindung zu unterscheiden: leichte und schwere Magnesia. Das erste ist ein farbloses Pulver, das mit verdünnten Säuren leicht verschiedene Reaktionen eingeht, wodurch Mg-Salze entstehen. Der zweite besteht aus großen Kristallen aus natürlichem oder künstlichem Periklas und ist wasserfest und inaktiver.
Anwendung von Magnesiumoxid
In der Industrie wird diese Verbindung zur Herstellung von Zementen, feuerfesten Materialien, als Füllstoff verwendetbei der Herstellung von Gummi und zur Raffination von Erdölprodukten. Als sehr feines Schleifmittel wird ultraleichtes Magnesiumoxid verwendet, das zur Reinigung der Oberfläche dient. Insbesondere wird es in der Elektronikindustrie eingesetzt. Darüber hinaus ist gebrannte Magnesia in der Medizin weit verbreitet. Hier wird MgO unter Verletzung des Säuregeh alts von Magensaft verwendet, der durch überschüssige Salzsäure entsteht. Magnesiumoxid wird auch eingenommen, um Wirkstoffe zu neutralisieren, die versehentlich in den Magen gelangen. In der Lebensmittelindustrie wird MgO als Lebensmittelzusatzstoff (Code E530) verwendet, der das Verklumpen und Zusammenbacken verhindert. Gebrannte Magnesia wird auch in der Gymnastik verwendet. Hier tragen Sportler dieses Pulver auf ihre Hände auf, um den Kontakt zum Turngerät sicherer zu machen. Wir fügen auch hinzu, dass Magnesiumoxid ein absoluter Reflektor ist. Der Reflexionskoeffizient dieser Substanz im erweiterten Spektralband ist gleich Eins und kann daher als Standard für weiße Farbe verwendet werden.
