Einführung
Wenn Sie Stickstoff im Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendelejew genau betrachten, werden Sie feststellen, dass er eine variable Wertigkeit hat. Das bedeutet, dass Stickstoff mit Sauerstoff mehrere binäre Verbindungen auf einmal bildet. Einige von ihnen wurden kürzlich entdeckt, und einige wurden weit und breit untersucht. Es gibt instabile und stabile Stickoxide. Die chemischen Eigenschaften jeder dieser Substanzen sind völlig unterschiedlich, daher müssen bei der Untersuchung mindestens fünf Stickoxide berücksichtigt werden. Das war's und wird im heutigen Artikel besprochen.
Stickstoffmonoxid (I)
Formel - N2O. Es kann manchmal auch als Stickstoffoxonitrid, Distickstoffmonoxid, Distickstoffmonoxid oder Lachgas bezeichnet werden.
Eigenschaften
Unter normalen Bedingungen ist es ein farbloses Gas mit süßlichem Geruch. Es kann durch Wasser, Ethanol, Ether und Schwefelsäure gelöst werden. Wird das gasförmige Oxid des einwertigen Stickstoffs unter einem Druck von 40 Atmosphären auf Raumtemperatur erhitzt, so verdickt es zu einer farblosen Flüssigkeit. Es ist ein nicht salzbildendes Oxid, das sich beim Erhitzen zersetzt und sich in Reaktionen als Reduktionsmittel zeigt.
Empfangen
Dieses Oxid entsteht,wenn trockenes Ammoniumnitrat erhitzt wird. Eine andere Möglichkeit, es zu erh alten, ist die thermische Zersetzung einer Mischung aus „Sulfaminsäure + Salpetersäure“.
Bewerbung
Als Inhalationsanästhetikum eingesetzt, kennt die Lebensmittelindustrie dieses Oxid als Zusatzstoff E942. Es verbessert auch die Leistung von Verbrennungsmotoren.
Stickstoffmonoxid (II)
Formel - NEIN. Kommt unter den Namen Stickstoffmonoxid, Stickoxid und Nitrosylradikal vor
Eigenschaften
Unter normalen Bedingungen ist es ein farbloses Gas, das in Wasser schwer löslich ist. Es ist schwer zu verflüssigen, aber in festem und flüssigem Zustand hat diese Substanz eine blaue Farbe. Dieses Oxid kann durch Luftsauerstoff oxidiert werden
Empfangen
Es ist ziemlich einfach zu bekommen, dazu müssen Sie auf 1200-1300oC Mischung aus Stickstoff und Sauerstoff erhitzen. Unter Laborbedingungen wird es in mehreren Experimenten sofort gebildet:
- Reaktion von Kupfer und 30%iger Salpetersäurelösung.
- Reaktion von Eisenchlorid, Natriumnitrit und Salzsäure.
- Die Reaktion von salpetriger und Jodwasserstoffsäure.
Bewerbung
Dies ist einer der Stoffe, aus denen Salpetersäure gewonnen wird.
Stickstoffmonoxid (III)
Die Formel ist N2O3. Es kann auch als Distickstoffanhydrid und Stickstoffsesquioxid bezeichnet werden.
Eigenschaften
Unter normalen Bedingungen ist es eine Flüssigkeit, die blau istFarbe und im Standard - farbloses Gas. Reines Oxid existiert nur im festen Aggregatzustand.
Empfangen
Erzeugt durch die Wechselwirkung von 50%iger Salpetersäure und Festoxid von dreiwertigem Arsen (es kann auch durch Stärke ersetzt werden).
Bewerbung
Mit Hilfe dieser Substanz werden in Labors salpetrige Säure und ihre Salze gewonnen.
Stickstoffmonoxid (IV)
Die Formel ist NEIN2. Es kann auch als Stickstoffdioxid oder braunes Gas bezeichnet werden.
Eigenschaften
Der Nachname entspricht einer seiner Eigenschaften. Schließlich hat dieses Oxid entweder das Aussehen eines rotbraunen Gases oder einer gelblichen Flüssigkeit. Es hat eine hohe chemische Aktivität.
Empfangen
Dieses Oxid entsteht durch die Wechselwirkung von Salpetersäure und Kupfer sowie bei der thermischen Zersetzung von Bleinitrat.
Bewerbung
Erzeugt Schwefel- und Salpetersäure, oxidiert flüssigen Raketentreibstoff und gemischte Sprengstoffe.
Stickstoffmonoxid (V)
Formel - N2O5. Kann unter den Namen Distickstoffpentoxid, Nitroylnitrat oder Salpetersäureanhydrid gefunden werden.
Eigenschaften
Es sieht aus wie farblose und sehr flüchtige Kristalle. Sie können bei 32,3oC. schmelzen.
Empfangen
Dieses Oxid wird durch mehrere Reaktionen gebildet:
- Dehydratisierung von Salpetersäure mit fünfwertigem Phosphoroxid.
- Trockenes Chlor über Silbernitrat leiten.
- Wechselwirkung von Ozon mit vierwertigem Stickstoffoxid.
Bewerbung
Aufgrund seiner extremen Instabilität wird es nirgendwo in reiner Form verwendet.
Schlussfolgerung
In der Chemie gibt es neun Stickoxide, die oben genannten sind nur klassische Verbindungen dieses Elements. Die restlichen vier sind, wie bereits erwähnt, instabile Substanzen. Sie alle haben jedoch eine Eigenschaft gemeinsam – hohe Toxizität. Emissionen von Stickoxiden in die Atmosphäre führen zu einer Verschlechterung der Gesundheit von Menschen, die in der Nähe von industriellen Chemieunternehmen leben. Vergiftungssymptome mit einem dieser Stoffe sind toxische Lungenödeme, Störungen des zentralen Nervensystems und Blutschäden durch Hämoglobinbindung. Daher muss mit Stickoxiden vorsichtig umgegangen und in den meisten Fällen Schutzausrüstung verwendet werden.
