Was ist der Massenanteil in der Chemie? Kennst du die Antwort? Wie findet man den Massenanteil eines Elements in einer Substanz? Der Berechnungsprozess selbst ist gar nicht so kompliziert. Haben Sie immer noch Schwierigkeiten, diese Art von Arbeit zu erledigen? Dann lächelte Ihnen das Glück zu, Sie haben diesen Artikel gefunden! Interessant? Dann lies weiter, jetzt verstehst du alles.
Was ist ein Massenanteil?
Lassen Sie uns also zuerst herausfinden, was ein Massenbruch ist. Wie man den Massenanteil eines Elements in einer Substanz findet, wird jeder Chemiker beantworten, da er diesen Begriff häufig bei der Lösung von Problemen oder während seines Aufenth alts im Labor verwendet. Natürlich, denn ihre Berechnung ist ihre tägliche Aufgabe. Um eine bestimmte Menge einer bestimmten Substanz unter Laborbedingungen zu erh alten, wo eine genaue Berechnung und alle möglichen Ergebnisse von Reaktionen sehr wichtig sind, müssen Sie nur ein paar einfache Formeln kennen und die Essenz des Massenanteils verstehen. Deshalb ist dieses Thema so wichtig.
Dieser Begriff wird durch das Symbol „w“gekennzeichnet und als „Omega“gelesen. Sie drückt das Verhältnis der Masse eines gegebenen ausSubstanz zur Gesamtmasse eines Gemisches, einer Lösung oder eines Moleküls, ausgedrückt als Bruchteil oder als Prozentsatz. Massenanteilsformel:
w =m Stoffe / m Gemische.
Formel umwandeln.
Wir wissen, dass m=nM, wobei m die Masse ist; n ist die Stoffmenge, ausgedrückt in Moleinheiten; M ist die Molmasse des Stoffes, ausgedrückt in Gramm/Mol. Die Molmasse ist numerisch gleich der Molekülmasse. Nur das Molekulargewicht wird in atomaren Masseneinheiten oder a gemessen. e. m. Eine solche Maßeinheit entspricht einem Zwölftel der Masse des Kohlenstoffkerns 12. Den Wert des Molekulargewichts finden Sie im Periodensystem.
Die Stoffmenge n des gewünschten Objekts in einer gegebenen Mischung ist gleich dem Index multipliziert mit dem Koeffizienten für diese Verbindung, was sehr logisch ist. Um beispielsweise die Anzahl der Atome in einem Molekül zu berechnen, müssen Sie herausfinden, wie viele Atome der gewünschten Substanz in 1 Molekül enth alten sind=Index, und diese Zahl mit der Anzahl der Moleküle multiplizieren=Koeffizient.
Haben Sie keine Angst vor solch umständlichen Definitionen oder Formeln, sie spüren eine gewisse Logik auf, deren Verständnis Sie nicht einmal die Formeln selbst lernen können. Die Molmasse M ist gleich der Summe der Atommassen Ar des gegebenen Stoffes. Denken Sie daran, dass die Atommasse die Masse von 1 Atom einer Substanz ist. Das heißt, die ursprüngliche Formel für den Massenanteil:
w =(n StoffeM Stoffe)/m Gemische.
Daraus können wir schließen, dass, wenn das Gemisch aus einem Stoff besteht, dessen Massenanteil berechnet werden muss, w=1 ist, da die Masse des Gemisches und die Masse des Stoffes gleich sind. Obwohl eine Mischung a priori nicht aus einer bestehen kannSubstanzen.
Also, wir haben die Theorie herausgefunden, aber wie findet man in der Praxis den Massenanteil eines Elements in einer Substanz? Jetzt zeigen und erzählen wir alles.
Gelerntes überprüfen. Einfache Herausforderung
Nun werden wir zwei Aufgaben analysieren: leichtes und mittleres Niveau. Lesen Sie mehr!
Es ist notwendig, den Massenanteil von Eisen im Eisen(II)-sulfat FeSO47 H2O herauszufinden. Wie kann man dieses Problem lösen? Betrachten Sie die Lösung weiter.
Lösung:
Nimm 1 mol FeSO47 H2O, dann ermittle die Eisenmenge durch Multiplikation des Eisenkoeffizienten durch seinen Index: 1 1=1. Gegeben 1 Mol Eisen. Wir finden seine Masse in Materie heraus: Aus dem Wert im Periodensystem ist ersichtlich, dass die Atommasse von Eisen 56 a.u. beträgt. EM=56 Gramm / Mol. In diesem Fall ist Ar=M. Daher m Eisen \u003d nM \u003d 1 mol56 Gramm / Mol \u003d 56 g.
Jetzt musst du die Masse des gesamten Moleküls finden. Sie ist gleich der Summe der Massen der Ausgangsstoffe, also 7 Mol Wasser und 1 Mol Eisensulfat.
m=(n Wasser M Wasser) + (n Eisensulfat M Eisensulfat)=(7 Mol(12+16) Gramm/Mol) + (1 Mol (1 Mol56 Gramm/Mol+1 Mol32 Gramm/ mol + 4 mol16 Gramm / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Es bleibt nur die Eisenmasse durch die Masse der Verbindung zu teilen:
w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.
Antwort: 20 %.
Aufgabe auf mittlerem Niveau
Lassen Sie uns ein schwierigeres Problem lösen. 34 g Calciumnitrat werden in 500 g Wasser gelöst. Sie müssen den Massenanteil von Sauerstoff in der resultierenden Lösung finden.
Entscheidung
Alsowie bei der Wechselwirkung von Ca(NO3)2 mit Wasser findet nur der Lösungsvorgang statt und es werden keine Reaktionsprodukte aus der Lösung freigesetzt, die Masse der Mischung ist gleich der Summe der Massen von Nitratkalzium und Wasser.
Wir müssen den Massenanteil von Sauerstoff in der Lösung finden. Beachten Sie, dass Sauerstoff sowohl im gelösten Stoff als auch im Lösungsmittel enth alten ist. Finden Sie die Menge des gewünschten Elements in Wasser. Dazu berechnen wir die Mol Wasser nach der Formel n=m/M.
n Wasser=500 g/(12+16) Gramm/mol=27,7777≈28 mol
Aus der Wasserformel H2O ergibt sich, dass die Sauerstoffmenge=die Wassermenge, also 28 mol.
Finde nun die Menge an Sauerstoff in gelöstem Ca(NO3)2. Dazu ermitteln wir die Menge des Stoffes selbst:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) Gramm/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 bezieht sich auf n O als 1 bis 6, wie aus der Verbindungsformel folgt. Also ist n O=0,2 mol6=1,2 mol. Die Gesamtmenge an Sauerstoff beträgt 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 Gramm/mol=467,2 g
m Lösung=m Wasser + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Es bleibt nur die Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einem Stoff:
w O=467.2g /534g≈0.87=87%.
Antwort: 87 %.
Wir hoffen, dass wir Ihnen klar erklärt haben, wie Sie den Massenanteil eines Elements in einer Substanz finden. Dieses Thema ist überhaupt nicht schwierig, wenn Sie es gut verstehen. WunschViel Glück und Erfolg bei Ihren zukünftigen Unternehmungen.
