Die Entdeckung des Elektrons zum x-ten Mal stellte Wissenschaftler auf der ganzen Welt vor die Frage: Was ist der innere Aufbau des Atoms? Natürlich ist es selbst mit dem stärksten Mikroskop unmöglich zu sehen, wie dort alles angeordnet ist. Daher boten verschiedene Wissenschaftler ihre eigenen Versionen der inneren Struktur des Atoms an.
So schlug J. Thompson ein Modell vor, nach dem das Atom vollständig aus einer positiv geladenen Substanz besteht, in der sich ständig negativ geladene Elektronen bewegen. Parallel zu Thompson schlug F. Lenard zu Beginn des 20. Jahrhunderts vor, dass es im Inneren des Atoms einen Hohlraum gibt, entlang dem sich neutrale Teilchen bewegen, die aus der gleichen Anzahl von Elektronen und einigen positiv geladenen Elementen bestehen. In Lenards Arbeit wurden diese Teilchen Dynamide genannt.
Allerdings stellte sich Rutherfords sogenanntes Planetenmodell des Atoms als das detaillierteste heraus. Eine Reihe von Experimenten mit Uran machte diesen Wissenschaftler wirklich berühmt.als Ergebnis wurde ein Phänomen wie die Radioaktivität formuliert und theoretisch erklärt.
Als Rutherford früh darüber nachdachte, dass es das planetarische Modell des Atoms ist, das der wahre Ausdruck der Struktur dieses Elements ist, kam er in seiner ersten großen wissenschaftlichen Forschung zu dem Schluss, dass die Energie im Inneren des Atoms verborgen ist ist mehrere Zehntausend Mal größer als die molekulare Energie. Ausgehend von dieser Schlussfolgerung erklärte er einige kosmische Phänomene und stellte insbesondere fest, dass Sonnenenergie nichts anderes als das Ergebnis ständiger Reaktionen ist, einschließlich der Sp altung des Atoms.
Der wichtigste Schritt zum Verständnis der Struktur des Atoms waren die berühmten Experimente zur Bewegung von Alpha-Teilchen durch Goldfolie: Die überwiegende Mehrheit dieser Teilchen passierte es ohne Änderungen, aber einzelne Elemente wichen stark von ihren ab Route. Rutherford schlug vor, dass diese Teilchen in diesem Fall neben gleich geladenen Elementen vorbeiziehen, deren Abmessungen viel kleiner als die Größe eines Atoms sind. So entstand das berühmte Planetenmodell der Atomstruktur. Es war eine großartige Leistung für den Wissenschaftler.
Das Planetenmodell des Atoms wurde zu Beginn des zwanzigsten Jahrhunderts von J. Stoney vorgeschlagen, aber er hatte es ausschließlich theoretischer Natur, während Rutherford durch Experimente dazu kam, deren Ergebnisse in veröffentlicht wurden 1911 in der Philosophischen Zeitschrift.“
Rutherford setzte seine Experimente fort und kam zu dem Schluss, dass die MengeAlpha-Teilchen entspricht vollständig der Ordnungszahl des Elements im kürzlich veröffentlichten Periodensystem von Mendelejew. Parallel dazu machte der dänische Wissenschaftler Niels Bohr mit seiner Theorie der Metalle eine wichtige Entdeckung in Bezug auf die Umlaufbahnen von Elektronen, die zu einem der wichtigsten Beweise dafür wurde, dass das Planetenmodell des Atoms der Realität am nächsten kam Struktur dieses Elementarteilchens. Die Meinungen der Wissenschaftler stimmten überein.
So ist das Planetenmodell des Atoms eine theoretische Begründung für den Aufbau dieses Elementarteilchens, wonach sich im Zentrum des Atoms ein Kern mit Protonen befindet, dessen Ladung einen positiven Wert hat, und elektrisch neutrale Neutronen, und um den Kern herum bewegen sich in beträchtlicher Entfernung von ihm negativ geladene Elektronen auf Bahnen.
