Säureeigenschaften sind diejenigen, die in einer bestimmten Umgebung am stärksten ausgeprägt sind. Es gibt eine Reihe von ihnen. Es ist notwendig, die sauren Eigenschaften von Alkoholen und anderen Verbindungen bestimmen zu können, nicht nur den Geh alt des entsprechenden Mediums in ihnen aufzudecken. Es ist auch wichtig für die Erkennung der untersuchten Substanz.
Es gibt viele Tests für Säureeigenschaften. Das elementarste - Eintauchen in die Indikatorsubstanz - Lackmuspapier, das auf den Wasserstoffgeh alt reagiert, rosa wird oder errötet. Darüber hinaus zeigt eine gesättigtere Farbe eine stärkere Säure. Und umgekehrt.
Säureeigenschaften steigen zusammen mit der Zunahme der Radien der negativen Ionen und folglich des Atoms. Dies sorgt für ein leichteres Ablösen von Wasserstoffpartikeln. Diese Eigenschaft ist charakteristisch für starke Säuren.
Es gibt die charakteristischsten sauren Eigenschaften. Dazu gehören:
- Dissoziation (Eliminierung des Wasserstoffkations);
- Zersetzung (Bildung von Säureoxid und Wasser unter Einfluss von Temperatur und Sauerstoff);
- Wechselwirkung mit Hydroxiden (wodurch Wasser und Salz gebildet werden);
- Wechselwirkung mit Oxiden (infolgedessen auches bilden sich Salz und Wasser);
- Wechselwirkung mit Metallen, die dem Wasserstoff in der Aktivitätsreihe vorangehen (Bildung von Salz und Wasser, teilweise unter Gasentwicklung);
- Wechselwirkung mit Salzen (nur wenn die Säure stärker ist als die, die das Salz gebildet hat).
Oft müssen Chemiker ihre eigenen Säuren herstellen. Es gibt zwei Möglichkeiten, sie herauszuholen. Eine davon ist das Mischen von saurem Oxid mit Wasser. Diese Methode wird am häufigsten verwendet. Und das zweite ist die Wechselwirkung einer starken Säure mit einem schwächeren Salz. Es wird etwas seltener verwendet.
Es ist bekannt, dass viele organische Substanzen auch saure Eigenschaften aufweisen. Sie können je nach Struktur der Atomkerne stärker oder schwächer ausgeprägt sein. Die sauren Eigenschaften von Alkoholen äußern sich beispielsweise in der Fähigkeit, bei der Wechselwirkung mit Alkalien und Metallen ein Wasserstoffkation abzusp alten.
Alkoholate - Salze von Alkoholen - können unter Einwirkung von Wasser hydrolysieren und mit Metallhydroxid Alkohol freisetzen. Dies beweist, dass die sauren Eigenschaften dieser Substanzen schwächer sind als die von Wasser. Dadurch drückt sich die Umwelt stärker in ihnen aus.
Die sauren Eigenschaften von Phenol sind aufgrund der erhöhten Polarität der OH-Verbindung viel stärker. Daher kann dieser Stoff auch mit Erdalkali- und Alkalimetallhydroxiden reagieren. Als Ergebnis werden Salze - Phenolate gebildet. Zur Identifizierung von Phenol ist es am effektivsten, eine qualitative Reaktion mit Eisen(III)-chlorid zu verwenden, bei der die Substanz eine blauviolette Farbe annimmt.
So zeigen sich die sauren Eigenschaften in verschiedenen Verbindungen auf die gleiche Weise, aber mit unterschiedlicher Intensität, was von der Struktur der Kerne und der Polarität der Wasserstoffbrückenbindungen abhängt. Sie helfen, die Umgebung eines Stoffes und seine Zusammensetzung zu bestimmen. Neben diesen Eigenschaften gibt es auch grundlegende, die mit der Schwächung der ersten zunehmen.
All diese Eigenschaften kommen in den komplexesten Substanzen vor und bilden einen wichtigen Teil der Welt um uns herum. Denn auf ihre Kosten laufen viele Prozesse nicht nur in der Natur, sondern auch in lebenden Organismen ab. Daher sind saure Eigenschaften äußerst wichtig, ohne sie wäre das Leben auf der Erde unmöglich.
