Zuverlässige Informationen über die Trinkwasserqualität sind für alle von Interesse. Es gibt viele Websites im Internet, die sich damit befassen, aber unter ihnen überwiegen die Ressourcen interessierter Parteien: Hersteller von Flaschenwasser und Filtern zur Reinigung. Daher ist es besser, das Thema „Wasser“mit Hilfe unabhängiger Informationsquellen und Ihrer eigenen Logik zu verstehen.
Auf die Salze kommt es an, oder besser gesagt auf deren Menge. Sind es viele, ist das Wasser hart, sind es wenige, ist das Wasser weich. Destilliertes Wasser enthält überhaupt keine Salze, und wir müssen gleich sagen, dass es definitiv nicht zum Trinken geeignet ist.
Der Begriff "robust" kommt nicht von ungefähr: Der Stoff fühlte sich nach dem Waschen mit Wasser und Seife mit hohem Salzgeh alt tatsächlich steif an.
Hartes Wasser
Härte ist die Eigenschaft aufgrund des Geh alts an Calcium, Magnesium und einigen anderen Elementen im Wasser.
Es gibt zwei Härtegrade:
- Die Zeit wird durch Calcium- und Magnesiumbicarbonate bestimmt.
- Die Konstante ist auf das gleiche Calcium und Magnesium zurückzuführen, jedoch in Form anderer Salze - Sulfate und Chloride.
Wir interessieren uns für die erste Option, weil er die Karbonathärte ist. Es hat einen hügeligen saisonalen Charakter. Tatsache ist, dass Bikarbonate dem natürlichen Wasser beim Durchströmen von Gesteinen wie Kalkstein, Gips oder Dolomit „beigemischt“werden. Wenn es sich um Oberflächenwasser handelt, findet im Winter der höchste Prozentsatz an „Vermischung“statt: Winterwasser ist relativ hart. Die wenigsten Kohlenwasserstoffe befinden sich im Quellwasser, insbesondere bei Überschwemmungen und Überschwemmungen: Es gibt eine ernsthafte Verdünnungszugabe von Schmelz- und Regenwasser.
Unterirdische natürliche Gewässer sind im Gegensatz zu Oberflächengewässern starrer und dauerhafter in ihrer Zusammensetzung: Sie hängen nicht von den Jahreszeiten ab.
Maßeinheiten der Karbonathärte von Wasser in Russland und im Ausland
Es gibt eine überraschende internationale Verwirrung bei Maßeinheiten. Überraschend deshalb, weil die Methoden und Maßeinheiten anderer Prozesse oder Objekte längst unter gemeinsame internationale Maßsysteme gebracht wurden. Zahlreiche metrologische internationale und nationale Organisationen sind in diesem Geschäft tätig. Warum die Karbonathärte und andere Eigenschaften des Wassers immer noch in jedem Land auf seine Weise gemessen werden, kann man nur vermuten. Überzeugen Sie sich selbst:
In Russland ist dies der Härtegrad - 1°F. Gemäß dem GOST 31865-2012-Standard „Wasser. Einheit der Härte ein russischer Härtegrad entspricht der Konzentration eines Erdalkalimetalls gleich ½ davonmmol/l. 1°F – 1 mg-eq/L.
Nun die Maßeinheiten in den Ländern im Vergleich nach der Menge an Kohlenwasserstoffen in einem Kubikdezimeter Wasser:
- Russland: 1°F=20 mg Ca² oder 12 mg Mg²;
- Deutschland: 1°DH=1mg CaO;
- UK: 1°Clark=10 mg CaCO³ in 0,7 dm³ Wasser;
- Frankreich: 1°F=10mg CaCO³;
- US: 1°ppm=1 mg CaCo³.
Dieses internationale Chaos kann man bewältigen. Viele Websites, die sich mit Wasser befassen, verfügen über spezielle Tabellen und Rechner zum Umrechnen von Daten von einem System von Maßeinheiten in ein anderes. Um beispielsweise zu verstehen, welche Karbonathärte für exotische Goldfische mit allen Daten im französischen Zertifikat akzeptabel ist.
Standards für den Salzgeh alt in Wasser
Empfehlungen der Weltgesundheitsorganisation zuerst:
Zur Wasserhärte, einschließlich Karbonathärte, gibt die WHO keine Empfehlungen. Grenzwerte gelten nur für zwei Erdalkalimetalle: Calcium im Bereich von 20–80 mg/l und Magnesium im Bereich von 10–30 mg/l.
Russische Wasservorschriften sind spezifischer und strenger:
Die Wasserhärte sollte 2°C nicht überschreiten, der Magnesiumgeh alt sollte 50 mg/l nicht überschreiten und für Calcium sind keine Grenzwerte angegeben.
Nun die russische Norm SanPiN 2.1.4.1116-02, die festlegt, welche Karbonathärte von Wasser Flaschenwasser hinsichtlich ihres physiologischen Wertes haben sollte:
Calcium ist in sehr weiten Grenzen erlaubt20–130 mg/l; Magnesium wird mit Grenzwerten von 5,0 - 65,0 mg/l bestimmt; Wasserhärte ist innerhalb der Grenzen von 1,5 - 7,0 °F zulässig. Beachten Sie, dass keine der Metriken eine Untergrenze von Null hat. Das bedeutet, dass jede Trinkwassermarke Gesamt- und Karbonathärte enth alten muss. Mehr dazu weiter unten.
Arten und Eigenschaften von hartem Wasser
Natürliche Wässer zeichnen sich hauptsächlich durch die allgemeine Härte aus, daher werden sie nach diesem Kriterium in Gruppen eingeteilt:
- sehr weiches Wasser mit einem Salzgeh alt von nicht mehr als 1,5 meq/l;
- weiches Wasser mit einer Salzkonzentration von 1,5 bis 4 meq/l;
- Wasser mittlerer Härte mit Grenzwerten von 4–8 mEq/l;
- hartes Wasser liegt vor, wenn der Salzgeh alt zwischen 8 und 12 mg-eq/l liegt;
- sehr hartes Wasser wird erkannt, wenn es mehr als 12 mEq/l enthält.
Nun Achtung, ein paar Worte zu einer sehr einfachen chemischen Reaktion. Wenn Sie Wasser mit darin gelösten Bicarbonatsalzen kochen, verlieren diese Salze ihr „Hydro“-Präfix und verwandeln sich in gewöhnliche Carbonatsalze. Und Karbonatsalze waren noch nie löslich, sie bilden sich in Form von Sedimenten – genau die Ablagerungen, die wir am Boden des Kessels nicht so mögen.
Über Skala
In jedem natürlichen Wasser gibt es zwangsläufig hochlösliche Kohlenwasserstoffe, die uns beim Kochen Kesselstein hinterlassen. Das Interessanteste ist, dass jedes in Flaschen abgefüllte Trinkwasser von guter Qualität uns auch beim Kochen Kalk gibt. Wer also fälschlicherweise glaubt, dass natürliches Quellwasser beim Abkochen nicht ausfallen darf, wird es also Zeitdieses Stereotyp loswerden.
Keine Angst vor Ablagerungen, dies ist ein völlig natürlicher chemischer Prozess für jedes Qualitätswasser. Wenn das von Ihnen gekaufte Flaschenwasser überhaupt keine Kalkablagerungen aufweist, müssen Sie es auf den Geh alt an Kalzium und Magnesium überprüfen: Höchstwahrscheinlich sind sie nicht in der richtigen Menge vorhanden. Du hast kein destilliertes Wasser gekauft, oder?
Die wahren Opfer von hartem Wasser: Rohre, Steigleitungen und Boiler
Magnesium- und Calciumsalze fallen nicht nur beim Kochen, sondern auch unter normalen Bedingungen aus. Denken Sie an die weiße Beschichtung der Wasserhähne und Rohre im Badezimmer. Es ist nur das, was Ihr Auge sehen kann. Aber auch großkalibrige Wasserleitungen, Boiler und Steigleitungen können von innen mit einer gravierenden Kalkschicht überzogen sein. Es führt zu nichts Gutem: Die Rohre werden überhitzt und versagen aufgrund von Fisteln und der Bildung von sehr unangenehmer Unterschlammkorrosion.
Auf der anderen Seite bringt zu weiches Wasser im Wasserversorgungsnetz auch Probleme in Form von Korrosion von Metallrohren. In Maßen ist also alles gut: ein moderater Salzgeh alt im Wasser, kombiniert mit der Überwachung des Zustands der Innenwände der Hauptwasserleitungen.
Nun, der beste Weg, das "Rohr"-Problem zu lösen, ist die Herstellung und Verwendung von Wasserrohren aus neuen Verbundmaterialien.
Wasserenthärtungsverfahren
- Die einfachste und wunderbarste Methode ist das oben beschriebene elementare Abkochen von Wasser.
- Die einfachste chemische Methode ist die Zugabe von gelöschtem Kalk.
Wenn sich die ersten beiden Methoden auf die Karbonathärte bezogen, dann ist es schwieriger, mit konstanter Härte umzugehen. Aber das ist ganz real:
- Gefrierendes Eis. Es ist notwendig, das Wasser nicht vollständig einzufrieren und die restlichen ca. 10% abzulassen. Eis auftauen, es ist frei von Salzen.
- Destillation mit Wasserverdampfung, da Salze nicht flüchtig sind.
Jetzt Industrielle Entsorgungstechnik:
- Die Wirkung magnetischer Felder.
- Industrielle Kationenreinigung mit Reagenzien und anschließender Karbonathärtebestimmung.
- Am effizientesten ist die Osmose mit Ionenaustauschfiltern, bei der "harte" Salze durch "weiche" ersetzt werden.
Hartes Wasser und Gesundheitsmythen
Die Karbonathärte des Wassers wirkt sich negativ auf die Haut aus: Beim Waschen trocknet sie die Haut aus. In solchem Wasser bildet sich bei Verwendung von Seife oder anderen Reinigungsmitteln kein Schaum. Diese Tatsachen sind vielfach bestätigt und sollten berücksichtigt werden.
Aber zwei weitere "Horrorgeschichten" im Zusammenhang mit dem Verbrauch von Wasser mit hoher Karbonathärte müssen behandelt werden. Wir sprechen über Hautläsionen in Form von Ekzemen und Urolithiasis, zwei der beliebtesten Krankheiten, die von Herstellern von Flaschenwasser und Wasserfiltern zur Reinigung genannt werden.
Die Formulierung in solchen Quellen ist vorsichtig: "es gibt Hinweise darauf, dass eine hohe Steifheit zur Bildung von Harnsteinen beiträgt …". Und wenn Sie nach professionellen Ressourcen suchenKliniker, dann gibt es ganz klar. Die meisten Studien zeigen, dass die Wasserhärte keinen Einfluss auf das Steinrisiko hat.
Dasselbe gilt für Ekzeme und Diathesen bei Kindern. Kurz gesagt, lesen Sie medizinische Ressourcen.
Wasser für das Aquarium und seine Indikatoren
Für Aquarienbewohner sind beide Wasserhärten wichtig: permanente und temporäre Karbonatbildung.
Zahlreiche Wasserqualitätstests für Aquarien stehen zur Verfügung, um die Dauerhärte zu bestimmen - Ca++ und Mg++ Ionengeh alt.
Die Werte für die Karbonathärte in einem Aquarium sind obligatorisch, da sie eine entscheidende Rolle im Leben der Fische spielen.
Die Wasserhärte im Aquarium sollte zwischen 3-15°F liegen.
Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass die Bewohner des Aquariums Kalzium aktiv verbrauchen, sodass seine Konzentration ständig abnimmt. Dies muss überwacht und der Zusammensetzungsgrad des Aquarienwassers auch ständig eingeh alten werden.
Abschließend wünsche ich den Leserinnen und Lesern einen kompetenten und ausgewogenen Umgang mit ihrer Gesundheit. Das bedeutet informationelle Unabhängigkeit und die Fähigkeit, eigene Schlüsse über Verh alten und Wasser zu ziehen.
