Lösungen sind eine homogene Masse oder ein Gemisch aus zwei oder mehreren Stoffen, bei denen ein Stoff als Lösungsmittel und der andere als lösliche Partikel wirkt.
Es gibt zwei Theorien zur Interpretation des Ursprungs von Lösungen: die chemische, deren Begründer D. I. Mendeleev ist, und die physikalische, die von den deutschen und schweizerischen Physikern Ostwald und Arrhenius vorgeschlagen wurde. Nach Mendeleevs Interpretation werden die Komponenten des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes Teilnehmer an einer chemischen Reaktion unter Bildung instabiler Verbindungen aus genau diesen Komponenten oder Partikeln.
Die physikalische Theorie bestreitet die chemische Wechselwirkung zwischen den Molekülen des Lösungsmittels und den gelösten Substanzen und erklärt den Prozess der Bildung von Lösungen als eine gleichmäßige Verteilung von Partikeln (Molekülen, Ionen) des Lösungsmittels zwischen den Partikeln des Gelösten Substanz aufgrund eines physikalischen Phänomens namens Diffusion.
Klassifizierung von Lösungen nach verschiedenen Kriterien
Heute gibt es kein einheitliches Klassifizierungssystem für Lösungen, aber bedingt können die Lösungstypen nach den wichtigsten Kriterien gruppiert werden, nämlich:
I) Nach dem Aggregatzustand werden feste, gasförmige und flüssige Lösungen unterschieden.
II) BisPartikelgrößen gelöster Stoffe: kolloidal und wahr.
III) Je nach Konzentrationsgrad der Partikel des gelösten Stoffes in der Lösung: gesättigt, ungesättigt, konzentriert, verdünnt.
IV) Je nach Stromleitfähigkeit: Elektrolyte und Nichtelektrolyte.
V) Nach Zweck und Umfang: Chemie, Medizin, Bauwesen, Sonderlösungen, etc.
Lösungsarten nach Aggregatzustand
Die Klassifizierung von Lösungen nach dem Aggregatzustand des Lösungsmittels ist im weitesten Sinne des Begriffs gegeben. Es ist üblich, flüssige Substanzen als Lösungen zu betrachten (außerdem kann sowohl ein flüssiges als auch ein festes Element als gelöster Stoff fungieren), aber wenn wir berücksichtigen, dass eine Lösung ein homogenes System aus zwei oder mehr Substanzen ist, dann ist dies der Fall ganz logisch, auch feste Lösungen und gasförmige zu erkennen. Als feste Lösungen gelten Mischungen aus beispielsweise mehreren Metallen, im Alltag besser bekannt als Legierungen. Gasförmige Lösungen sind Gemische aus mehreren Gasen, ein Beispiel ist die uns umgebende Luft, die sich als Kombination aus Sauerstoff, Stickstoff und Kohlendioxid darstellt.
Lösungen nach Partikelgröße
Arten von Lösungen nach der Größe der gelösten Partikel umfassen echte (gewöhnliche) Lösungen und kolloidale Systeme. In echten Lösungen zerfällt der gelöste Stoff in kleine Moleküle oder Atome, die eine ähnliche Größe wie die Moleküle des Lösungsmittels haben. Gleichzeitig beh alten die echten Lösungstypen die ursprünglichen Eigenschaften des Lösungsmittels nur geringfügig beiUmwandlung unter Einwirkung der physikalisch-chemischen Eigenschaften des hinzugefügten Elements. Zum Beispiel: Wenn Salz oder Zucker in Wasser gelöst werden, bleibt das Wasser im gleichen Aggregatzustand und in der gleichen Konsistenz, fast in der gleichen Farbe, nur der Geschmack ändert sich.
Kolloidlösungen unterscheiden sich von herkömmlichen dadurch, dass sich die hinzugefügte Komponente nicht vollständig zersetzt und komplexe Moleküle und Verbindungen zurückhält, deren Größe viel größer als die Lösungsmittelpartikel ist und den Wert von 1 Nanometer überschreitet.
Arten der Lösungskonzentration
In der gleichen Menge Lösungsmittel können Sie eine andere Menge an gelöstem Element hinzufügen, die Ausgabe enthält Lösungen mit unterschiedlichen Konzentrationen. Wir listen die wichtigsten auf:
- Gesättigte Lösungen sind gekennzeichnet durch den Löslichkeitsgrad eines Stoffes, bei dem sich die gelöste Komponente unter dem Einfluss konstanter Temperatur und Druck nicht mehr in Atome und Moleküle zersetzt und die Lösung ein Phasengleichgewicht erreicht. Gesättigte Lösungen können auch bedingt unterteilt werden in konzentrierte, bei denen der Massenanteil der gelösten Komponente mit dem Lösungsmittel vergleichbar ist, und verdünnte, bei denen der gelöste Stoff um ein Vielfaches geringer ist als das Lösungsmittel.
- Ungesättigt sind solche Lösungen, in denen sich der gelöste Stoff noch in kleine Teilchen zersetzen kann.
- Übersättigte Lösungen entstehen, wenn sich die Parameter der Einflussfaktoren (Temperatur, Druck) ändern, wodurch der Prozess des „Zerkleinerns“des Gelösten entstehtSubstanz, es wird mehr als unter normalen (normalen) Bedingungen.
Elektrolyte und Nichtelektrolyte
Einige Substanzen in Lösungen zerfallen in Ionen, die elektrischen Strom leiten können. Solche homogenen Systeme nennt man Elektrolyte. Diese Gruppe umfasst Säuren, die meisten Salze. Und Lösungen, die keinen elektrischen Strom leiten, werden allgemein als Nichtelektrolyte bezeichnet (fast alle organischen Verbindungen).
Gruppen von Lösungen nach Zweck
Lösungen sind in allen Sektoren der Volkswirtschaft unverzichtbar, deren Besonderheit solche Speziallösungen wie Medizin, Bauwesen, Chemie und andere hervorgebracht hat.
Medizinische Lösungen sind eine Sammlung von Arzneimitteln in Form von Salben, Suspensionen, Mischungen, Infusions- und Injektionslösungen und anderen Darreichungsformen, die für medizinische Zwecke zur Behandlung und Vorbeugung verschiedener Krankheiten verwendet werden.
Typen chemischer Lösungen umfassen eine Vielzahl homogener Verbindungen, die in chemischen Reaktionen verwendet werden: Säuren, Salze. Diese Lösungen können organischen oder anorganischen Ursprungs, wässrig (Meerwasser) oder wasserfrei (auf Basis von Benzol, Aceton etc.), flüssig (Wodka) oder fest (Messing) sein. Sie haben ihre Anwendung in verschiedenen Bereichen der Volkswirtschaft gefunden: Chemie-, Lebensmittel-, Textilindustrie.
Mörtelsorten haben eine zähflüssige und dickflüssige Konsistenz, weshalb sie eher für den Namen der Mischung geeignet sind.
Aufgrund ihrer schnellen Erhärtung werden sie erfolgreich als Bindemittel für Mauerwerk, Decken, Tragkonstruktionen sowie für Ausbauarbeiten eingesetzt. Es handelt sich um wässrige Lösungen, meist dreikomponentig (Lösungsmittel, Zement verschiedener Markierungen, Zuschlagstoffe), bei denen Sand, Ton, Schotter, Kalk, Gips und andere Baustoffe als Füllstoff verwendet werden.
