Lassen Sie uns darüber sprechen, wie man die Art des Oxids bestimmt. Beginnen wir damit, dass alle Substanzen normalerweise in zwei Gruppen eingeteilt werden: einfache und komplexe. Elemente werden in Metalle und Nichtmetalle unterteilt. Komplexe Verbindungen werden in vier Klassen eingeteilt: Basen, Oxide, Salze, Säuren.
Definition
Da die Beschaffenheit von Oxiden von ihrer Zusammensetzung abhängt, wollen wir zunächst diese Klasse anorganischer Substanzen definieren. Oxide sind komplexe Substanzen, die aus zwei Elementen bestehen. Ihre Besonderheit ist, dass Sauerstoff immer als zweites (letztes) Element in der Formel steht.
Die häufigste Option ist die Wechselwirkung einfacher Substanzen (Metalle, Nichtmetalle) mit Sauerstoff. Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff Magnesiumoxid, das basische Eigenschaften aufweist.
Nomenklatur
Die Natur von Oxiden hängt von ihrer Zusammensetzung ab. Es gibt bestimmte Regeln, nach denen solche Substanzen benannt werden.
Wird das Oxid von Metallen der Hauptnebengruppen gebildet, wird die Wertigkeit nicht angegeben. Beispielsweise Calciumoxid CaO. Wenn das Metall einer ähnlichen Untergruppe, die eine variable Wertigkeit hat, das erste in der Verbindung ist, dann ist es notwendigerweisedurch römische Ziffern gekennzeichnet. Wird nach dem Verbindungsnamen in Klammern gesetzt. Beispielsweise gibt es Eisenoxide (2) und (3). Beim Zusammenstellen der Formeln von Oxiden muss beachtet werden, dass die Summe der darin enth altenen Oxidationsstufen gleich Null sein muss.
Klassifizierung
Betrachten wir, wie die Art der Oxide vom Oxidationsgrad abhängt. Metalle mit einer Oxidationsstufe von +1 und +2 bilden mit Sauerstoff basische Oxide. Eine Besonderheit solcher Verbindungen ist die basische Natur der Oxide. Solche Verbindungen treten mit salzbildenden Oxiden von Nichtmetallen in chemische Wechselwirkung und bilden mit ihnen Salze. Außerdem reagieren basische Oxide mit Säuren. Das Produkt der Wechselwirkung hängt von der Menge ab, in der die Ausgangsstoffe eingenommen wurden.
Nichtmetalle sowie Metalle mit Oxidationsstufen von +4 bis +7 bilden mit Sauerstoff saure Oxide. Die Natur von Oxiden legt eine Wechselwirkung mit Basen (Laugen) nahe. Das Ergebnis der Wechselwirkung hängt von der Menge ab, in der das anfängliche Alkali aufgenommen wurde. Bei seinem Mangel wird als Reaktionsprodukt ein Säuresalz gebildet. Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Kohlenmonoxid (4) mit Natriumhydroxid Natriumbicarbonat (Säuresalz).
Im Fall der Wechselwirkung eines Säureoxids mit einer überschüssigen Menge Alkali ist das Reaktionsprodukt ein mittleres Salz (Natriumcarbonat). Die Natur saurer Oxide hängt vom Oxidationsgrad ab.
Sie werden in salzbildende Oxide (bei denen die Oxidationsstufe des Elements gleich der Gruppennummer ist) sowie indifferent unterteiltOxide, die keine Salze bilden können.
Amphotere Oxide
Es gibt auch eine amphotere Natur der Eigenschaften von Oxiden. Seine Essenz liegt in der Wechselwirkung dieser Verbindungen mit Säuren und Laugen. Welche Oxide haben duale (amphotere) Eigenschaften? Dazu gehören binäre Verbindungen von Metallen mit einer Oxidationsstufe von +3 sowie Oxide von Beryllium, Zink.
Erlangungsmethoden
Es gibt verschiedene Wege, Oxide zu erh alten. Die häufigste Option ist die Wechselwirkung einfacher Substanzen (Metalle, Nichtmetalle) mit Sauerstoff. Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff Magnesiumoxid, das basische Eigenschaften aufweist.
Darüber hinaus können Oxide auch durch die Wechselwirkung komplexer Substanzen mit molekularem Sauerstoff erh alten werden. Beispielsweise können beim Verbrennen von Pyrit (Eisensulfid 2) zwei Oxide gleichzeitig erh alten werden: Schwefel und Eisen.
Eine weitere Möglichkeit zur Gewinnung von Oxiden ist die Zersetzungsreaktion von Salzen sauerstoffh altiger Säuren. Beispielsweise kann die Zersetzung von Calciumcarbonat Kohlendioxid und Calciumoxid (Branntkalk) erzeugen.
Bei der Zersetzung unlöslicher Basen entstehen auch basische und amphotere Oxide. Wenn beispielsweise Eisen(3)hydroxid kalziniert wird, entsteht neben Wasserdampf auch Eisen(3)oxid.
Schlussfolgerung
Oxide sind eine Klasse anorganischer Substanzen mit breiten industriellen Anwendungen. Sie werden in der Bauindustrie, Pharmaindustrie, Medizin eingesetzt.
Darüber hinaus werden häufig amphotere Oxide verwendetin der organischen Synthese als Katalysatoren (Beschleuniger chemischer Prozesse).
