Grundlegende molekularkinetische Theorie, Gleichungen und Formeln

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 05:21

Die Welt, in der wir leben, ist unvorstellbar schön und voll von vielen verschiedenen Prozessen, die den Lauf des Lebens bestimmen. Alle diese Prozesse werden von der bekannten Wissenschaft - der Physik - untersucht. Es bietet die Möglichkeit, sich zumindest eine Vorstellung vom Ursprung des Universums zu machen. In diesem Artikel werden wir ein solches Konzept wie die molekularkinetische Theorie, ihre Gleichungen, Typen und Formeln betrachten. Bevor Sie jedoch zu einer tieferen Untersuchung dieser Themen übergehen, müssen Sie sich selbst die Bedeutung der Physik und der Bereiche, die sie untersucht, klarmachen.

Was ist Physik?

Tatsächlich ist dies eine sehr umfangreiche Wissenschaft und vielleicht eine der grundlegendsten in der Geschichte der Menschheit. Wenn zum Beispiel die gleiche Informatik mit fast jedem Bereich der menschlichen Tätigkeit verbunden ist, sei es Computerdesign oder die Erstellung von Cartoons, dann ist die Physik das Leben selbst, eine Beschreibung seiner komplexen Prozesse und Abläufe. Lassen Sie uns versuchen, seine Bedeutung zu verstehen, indem wir das Verständnis so weit wie möglich vereinfachen.

AlsoDaher ist die Physik eine Wissenschaft, die sich mit dem Studium von Energie und Materie, den Verbindungen zwischen ihnen und der Erklärung vieler Prozesse befasst, die in unserem riesigen Universum ablaufen. Die molekularkinetische Theorie des Aufbaus der Materie ist nur ein kleiner Tropfen im Meer der Theorien und Zweige der Physik.

Energie, die diese Wissenschaft im Detail untersucht, kann in einer Vielzahl von Formen dargestellt werden. Zum Beispiel in Form von Licht, Bewegung, Schwerkraft, Strahlung, Elektrizität und vielen anderen Formen. Wir werden in diesem Artikel die molekularkinetische Theorie der Struktur dieser Formen ansprechen.

Das Studium der Materie gibt uns eine Vorstellung von der atomaren Struktur der Materie. Das ergibt sich übrigens aus der molekularkinetischen Theorie. Die Wissenschaft der Struktur der Materie ermöglicht es uns, den Sinn unserer Existenz, die Gründe für die Entstehung des Lebens und das Universum selbst zu verstehen und zu finden. Versuchen wir dennoch, die molekularkinetische Theorie der Materie zu studieren.

Zunächst ist eine Einführung erforderlich, um die Terminologie und alle Schlussfolgerungen vollständig zu verstehen.

Physikthemen

Bei der Beantwortung der Frage, was molekularkinetische Theorie ist, kommt man nicht umhin, von Teilbereichen der Physik zu sprechen. Jede davon befasst sich mit der detaillierten Untersuchung und Erklärung eines bestimmten Bereichs des menschlichen Lebens. Sie werden wie folgt klassifiziert:

Mechanik, die in zwei weitere Abschnitte unterteilt ist: Kinematik und Dynamik.
Statisch.
Thermodynamik.
Molekularschnitt.
Elektrodynamik.
Optik.
Physik der Quanten und des Atomkerns.

Lassen Sie uns speziell über Molekulare sprechenPhysik, weil sie auf der molekularkinetischen Theorie basiert.

Was ist Thermodynamik?

Im Allgemeinen sind der molekulare Teil und die Thermodynamik eng verwandte Zweige der Physik, die ausschließlich die makroskopische Komponente der Gesamtzahl physikalischer Systeme untersuchen. Es sei daran erinnert, dass diese Wissenschaften genau den inneren Zustand von Körpern und Substanzen beschreiben. Zum Beispiel ihren Zustand beim Erhitzen, Kristallisieren, Verdampfen und Kondensieren auf atomarer Ebene. Mit anderen Worten, Molekularphysik ist die Wissenschaft von Systemen, die aus einer riesigen Anzahl von Teilchen bestehen: Atomen und Molekülen.

Es waren diese Wissenschaften, die die Hauptbestimmungen der molekularen Kinetiktheorie untersuchten.

Schon im Laufe der siebten Klasse lernten wir die Konzepte von Mikro- und Makrowelten, Systemen kennen. Es wird nicht überflüssig sein, diese Begriffe im Gedächtnis aufzufrischen.

Die Mikrowelt besteht, wie der Name schon sagt, aus Elementarteilchen. Mit anderen Worten, dies ist die Welt der kleinen Teilchen. Ihre Größen werden im Bereich von 10^-18 m bis 10^-4 m gemessen, und die Zeit ihres tatsächlichen Zustands kann sowohl unendlich als auch erreichen unverhältnismäßig kleine Intervalle, zum Beispiel 10^-20 s.

Macroworld betrachtet Körper und Systeme stabiler Formen, die aus vielen Elementarteilchen bestehen. Solche Systeme entsprechen unserer menschlichen Größe.

Außerdem gibt es so etwas wie eine Megawelt. Es besteht aus riesigen Planeten, kosmischen Galaxien und Komplexen.

GrundlagenTheorie

Nachdem wir nun ein wenig rekapituliert und uns an die Grundbegriffe der Physik erinnert haben, können wir direkt zum Hauptthema dieses Artikels übergehen.

Die molekularkinetische Theorie erschien und wurde zum ersten Mal im 19. Jahrhundert formuliert. Sein Wesen liegt in der Tatsache, dass es die Struktur jeder Substanz (häufiger die Struktur von Gasen als von festen und flüssigen Körpern) detailliert beschreibt, basierend auf drei grundlegenden Bestimmungen, die aus den Annahmen so prominenter Wissenschaftler wie Robert Hooke, Isaac gesammelt wurden Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov und viele andere.

Die Hauptbestimmungen der molekularkinetischen Theorie klingen so:

Absolut alle Stoffe (egal ob flüssig, fest oder gasförmig) haben eine komplexe Struktur, bestehend aus kleineren Teilchen: Molekülen und Atomen. Atome werden manchmal "Elementarmoleküle" genannt.
All diese Elementarteilchen befinden sich immer in einem Zustand ständiger und chaotischer Bewegung. Jeder von uns ist auf einen direkten Beweis für diese Behauptung gestoßen, hat ihm aber höchstwahrscheinlich keine große Bedeutung beigemessen. Zum Beispiel haben wir alle vor dem Hintergrund der Sonnenstrahlen gesehen, dass sich Staubpartikel ständig in eine chaotische Richtung bewegen. Dies liegt daran, dass die Atome gegenseitige Stöße erzeugen und sich ständig gegenseitig kinetische Energie verleihen. Dieses Phänomen wurde erstmals 1827 untersucht und nach dem Entdecker „Brownsche Bewegung“benannt.
Alle Elementarteilchen stehen in ständiger Wechselwirkung miteinanderbestimmte Kräfte, die einen elektrischen Felsen haben.

Es ist erwähnenswert, dass ein weiteres Beispiel für Position Nummer zwei, das beispielsweise auch für die molekularkinetische Gastheorie gelten kann, die Diffusion ist. Wir begegnen ihm im Alltag und bei zahlreichen Tests und Kontrollen, daher ist es wichtig, eine Vorstellung davon zu haben.

Betrachten Sie zunächst die folgenden Beispiele:

Der Arzt hat versehentlich Alkohol aus einer Flasche auf dem Tisch verschüttet. Oder vielleicht ist dir deine Parfümflasche heruntergefallen und sie hat sich über den ganzen Boden verteilt.

Warum wird in diesen beiden Fällen sowohl der Alkoholgeruch als auch der Parfümgeruch nach einiger Zeit den ganzen Raum erfüllen und nicht nur den Bereich, wo der Inh alt dieser Substanzen verschüttet wurde?

Die Antwort ist einfach: Diffusion.

Diffusion - was ist das? Wie fließt es?

Dies ist ein Prozess, bei dem die Teilchen, aus denen eine bestimmte Substanz (normalerweise ein Gas) besteht, in die intermolekularen Hohlräume einer anderen eindringen. In unseren obigen Beispielen geschah Folgendes: Durch thermische, also kontinuierliche und dissoziierte Bewegung, fielen Alkohol- und / oder Parfümmoleküle in die Lücken zwischen Luftmolekülen. Allmählich breiten sie sich unter dem Einfluss der Kollision mit Atomen und Luftmolekülen im Raum aus. Übrigens hängt die Intensität der Diffusion, dh die Geschwindigkeit ihres Flusses, von der Dichte der an der Diffusion beteiligten Substanzen sowie von der Bewegungsenergie ihrer Atome und Moleküle ab, die als kinetisch bezeichnet wird. Je größer die kinetische Energie, desto höher die Geschwindigkeit dieser Moleküle bzw. die Intensität.

Der schnellste Diffusionsprozess kann als Diffusion in Gasen bezeichnet werden. Dies liegt daran, dass das Gas in seiner Zusammensetzung nicht homogen ist, was bedeutet, dass intermolekulare Hohlräume in Gasen jeweils einen erheblichen Raum einnehmen und der Prozess, Atome und Moleküle einer fremden Substanz in sie einzubringen, einfacher und schneller abläuft.

Dieser Vorgang ist in Flüssigkeiten etwas langsamer. Die Auflösung von Würfelzucker in einer Tasse Tee ist nur ein Beispiel für die Diffusion eines Feststoffs in einer Flüssigkeit.

Aber die längste Zeit ist die Diffusion in Körpern mit fester kristalliner Struktur. Genau das ist so, denn die Struktur von Festkörpern ist homogen und hat ein starkes Kristallgitter, in dessen Zellen die Atome des Festkörpers schwingen. Werden zum Beispiel die Oberflächen zweier Metallstäbe gut gereinigt und dann miteinander in Kontakt gebracht, dann können wir nach ausreichend langer Zeit Stücke eines Metalls im anderen erkennen und umgekehrt.

Wie jeder andere grundlegende Abschnitt ist die grundlegende Theorie der Physik in separate Teile unterteilt: Klassifikation, Typen, Formeln, Gleichungen und so weiter. Damit haben wir die Grundlagen der molekularkinetischen Theorie erlernt. So können Sie getrost zur Betrachtung einzelner Theorieblöcke übergehen.

Molekularkinetische Gastheorie

Es ist notwendig, die Bestimmungen der Gastheorie zu verstehen. Wie wir bereits gesagt haben, werden wir die makroskopischen Eigenschaften von Gasen wie Druck und Temperatur betrachten. Daswird später benötigt, um die Gleichung der molekularkinetischen Gastheorie herzuleiten. Aber Mathematik - später, und jetzt beschäftigen wir uns mit Theorie und dementsprechend mit Physik.

Wissenschaftler haben fünf Bestimmungen der Molekulartheorie der Gase formuliert, die dazu dienen, das kinetische Modell der Gase zu verstehen. Sie klingen so:

Alle Gase bestehen aus Elementarteilchen, die keine bestimmte Größe, aber eine bestimmte Masse haben. Mit anderen Worten, das Volumen dieser Partikel ist im Vergleich zur Länge zwischen ihnen minimal.
Atome und Moleküle von Gasen haben praktisch keine potentielle Energie bzw. nach dem Gesetz ist alle Energie gleich kinetisch.
Wir haben diese Position bereits früher kennengelernt - Brownsche Bewegung. Das heißt, Gasteilchen sind immer in kontinuierlicher und chaotischer Bewegung.
Absolut alle gegenseitigen Kollisionen von Gasteilchen, begleitet von der Botschaft von Geschwindigkeit und Energie, sind völlig elastisch. Das bedeutet, dass es bei einer Kollision zu keinem Energieverlust oder starken Sprüngen ihrer kinetischen Energie kommt.
Unter normalen Bedingungen und konstanter Temperatur ist die durchschnittliche Energie der Teilchenbewegung fast aller Gase gleich.

Durch diese Art von Gleichung der molekularkinetischen Gastheorie können wir die fünfte Stelle umschreiben:

E=1/2mv^2=3/2kT, wobei k die Boltzmann-Konstante ist; T - Temperatur in Kelvin.

Diese Gleichung macht uns den Zusammenhang zwischen der Geschwindigkeit elementarer Gasteilchen und ihrer absoluten Temperatur verständlich. Dementsprechend höher ist ihr AbsolutwertTemperatur, desto größer ihre Geschwindigkeit und kinetische Energie.

Gasdruck

Solche makroskopischen Komponenten der Eigenschaft, wie etwa der Druck von Gasen, lassen sich auch mit der kinetischen Theorie erklären. Stellen wir uns dazu folgendes Beispiel vor.

Nehmen wir an, ein Molekül eines Gases befinde sich in einem Kasten, dessen Länge L ist. Wenden wir die oben beschriebenen Bestimmungen der Gastheorie an und berücksichtigen die Tatsache, dass sich die Molekülkugel nur entlang x bewegt -Achse. So können wir den Prozess der elastischen Kollision mit einer der Wände des Gefäßes (Kasten) beobachten.

Der Impuls der laufenden Kollision wird, wie wir wissen, durch die Formel bestimmt: p=mv, aber in diesem Fall nimmt diese Formel eine Projektionsform an: p=mv(x).

Da wir nur die Dimension der x-Achse, also der x-Achse betrachten, wird die gesamte Impulsänderung durch die Formel ausgedrückt: mv(x) - m(-v(x))=2mv(x).

Betrachten Sie als Nächstes die Kraft, die von unserem Objekt ausgeübt wird, indem Sie das zweite Newtonsche Gesetz anwenden: F=ma=P/t.

Aus diesen Formeln drücken wir den Druck von der Gasseite aus: P=F/a;

Nun setzen wir den Kraftausdruck in die resultierende Formel ein und erh alten: P=mv(x)^2/L^3.

Danach kann unsere fertige Druckformel für die N-te Anzahl von Gasmolekülen geschrieben werden. Mit anderen Worten, es sieht so aus:

P=Nmv(x)^2/V, wobei v die Geschwindigkeit und V die Lautstärke ist.

Lassen Sie uns nun versuchen, einige grundlegende Bestimmungen zum Gasdruck hervorzuheben:

Es manifestiert sich durchKollisionen von Molekülen mit Molekülen der Wände des Objekts, in dem es sich befindet.
Die Größe des Drucks ist direkt proportional zur Kraft und Geschwindigkeit des Aufpralls von Molekülen auf die Gefäßwände.

Einige kurze Schlussfolgerungen zur Theorie

Bevor wir weiter gehen und die Grundgleichung der molekularkinetischen Theorie betrachten, bieten wir Ihnen einige kurze Schlussfolgerungen aus den obigen Punkten und der Theorie:

Das Maß für die mittlere Bewegungsenergie seiner Atome und Moleküle ist die absolute Temperatur.
Wenn zwei verschiedene Gase die gleiche Temperatur haben, haben ihre Moleküle die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Die Energie von Gasteilchen ist direkt proportional zur mittleren Quadratgeschwindigkeit: E=1/2mv^2.
Obwohl Gasmoleküle eine durchschnittliche kinetische Energie bzw. eine durchschnittliche Geschwindigkeit haben, bewegen sich einzelne Teilchen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten: einige schnell, andere langsam.
Je höher die Temperatur, desto schneller die Moleküle.
Wie oft wir die Temperatur des Gases erhöhen (z. B. verdoppeln), erhöht sich die Bewegungsenergie seiner Teilchen so oft (bzw. verdoppelt).

Grundgleichung und Formeln

Die Grundgleichung der molekularkinetischen Theorie erlaubt es, den Zusammenhang zwischen den Größen der Mikrowelt und entsprechend den makroskopischen, also gemessenen Größen herzustellen.

Eines der einfachsten Modelle, das die Molekulartheorie berücksichtigen kann, ist das ideale Gasmodell.

Das könnte man sagenDies ist eine Art imaginäres Modell, das von der molekularkinetischen Theorie eines idealen Gases untersucht wird, in dem:

die einfachsten Gasteilchen werden als perfekt elastische Kugeln betrachtet, die in nur einem Fall sowohl miteinander als auch mit den Molekülen der Wände eines Gefäßes wechselwirken - eine absolut elastische Kollision;
die Anziehungskräfte innerhalb des Gases fehlen, oder sie können sogar vernachlässigt werden;
Elemente der inneren Struktur des Gases können als materielle Punkte angenommen werden, dh ihr Volumen kann ebenfalls vernachlässigt werden.

In Anbetracht eines solchen Modells schrieb der in Deutschland geborene Physiker Rudolf Clausius eine Formel für den Gasdruck durch die Beziehung zwischen mikro- und makroskopischen Parametern. Es sieht so aus:

p=1/3m(0)nv^2.

Später wird diese Formel als Grundgleichung der molekularkinetischen Theorie eines idealen Gases bezeichnet. Es kann in verschiedenen Formen präsentiert werden. Unsere Aufgabe ist es nun, Abschnitte wie Molekularphysik, Molekularkinetiktheorie und damit ihre vollständigen Gleichungen und Typen aufzuzeigen. Daher ist es sinnvoll, andere Variationen der Grundformel in Betracht zu ziehen.

Wir wissen, dass die durchschnittliche Energie, die die Bewegung von Gasmolekülen charakterisiert, mit der Formel gefunden werden kann: E=m(0)v^2/2.

In diesem Fall können wir den Ausdruck m(0)v^2 in der ursprünglichen Druckformel durch die mittlere kinetische Energie ersetzen. Als Ergebnis haben wir die Möglichkeit, die Grundgleichung der molekularkinetischen Gastheorie in folgender Form aufzustellen: p=2/3nE.

Außerdem wissen wir alle, dass der Ausdruck m(0)n als Produkt zweier Quotienten geschrieben werden kann:

m/NN/V=m/V=ρ.

Nach diesen Manipulationen können wir unsere Formel für die Gleichung der molekularkinetischen Theorie eines idealen Gases in einer dritten, anderen Form umschreiben:

p=1/3ρv^2.

Nun, vielleicht ist das alles, was Sie zu diesem Thema wissen müssen. Es bleibt nur, die gewonnenen Erkenntnisse in Form von kurzen (und nicht so) Schlussfolgerungen zu systematisieren.

Alle allgemeinen Schlussfolgerungen und Formeln zum Thema "Molekularkinetische Theorie"

Also fangen wir an.

Erster:

Physik ist eine den Naturwissenschaften zugeordnete Grundlagenwissenschaft, die die Eigenschaften von Materie und Energie, ihre Struktur, Muster der anorganischen Natur untersucht.

Es enthält die folgenden Abschnitte:

Mechanik (Kinematik und Dynamik);
statisch;
Thermodynamik;
Elektrodynamik;
molekularer Schnitt;
Optik;
Physik der Quanten und des Atomkerns.

Sekunde:

Teilchenphysik und Thermodynamik sind eng verwandte Zweige, die die ausschließlich makroskopische Komponente der Gesamtzahl physikalischer Systeme untersuchen, also Systeme, die aus einer großen Anzahl von Elementarteilchen bestehen.

Sie basieren auf der Theorie der Molekularkinetik.

Dritter:

Der springende Punkt ist folgendes. Die molekularkinetische Theorie beschreibt im Detail die Struktur eines Stoffes (häufiger die Struktur von Gasen als von Feststoffen).und flüssige Körper), basierend auf drei Grundannahmen, die aus den Annahmen prominenter Wissenschaftler gesammelt wurden. Unter ihnen: Robert Hooke, Isaac Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov und viele andere.

Vierte:

Drei Grundprinzipien der molekularkinetischen Theorie:

Alle Stoffe (egal ob flüssig, fest oder gasförmig) haben eine komplexe Struktur, die aus kleineren Teilchen besteht: Molekülen und Atomen.
All diese einfachen Teilchen sind in ständiger chaotischer Bewegung. Beispiel: Brownsche Bewegung und Diffusion.
Alle Moleküle interagieren unter allen Bedingungen mit bestimmten Kräften, die ein elektrisches Gestein haben.

Jede dieser Bestimmungen der molekularkinetischen Theorie ist eine solide Grundlage für das Studium der Struktur der Materie.

Fünfte:

Mehrere Hauptpunkte der Molekulartheorie für das Gasmodell:

Alle Gase bestehen aus Elementarteilchen, die keine bestimmte Größe, aber eine bestimmte Masse haben. Mit anderen Worten, das Volumen dieser Partikel ist im Vergleich zu den Abständen zwischen ihnen minimal.
Atome und Moleküle von Gasen haben praktisch keine potentielle Energie bzw. ihre Gesamtenergie ist gleich der kinetischen.
Wir haben diese Position bereits früher kennengelernt - Brownsche Bewegung. Das heißt, Gaspartikel sind immer in kontinuierlicher und zufälliger Bewegung.
Absolut alle gegenseitigen Kollisionen von Atomen und Molekülen von Gasen, begleitet von der Botschaft von Geschwindigkeit und Energie, sind vollständig elastisch. Dasbedeutet, dass bei einer Kollision kein Energieverlust oder scharfe Sprünge in ihrer kinetischen Energie auftreten.
Unter normalen Bedingungen und konstanter Temperatur ist die durchschnittliche kinetische Energie fast aller Gase gleich.

Sechste:

Schlussfolgerungen aus der Gastheorie:

Die absolute Temperatur ist ein Maß für die durchschnittliche kinetische Energie ihrer Atome und Moleküle.
Wenn zwei verschiedene Gase die gleiche Temperatur haben, haben ihre Moleküle die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Die durchschnittliche kinetische Energie von Gasteilchen ist direkt proportional zur mittleren quadratischen Geschwindigkeit: E=1/2mv^2.
Obwohl Gasmoleküle eine durchschnittliche kinetische Energie bzw. eine durchschnittliche Geschwindigkeit haben, bewegen sich einzelne Teilchen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten: einige schnell, andere langsam.
Je höher die Temperatur, desto schneller die Moleküle.
Wie oft wir die Temperatur des Gases erhöhen (z. B. verdoppeln), so oft steigt auch die durchschnittliche kinetische Energie seiner Teilchen (bzw. verdoppeln).
Die Beziehung zwischen dem Druck eines Gases auf die Wände des Gefäßes, in dem es sich befindet, und der Intensität der Stöße von Molekülen auf diese Wände ist direkt proportional: Je mehr Stöße, desto höher der Druck und umgekehrt.

Siebter:

Ein ideales Gasmodell ist ein Modell, bei dem folgende Bedingungen erfüllt sein müssen:

Gasmoleküle können und werden als vollkommen elastische Kugeln betrachtet.
Diese Bälle können miteinander und mit den Wänden beliebig interagierenGefäß nur in einem Fall - absolut elastischer Stoß.
Jene Kräfte, die den gegenseitigen Schub zwischen Atomen und Molekülen eines Gases beschreiben, fehlen oder können sogar vernachlässigt werden.
Atome und Moleküle werden als materielle Punkte betrachtet, dh ihr Volumen kann ebenfalls vernachlässigt werden.

Achte:

Geben wir alle Grundgleichungen an und zeigen die Formeln im Thema "Molekularkinetische Theorie":

p=1/3m(0)nv^2 - die Grundgleichung für das ideale Gasmodell, hergeleitet vom deutschen Physiker Rudolf Clausius.

p=2/3nE - die Grundgleichung der molekularkinetischen Theorie eines idealen Gases. Abgeleitet aus der durchschnittlichen kinetischen Energie der Moleküle.

р=1/3ρv^2 - dieselbe Gleichung, aber betrachtet durch die Dichte und die mittlere quadratische Geschwindigkeit idealer Gasmoleküle.

m(0)=M/N(a) - die Formel zur Ermittlung der Masse eines Moleküls durch die Avogadro-Zahl.

v^2=(v(1)+v(2)+v(3)+…)/N - Formel zur Bestimmung der mittleren quadratischen Geschwindigkeit von Molekülen, wobei v(1), v(2), v (3) und so weiter - die Geschwindigkeit des ersten Moleküls, des zweiten, des dritten usw. bis zum n-ten Molekül.

n=N/V - Formel zur Bestimmung der Konzentration von Molekülen, wobei N die Anzahl der Moleküle in einem Gasvolumen zu einem gegebenen Volumen V ist.

E=mv^2/2=3/2kT - Formeln zum Ermitteln der durchschnittlichen kinetischen Energie von Molekülen, wobei v^2 die mittlere quadratische Geschwindigkeit von Molekülen ist, k eine Konstante ist Wert benannt nach dem Österreicher der Physik von Ludwig Boltzmann, und T ist die Temperatur des Gases.

p=nkT - Druckformel in Bezug auf die Konzentration, konstantBoltzmann und die absolute Temperatur T. Daraus folgt eine weitere fundamentale Formel, die von dem russischen Wissenschaftler Mendeleev und dem französischen Physiker-Ingenieur Claiperon entdeckt wurde:

pV=m/MRT, wobei R=kN(a) die universelle Konstante für Gase ist.

Nun zeigen wir Konstanten für verschiedene Iso-Prozesse: isobar, isochor, isotherm und adiabat.

pV/T=const - durchgeführt, wenn Masse und Zusammensetzung des Gases konstant sind.

рV=const - wenn auch die Temperatur konstant ist.

V/T=const - wenn der Gasdruck konstant ist.

p/T=const - wenn die Lautstärke konstant ist.

Vielleicht ist das alles, was Sie zu diesem Thema wissen müssen.

Heute haben wir uns in ein so wissenschaftliches Gebiet wie die Theoretische Physik, ihre vielen Abschnitte und Blöcke gestürzt. Ausführlicher haben wir ein Gebiet der Physik wie die grundlegende Molekularphysik und Thermodynamik angesprochen, nämlich die molekularkinetische Theorie, die anscheinend in der anfänglichen Studie keine Schwierigkeiten bereitet, aber tatsächlich viele Fallstricke hat. Es erweitert unser Verständnis des idealen Gasmodells, das wir ebenfalls ausführlich studiert haben. Bemerkenswert ist außerdem, dass wir auch die Grundgleichungen der Molekültheorie in ihren verschiedenen Variationen kennengelernt haben und auch alle notwendigen Formeln zum Auffinden bestimmter unbekannter Größen zu diesem Thema betrachtet haben, was besonders für die Vorbereitung des Schreibens nützlich sein wird alle Tests, Prüfungen und Tests, oder um die allgemeinen Ansichten und Kenntnisse der Physik zu erweitern.

Wir hoffen, dass dieser Artikel für Sie nützlich war und Sie ihm nur die nötigsten Informationen entnommen haben, um Ihr Wissen in Säulen der Thermodynamik wie den grundlegenden Bestimmungen der molekularen Kinetik zu stärken.