Speisesalz ist Natriumchlorid, das als Lebensmittelzusatzstoff und Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet wird. Es wird auch in der chemischen Industrie, Medizin verwendet. Es dient als wichtigster Rohstoff für die Herstellung von Natronlauge, Salzsäure, Soda und anderen Stoffen. Salzformel - NaCl.
Bildung einer ionischen Bindung zwischen Natrium und Chlor
Die chemische Zusammensetzung von Natriumchlorid spiegelt die Bedingungsformel NaCl wider, die eine Vorstellung von der gleichen Anzahl von Natrium- und Chloratomen gibt. Aber die Substanz wird nicht von zweiatomigen Molekülen gebildet, sondern besteht aus Kristallen. Wenn ein Alkalimetall mit einem starken Nichtmetall wechselwirkt, gibt jedes Natriumatom ein Valenzelektron an das elektronegativere Chlor ab. Es gibt Natriumkationen Na+ und Anionen des Säurerestes der Salzsäure Cl-. Entgegengesetzt geladene Teilchen werden angezogen und bilden eine Substanz mit einem ionischen Kristallgitter. Kleine Natriumkationen befinden sich zwischen großen Chloridanionen. Anzahl positiver Teilchen inDie Zusammensetzung von Natriumchlorid ist gleich der Anzahl der negativen, die Substanz als Ganzes ist neutral.
Chemische Formel. Speisesalz und Halit
Salze sind komplexe ionische Substanzen, deren Namen mit dem Namen des Säurerests beginnen. Die Formel für Kochsalz ist NaCl. Geologen nennen ein Mineral dieser Zusammensetzung „Halit“, Sedimentgesteine „Steinsalz“. Ein ver alteter chemischer Begriff, der in der Industrie häufig verwendet wird, ist „Natriumchlorid“. Diese Substanz ist den Menschen seit der Antike bekannt, sie g alt einst als „weißes Gold“. Moderne Schulkinder und Studenten nennen beim Lesen der Reaktionsgleichungen mit Natriumchlorid chemische Zeichen ("Natriumchlorid").
Lassen Sie uns einfache Berechnungen mit der Formel des Stoffes durchführen:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.
Das relative Molekulargewicht beträgt 58,44 (in amu).
2) Die Molmasse ist numerisch gleich dem Molekulargewicht, aber dieser Wert hat die Einheit g/mol: M (NaCl)=58,44 g/mol.
3) Eine 100-g-Salzprobe enthält 60,663 g Chloratome und 39,337 g Natriumatome.
Physikalische Eigenschaften von Speisesalz
Spröde Halitkristalle - farblos oder weiß. In der Natur gibt es auch Ablagerungen von Steinsalz, grau, gelb oder blau gestrichen. Manchmal hat der Mineralstoff einen roten Farbton, der auf die Art und Menge der Verunreinigungen zurückzuführen ist. Die Härte von Halit auf der Mohs-Skala beträgt nur 2-2,5, das Glas hinterlässt eine Linie auf seiner Oberfläche.
Andere physikalische Parameter von Natriumchlorid:
- Geruch - nicht vorhanden;
- Geschmack - salzig;
- Dichte - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
- Schmelzpunkt - 801 °C;
- Siedepunkt - 1413 °C;
- Wasserlöslichkeit - 359 g/l (25 °C);
Natriumchlorid im Labor gewinnen
Wenn metallisches Natrium mit gasförmigem Chlor in einem Reagenzglas reagiert, entsteht eine weiße Substanz - Natriumchlorid NaCl (Kochsalzformel).
Chemie gibt eine Vorstellung von verschiedenen Wegen, um dieselbe Verbindung zu erh alten. Hier sind einige Beispiele:
Neutralisationsreaktion: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
Redoxreaktion zwischen Metall und Säure:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Säurewirkung auf Metalloxid: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
Verdrängung einer schwachen Säure aus einer Lösung ihres Salzes durch eine stärkere:
Na2CO3 + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (Gas).
Für den industriellen Einsatz sind all diese Methoden zu teuer und kompliziert.
Produktion von Speisesalz
Schon zu Beginn der Zivilisation wussten die Menschen, dass Fleisch und Fisch nach dem Pökeln länger h altbar sind. Transparente, regelmäßig geformte Halitkristalle wurden in einigen alten Ländern anstelle von Geld verwendet und waren ihr Gewicht in Gold wert. Suche und Entwicklung von Halit-Lagerstättenerlaubt, den wachsenden Bedürfnissen der Bevölkerung und der Industrie gerecht zu werden. Die wichtigsten natürlichen Speisesalzquellen:
- Vorkommen des Minerals Halit in verschiedenen Ländern;
- Wasser der Meere, Ozeane und Salzseen;
- Steinsalzschichten und -krusten an den Ufern salzh altiger Stauseen;
- Halitkristalle an den Wänden von Vulkankratern;
- Salzwiesen.
Die Industrie nutzt vier Hauptmethoden zur Herstellung von Speisesalz:
- Auswaschung von Halit aus der Untergrundschicht, Verdunstung der entstehenden Sole;
- Salzminen;
- Verdunstung von Meerwasser oder Sole aus Salzseen (77 % der Masse des Trockenrückstands ist Natriumchlorid);
- unter Verwendung eines Nebenprodukts der Entsalzung.
Chemische Eigenschaften von Natriumchlorid
In seiner Zusammensetzung ist NaCl ein durchschnittliches Salz, das aus einem Alkali und einer löslichen Säure gebildet wird. Natriumchlorid ist ein starker Elektrolyt. Die Anziehung zwischen Ionen ist so stark, dass nur hochpolare Lösungsmittel sie zerstören können. In Wasser zerfällt das ionische Kristallgitter einer Substanz, Kationen und Anionen werden freigesetzt (Na+, Cl-). Ihre Anwesenheit ist auf die elektrische Leitfähigkeit zurückzuführen, die eine Kochsalzlösung aufweist. Die Formel wird in diesem Fall genauso geschrieben wie für Trockenmasse - NaCl. Eine der qualitativen Reaktionen auf das Natriumkation ist die Gelbfärbung der Brennerflamme. Für ErfahrungsergebnisseSie müssen ein wenig hartes Salz auf eine saubere Drahtschlaufe wählen und es in den mittleren Teil der Flamme geben. Die Eigenschaften von Kochsalz sind auch mit der Eigenschaft des Anions verbunden, das in einer qualitativen Reaktion auf das Chloridion besteht. Bei der Wechselwirkung mit Silbernitrat in Lösung fällt ein weißer Niederschlag aus Silberchlorid aus (Foto). Chlorwasserstoff wird durch stärkere Säuren als Salzsäure aus dem Salz verdrängt: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Unter normalen Bedingungen wird Natriumchlorid nicht hydrolysiert.
Einsatzgebiete von Steinsalz
Natriumchlorid senkt den Schmelzpunkt von Eis, daher werden im Winter Salz und Sand auf Straßen und Bürgersteigen verwendet. Es absorbiert eine große Menge an Verunreinigungen, während das Auftauen Flüsse und Bäche verschmutzt. Streusalz beschleunigt zudem den Korrosionsprozess von Autokarosserien und schädigt neben Straßen gepflanzte Bäume. In der chemischen Industrie wird Natriumchlorid als Rohstoff für eine große Gruppe von Chemikalien verwendet:
- Salzsäure;
- Natriummetall;
- Chlorgas;
- Natronlauge und andere Verbindungen.
Außerdem wird Kochsalz bei der Herstellung von Seifen und Farbstoffen verwendet. Als Lebensmittelantiseptikum wird es zum Einmachen, Einlegen von Pilzen, Fisch und Gemüse verwendet. Zur Bekämpfung von Schilddrüsenerkrankungen in der Bevölkerung wird die Kochsalz-Rezeptur durch Zugabe von unbedenklichen Jodverbindungen angereichert, z. B. KIO3, KI, NaI. Solche Nahrungsergänzungsmittel unterstützen die Produktion von Schilddrüsenhormonen und beugen Krankheiten vorendemischer Kropf.
Die Bedeutung von Natriumchlorid für den menschlichen Körper
Die Formel des Kochsalzes, seine Zusammensetzung ist für die menschliche Gesundheit lebenswichtig geworden. Natriumionen sind an der Übertragung von Nervenimpulsen beteiligt. Chloranionen werden für die Produktion von Salzsäure im Magen benötigt. Doch zu viel Salz in der Nahrung kann zu Bluthochdruck führen und das Risiko für Herz- und Gefäßerkrankungen erhöhen. In der Medizin wird Patienten bei großem Blutverlust physiologische Kochsalzlösung injiziert. Um es zu erh alten, werden 9 g Natriumchlorid in einem Liter destilliertem Wasser gelöst. Der menschliche Körper benötigt eine kontinuierliche Zufuhr dieses Stoffes mit der Nahrung. Salz wird über die Ausscheidungsorgane und die Haut ausgeschieden. Der durchschnittliche Geh alt an Natriumchlorid im menschlichen Körper beträgt ca. 200 g. Europäer nehmen täglich etwa 2-6 g Kochsalz zu sich, in heißen Ländern ist dieser Wert durch stärkeres Schwitzen höher.
