Kovalente unpolare Bindung bezieht sich auf einfache chemische Bindungen. Es entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren. Es gibt 2 Arten von kovalenten Assoziationen, die sich im Bildungsmechanismus unterscheiden. Betrachten Sie ihre Bildung und finden Sie genauer heraus, was eine unpolare Bindung im Allgemeinen ist. Es wird am häufigsten in einfachen Substanzen gebildet - Nichtmetallen, kann jedoch auch in Verbindungen vorkommen, die aus verschiedenen Atomen bestehen, sofern die Werte der Elektronegativität von Elementarteilchen gleich sind. Zum Beispiel Stoff PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Betrachten wir, wie eine kovalente unpolare Bindung entsteht. Das Wasserstoffatom hat nur 1 Elektron, also ist seine Elektronenhülle nicht vollständig, es fehlt 1 weiteres. Bei der Wechselwirkung beginnen sich Wasserstoffatome aufgrund der Anziehungskräfte von Kernen und Elektronen einander zu nähern, während sie Elektronenwolken teilweise überlappen. Dabei entsteht ein Dublett, das gleichzeitig zu zwei Elementarteilchen gehört. An der Stelle, wo die Elektronenwolken einander überlappen, gibt es eine ErhöhungElektronendichte, die die Kerne von Atomen an sich zieht und dadurch ihre starke Verbindung zu einem Molekül sicherstellt. Eine kovalente unpolare Bindung wird schematisch wie folgt geschrieben:
N + N - N : N oder N - N.
Hier wird ein ungepaartes Elektron der äußeren Ebene durch einen Punkt und ein gemeinsames Elektronenpaar durch zwei Punkte - : oder einen Bindestrich gekennzeichnet.
Aus dem Obigen ist ersichtlich, dass der Bereich der überlappenden Elektronenwolken symmetrisch in Bezug auf beide Atome angeordnet ist. In ähnlicher Weise wird eine unpolare kovalente Bindung gebildet, wenn Moleküle einfacher Substanzen auftreten, die eine größere Anzahl von Elektronen haben.
Da diese Bindung für die meisten Nichtmetalle typisch ist, lässt sich ein Muster in Bezug auf ihre physikalischen Eigenschaften feststellen. Stoffe mit kovalenter unpolarer Assoziation können fest (Silizium, Schwefel), gasförmig (Wasserstoff, Sauerstoff) und flüssig (nur Brom) sein. Molekulare Ma
genau betrachten
sss von gasförmigen und flüssigen Nichtmetallen ist es klar, dass mit einer Erhöhung von Mr die Schmelz- und Siedepunkte am häufigsten steigen. Bei festen Nichtmetallen passiert das nicht. Die Sache ist, dass solche einfachen Substanzen eine atomar-kristalline Struktur haben, deren Stärke durch eine kovalente unpolare Bindung gegeben ist. Je größer also die Zahl einer solchen Bindung, desto härter die Verbindung, z. B. Diamant und Graphit.
Unpolare Assoziation ist in den Prozessen von großer Bedeutungdie lebenswichtige Aktivität von Organismen, weil es ist viel stärker und stabiler als Wasserstoff und Ionen. Um solche Bindungen aufzubrechen, muss ein Tier oder eine Pflanze viel Energie aufwenden, sodass Enzyme aktiv am Zerstörungsmechanismus beteiligt sind.
Kovalente unpolare Bindung ist eine Bindung, die von identischen Atomen oder verschiedenen Elementarteilchen einer Komplexverbindung mit gleichen Elektronegativitätswerten gebildet wird. Gleichzeitig teilen sich die Atome zu gleichen Teilen ein gemeinsames Elektronenpaar (Dublett).
