Strontiumsulfat ist ein Salz, das aus einem Säurerest von Schwefelsäure und Strontium mit einer Wertigkeit von zwei besteht. Die Formel dieser Verbindung lautet: SrSO4. Sie können auch einen anderen Namen für die vorgestellte Verbindung verwenden, z. B. Strontiumsulfat.
In der Natur sein
Strontiumsulfat kommt in der Natur in Form eines Minerals vor - Coelestin. Dieser Name bedeutet übersetzt „himmlisch“. Es wurde erstmals im 18. Jahrhundert auf Sizilien entdeckt, weshalb das Mineral diesen Namen trägt.
Dieses Mineral wird in Kanada, Österreich, abgebaut und große Vorkommen befinden sich im Uralgebirge.
Kristalle dieses Minerals sind große Platten und Prismen. Sie können auch in Form verschiedener Sp alten vorliegen. Coelestin ist eine Füllkomponente in Felsen, großen und kleinen Rissen, kann aber auch an die Oberfläche gelangen und die Gesteinskruste bilden. Meistens suchen sie in Sedimentgesteinen nach einem Mineral, was bedeutet, dass es ausreichtoft ist es auf dem Grund der Meere und Ozeane zu finden.
Meistens hat dieses Mineral einen blauen Farbton, aber es gibt farblose und gräuliche sowie gelblich-braune Proben.
Empfangen
Eines der Merkmale eines solchen Metalls wie Strontium ist, dass dieses Element keine aktive Reaktivität zeigt, wenn es mit konzentrierten Säuren in Wechselwirkung tritt. Aber gleichzeitig verbindet es sich schnell und aktiv mit ausreichend verdünnten Säuren. Es zeigt seine Aktivität auch bei schwachen Vertretern von Säuren. Daher wird verdünnte Schwefelsäure verwendet, um diese Verbindung zu erh alten.
Es ist auch möglich, einen Niederschlag von Strontiumsulfat durch eine Austauschreaktion mit einem wasserlöslichen Salz zu erh alten, das einen Säurerest von Schwefelsäure enthält. Der resultierende Niederschlag ist ein ziemlich feines weißes Pulver, das dann leicht mit Wasser gereinigt werden kann.
Löslichkeit von Strontiumsulfat
Diese Verbindung ist schwer löslich. Die Löslichkeit bei 18 Grad Celsius beträgt 11,4 mg in 100 Gramm Wasser. Es ist bekannt, dass die Löslichkeit der meisten Verbindungen mit steigender Temperatur zunimmt. Für Strontiumsulfat wird folgender Zusammenhang beobachtet: Bei einer Temperaturerhöhung von 10 auf 70 Grad Celsius steigt diese Fähigkeit um das 1,5-fache.
Die Löslichkeit kann durch Zusatz von zB Chlorid-Ionen beschleunigt werden. Dieses Phänomen wird als Salzeffekt bezeichnet. Sie liegt darin begründet, dass die Löslichkeit schwerlöslicher Stoffe, wie zIn diesem Fall steigt Strontiumsulfat auf, wenn ein Salz hinzugefügt wird, das mit einer schwerlöslichen Verbindung keine gemeinsamen Ionen hätte.
Verbindungseigenschaften
Strontiumsulfat kann mit anderen Salzen wie Kaliumsulfat oder Ammoniumsulfat zu Doppelsalzen reagieren.
Die Kristallstruktur dieser Verbindung hat zwei Modifikationen. Einer von ihnen ist rhombisch, der unter normalen Bedingungen bis zu einer Temperatur von 1152 Grad Celsius existieren kann und bei stärkerer Erwärmung monoklin wird.
Bewerbung
Strontiumsulfat ist Bestandteil von Elektrolyten, die zur Herstellung von verschleißfesten Materialien verwendet werden. Diese Verbindung wird etwas im Überschuss eingenommen, da in einer Mischung mit Chromanhydrid und Kaliumfluorsilikon eine Elektrolytzusammensetzung erh alten wird, die die Anforderungen, die an das erforderliche Material gestellt werden, vollständig erfüllt.
Strontiumsulfat wird auch in der Farbenindustrie verwendet. Bemerkenswert ist, dass Strontiumionen, die in den Verbindungen enth alten sind, die Flamme rot färben. Diese Eigenschaft wird in verschiedenen Füllstoffen für Feuerwerk und Salut verwendet.
Außerdem wird Strontiumsulfat als Oxidationsmittel verwendet, das bei hohen Temperaturen verwendet werden kann.
