Kaliumpermanganat heißt im Lateinischen Kalii permanganas. In der Welt ist es nur Kaliumpermanganat - Kaliumsalz bei der Reaktion von Permangansäure. Buchstabenbezeichnung KMnO. In Kontakt mit organischen Stoffen bildet es ein Protein - Albuminat, in den Empfindungen des Körpers wird diese Reaktion durch ein Gefühl von Brennen, Stricken, lokaler Reizung übertragen, während es eine heilende Wirkung und die Eigenschaft eines Deodorants und Gegenmittels hat.
Kaliumpermanganat wird durch elektrochemische Oxidation von Manganverbindungen oder durch Änderung ihrer Mengenverhältnisse gewonnen. Hier sind einige Reaktionen auf Kaliumpermanganat, das in Industrie und Pharmakologie weit verbreitet ist:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Hier, wie wir sehen können, interagiert Mangan, oxidiert, mit Chlorsalzen und Kaliummolekülen. Die zweite Reaktion ist in der Industrie weit verbreitet, da sie bei der Elektrolyse des Konzentrats endotherm Kaliumpermanganat erzeugt.
Physikalische Eigenschaften von Kaliumpermanganat
In der Wissenschaft wird diese Verbindung auch als Kaliumpermanganat bezeichnet, bei dem es sich um einen körnigen Kristall mit rhombischer Form und einer dunkelvioletten Farbe handelt. In Form von Kristallen zersetzt sich Kaliumpermanganat bei einer Heiztemperatur von 240 ° C und darüber unter Bildung von Sauerstoffentwicklung. Dies wird durch folgende Reaktion demonstriert:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Dichte der Substanz 2, 703 g/cm. Würfel, die Molmasse von Kaliumpermanganat beträgt 158,03 g / mol. Die Löslichkeit der Verbindung in Wasser hängt vom Konzentrationsgrad sowie von der Temperatur des Wassers ab (Daten sind in Tabelle 1 aufgeführt).
Tabelle 1. Löslichkeit von Kaliumpermanganat bei verschiedenen Temperaturen
| t-Reaktionen | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Gramm Kristalle/100g Wasser | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Abhängig von der Anzahl der Kristalle, die Wasser unterschiedlicher Temperatur zugesetzt werden, hat jede Lösung ihren eigenen Farbton - von einem schwachen, blassen Purpur bei niedriger Konzentration bis hin zu Purpur-Violett bei hoher Konzentration. Andere Lösungsmittel für Kaliumpermanganatkristalle sind Aceton, Ammoniak und Methylalkohol.
Chemische Eigenschaften von Kaliumpermanganat
Der Stoff "Kaliumpermanganat" ist ein ziemlich starkes Oxidationsmittel. Je nach pH-Umgebung wirkt es auf verschiedene Arten von Substanzen und wird in der Gleichung zu Manganverbindungen verschiedener Oxidationsstufen reduziert. Zum Beispiel in saurer Umgebung - II, in alkalischer Umgebung - bis VI, in neutraler Umgebung jeweils - bis IV.
Kaliumpermanganat, dessen chemische Eigenschaften auf Oxidation hindeuten, löst bei Kontakt mit Schwefelsäurekonzentrat eine explosionsartige Reaktion aus und setzt bei Erhitzung Sauerstoff frei - diese Methode zur Gewinnung von O2 ist in der Industrie weit verbreitet.
Verwendung von Kaliumpermanganat
In der modernen Laborproduktion ist Kaliumpermanganat als Oxidationsmittel in der organischen Synthese weit verbreitet. In alkalischer Lösung ist es ein wirksames Reinigungsmittel und Entfettungsmittel. Eine beliebte und universelle Verwendung einer 0,1%igen Lösung in der Medizin ist die Behandlung von Verbrennungen, Spülungen, Desinfektion und Entfernung von Toxinen. Einige Apotheken geben diesen Stoff nicht ab, da er auf Anordnung des Ministeriums als explosiv eingestuft ist. Aber man bekommt Kaliumpermanganat in Gärtnereien, wo es in Form von Dünger verkauft wird.
