Salze werden in mittel, sauer, basisch, doppelt und gemischt unterteilt. Sie alle sind im Alltag weit verbreitet, aber noch mehr - in der Industrie. Das Verständnis der Klassifikation von Salzen ermöglicht es, die Grundlagen der Chemie zu verstehen.
So klassifizieren Sie Salze
Lasst uns zuerst Salze definieren. Sie sind chemische Verbindungen, in denen ein Metallatom mit einem Säurerest verbunden ist. Im Gegensatz zu anderen Stoffklassen zeichnen sich Salze durch eine ionische chemische Bindung aus.
Vertreter dieser Klasse werden in mehrere Gruppen mit spezifischen Merkmalen eingeteilt.
Normale Salze
Mittelsalze enth alten nur Kationen eines bestimmten Metalls und einen Säurerest. Als Beispiel für solche Verbindungen können Natriumchlorid, Kaliumsulfat genannt werden. Diese Gruppe gilt als die häufigste in der Erdkruste. Unter den Wegen, sie zu erh alten, erwähnen wir den Neutralisationsprozess, der zwischen der Säure und der Base durchgeführt wird.
Säuresalze
Diese Gruppe von Verbindungen besteht aus einem Metall, Wasserstoff sowie einem Säurerest. Mehrbasige Säuren bilden ähnliche Verbindungen: Phosphorsäure, Schwefelsäure, Kohlensäure. Als Beispiel für ein Säuresalz mit einem breitenVerteilung im Alltag kann Natriumbikarbonat (Backpulver) festgestellt werden. Diese Substanzen werden durch die Wechselwirkung zwischen einem durchschnittlichen Salz und einer Säure erh alten.
Basische Salze
Diese Verbindungen enth alten Metallkationen, eine Hydroxylgruppe sowie Anionen eines Säurerests. Ein Beispiel für ein basisches Salz ist Calciumhydroxochlorid.
Mischsalze
Doppelsalze beziehen sich auf das Vorhandensein von zwei Metallen, die den Wasserstoff in der Säure ersetzen. Charakteristisch für mehrbasige Säuren ist die Bildung von Stoffen ähnlicher Zusammensetzung. Beispielsweise sind in Natriumkaliumcarbonat zwei aktive Metalle gleichzeitig vorhanden. Doppelte Mischsalze sind wichtig für die chemische Industrie und im Alltag weit verbreitet.
Eigenschaften von Mischsalzen
Doppelsalze von Kalium und Natrium kommen in der Natur in Form von Sylvinit vor. Kalium ist auch in der Lage, mit Aluminium Mischsalze zu bilden.
Gemischte (Doppel-)Salze sind Verbindungen, die aus verschiedenen Anionen oder Kationen bestehen. Zum Beispiel enthält Bleichmittel in seiner Zusammensetzung ein Anion von Hypochlorsäure und Salzsäure.
Doppelammoniumsalze sind von besonderem Interesse. Die meisten der gewonnenen Stoffe werden als Mineraldünger verwendet.
Die Gewinnung von Doppelammoniumsalzen erfolgt durch die Wechselwirkung von Ammoniak mit mehrbasigen Säuren. Diammoniumphosphate sind bei der Herstellung von Flammschutzmitteln (Brandschutzmitteln) gefragt. Doppelsalze ohne Verunreinigungen,in der Pharma- und Lebensmittelindustrie benötigt.
Ammoniumzink- und Magnesiumphosphate sind von industrieller Bedeutung. Aufgrund ihrer geringen Wasserlöslichkeit fungieren diese Salze als Flammschutzmittel in Farben und Kunststoffen.
Diese Doppelsalze eignen sich zum Imprägnieren von Stoffen und Holz und schützen Oberflächen vor hoher Luftfeuchtigkeit. Eisen- und Aluminiumammoniumphosphate sind ein hervorragendes Mittel zum Schutz von Metallstrukturen vor natürlichen Korrosionsprozessen.
Beispiele für technisch bedeutsame Doppelsalze lassen sich für Eisen und Zink anführen. Sie sind ein Nährboden für Hefen, gefragt bei der Herstellung von Streichhölzern, der Herstellung von Isoliermaterialien, Glimmer.
Empfangen
Doppelammoniumsalze erhält man durch thermische Sättigung von Phosphorsäure mit Ammoniak und einem bestimmten Alkali. Industrielles Interesse ist Dimoniumphosphat. Es wird durch Wärmebehandlung mit Ammoniak aus Phosphorsäure hergestellt. Für den erfolgreichen Ablauf des Prozesses ist eine Temperatur von etwa 70 Grad Celsius erforderlich. Die Technologie beinh altet die Bildung von Aluminium- und Eisenphosphaten in Form von Niederschlägen, die auch ihre industrielle Anwendung finden.
Bei der Bezeichnung von Doppelsalzen treten einige Schwierigkeiten auf, da sie ja Säurereste oder zwei Kationen enth alten.
Magniumammoniumphosphat ist in der chemischen Industrie gefragt, daher weist die Technologie seiner Herstellung bestimmte Merkmale auf. Neutralisation mit gasförmiger Ammoniakextraktion durchführenPhosphorsäure, die mit Magnesiumphosphat vermischt ist.
Komplexverbindungen
Es gibt gewisse Unterschiede zwischen Komplex- und Doppelsalzen. Versuchen wir, die Eigenschaften komplexer Salze herauszufinden. Es wird angenommen, dass ihre Zusammensetzung ein komplexes Ion enthält, das in eckige Klammern eingeschlossen ist. Außerdem enth alten solche Verbindungen einen Komplexbildner (Zentralion). Es ist von Partikeln umgeben, die Liganden genannt werden. Komplexe Salze sind durch schrittweise Dissoziation gekennzeichnet. Der erste Schritt ist die Bildung eines Komplexions in Form eines Kations oder Anions. Außerdem gibt es eine teilweise Dissoziation des komplexen Ions in ein Kation und Liganden.
Merkmale der Nomenklatur der Salze
Da es viele verschiedene Arten von Salzen gibt, ist ihre Nomenklatur von Interesse. Bei mittleren Salzen wird der Name auf der Grundlage eines Anions (Chlorid, Sulfat, Nitrat) gebildet, dem der russische Name des Metalls hinzugefügt wird. Beispielsweise ist CaCO3 Calciumcarbonat.
Saure Salze sind durch den Zusatz der Vorsilbe hydro- gekennzeichnet. Beispielsweise ist KHCO3 Kaliumbicarbonat.
Die Nomenklatur basischer Salze impliziert die Verwendung der Vorsilbe hydroxo-. Daher wird das Al(OH)2Cl-Salz Aluminiumdihydroxochlorid genannt.
Bei der Benennung von Doppelsalzen, die zwei Kationen enth alten, nenne zuerst das Anion und dann beide in der Verbindung enth altenen Metalle.
Komplexere Namen sind typisch für komplexe Verbindungen. In der Chemie gibt es eine spezielle Abteilung, die sich mit der Untersuchung solcher Salze befasst.
WennZur Analyse der physikalischen Eigenschaften verschiedener Vertreter von Doppelsalzen ist festzustellen, dass sie sich in ihrer Wasserlöslichkeit deutlich unterscheiden. Unter den Doppelsalzen gibt es Beispiele für Substanzen, die eine gute Löslichkeit haben, zum Beispiel Natriumchlorid, Kaliumchlorid. Unter den schwerlöslichen Verbindungen sind Doppelsalze der Phosphor- und Kieselsäure zu nennen.
In Bezug auf die chemischen Eigenschaften ähneln Doppelsalze normalen (mittleren) Salzen, sie können mit Säuren und anderen Salzen interagieren.
Nitrate und Ammoniumsalze werden thermisch zersetzt und bilden mehrere Reaktionsprodukte.
Bei der elektrolytischen Sp altung solcher Verbindungen können Anionen des Rückstands und Metallkationen erh alten werden. Wenn beispielsweise Kaliumalaun in Ionen zerfällt, können Aluminium- und Kaliumkationen sowie Sulfationen in der Lösung gefunden werden.
Trennung des Salzgemisches
Da natürliche Mineralien zwei Metalle gleichzeitig enth alten, ist es notwendig, sie zu trennen. Unter den vielen Möglichkeiten, Salzgemische zu trennen, kann die fraktionierte Kristallisation unterschieden werden. Dieses Verfahren beinh altet das vorläufige Schmelzen des Doppelsalzes, seine anschließende Aufteilung in verschiedene Verbindungen und dann die Kristallisation. Diese Möglichkeit zur Trennung von Gemischen ist mit den physikalischen Eigenschaften von Stoffen verbunden. Bei der Trennung eines Gemisches durch chemische Methoden werden Reagenzien ausgewählt, die für bestimmte Kationen oder Anionen von hoher Qualität sind. Nach Ausfällung eines ihrer Teile des Doppelsalzes wird die Ausfällung entfernt.
Ggf. Trennung der DreikomponentenSystemen, in denen eine feste Phase vorhanden ist, sowie Emulsionen wird zentrifugiert.
Schlussfolgerung
Doppelsalze unterscheiden sich von anderen Salztypen durch das Vorhandensein von zwei Metallen in der Formel. In reiner Form werden solche Verbindungen selten eingesetzt, meist werden sie zunächst durch physikalische oder chemische Verfahren getrennt und erst dann in verschiedenen Bereichen der industriellen Produktion eingesetzt. Doppelsalze werden auch in der chemischen Industrie als Quelle vieler stark nachgefragter Chemikalien verwendet.
